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2019-2020年高三化学上学期第一次月考试题V可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32K-39Ni-59Ba-137
一、选择题(本题包括17道小题,每小题3分,共计51分每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法正确的是A.某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO
2、SO2,使雨水pH=6形成酸雨B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质C.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;反应3O2=2O3有单质参加,属于氧化还原反应D.人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是A.Cl2O
7、P2O
5、SO
3、CO
2、NO2均属于酸性氧化物B.K2O、K2O
2、KO2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物C.根据能否发生丁达尔效应,可以区分胶体和溶液D.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液,其物质的量的浓度为1mol/LB.25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有氧原子数目为NAC.常温常压下,
0.1molD2O含有中子数为NAD.用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为
0.015NA
4.O3具有强氧化性,将O3通入KI溶液中发生反应O3+I-+H+→I2+O2+H2O未配平,下列说法正确的是 A.配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2OB.每生成1molI2转移电子2molC.O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的
5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Cl2通入NaOH溶液Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁锈溶于过量醋酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.Cu溶于稀HNO33Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6.全氯丁烷(C4Cl10)可做耐火材料已知氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl,则C435Cl37Cl2的分子结构有(不含立体异构)A.7种B.8种C.9种D.10种
7.25°C时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中Na+、K+、MnO4-、CO32-B.cH+=1×10-13mol/L的溶液中K+、Na+、NO3-、CH3COO-C.
0.1mol·L-1NH4HCO3溶液Na+、Fe3+、NO3-、Cl-D.
0.1mol·L-1FeCl3溶液Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
8.在不同温度下,水溶液中cH+与cOH- 有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是A.a点对应的无色溶液中能大量存在Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B..b点对应的溶液中能大量存在NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中能大量存在Na+、K+、SO32-、Cl-
9.下列分离方法不合理的是A.从石油中得到各成分,可用蒸馏的方法,蒸馏为物理方法B.提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法C.只含有泥沙的粗盐,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D.储存FeCl2溶液,需向试剂瓶中加入一定量的铁屑
10.在下列有机物中,经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是A.CH3C(CH3)=CHCH2CH3B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3C.CH3CH=CHCH(CH3)CH3D.CH2=CHCH(CH3)CH2CH
311.某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-,加入下列哪种溶液不会使其变色A.酸化的淀粉溶液B.硫酸钠溶液C.H2O2溶液D.氯水
12.下列实验过程中,始终无明显现象的是A.CO2通入饱和Na2CO3溶液中B.SO2通入CaClO2溶液中C.NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D.CO2通入BaCl2溶液中
13.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠的水解反应 CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+CO2+H2OC6H5OH+CO32—D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
14.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反应的化学方程式如下下列叙述错误的是A.该反应属于取代反应B.FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯C.乙酸香兰酯的分子式为C10H12O4D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸钠和香兰素的钠盐
15.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl.下列说法中错误的是A.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子B.反应中SO2是氧化产物,S是还原产物C.S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似D.反应中,生成3molS,转移电子数目为3NA
16.下列装置能达到实验目的的是A.验证碳酸钠的酸B.分离苯和酒精C.制取少量O2D.收集少量NO2气体性强于硅酸
17.下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液现红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后液态铝滴落下来金属铝的熔点较低第Ⅱ卷
二、非选择题包括必考题和选考题两部分第18-20题为必考题每个试题考生都要作答;第21,22题为选考题,考生可根据要求作答
(一)必考题(共34分)
18.(10分)关于溶液配制的有关问题,请回答
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________A.1000ml; 212g B.950ml;
543.4gC.任意规格; 572g D.500ml; 106g
(3)现用98%、密度为
1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸请回答下列问题
①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有_________填写仪器名称
②经计算,配制500mL
0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________
③稀浓硫酸时,实验操作步骤____________________
(4)误差分析
①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数导致最终结果__________________;填“偏大”“偏小”或“不变”
②定容时仰视读数,导致最终结果____________________;填“偏大”“偏小”或“不变”
19.(10分)请回答下列问题
(1)(室温)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(填序号)
①无色溶液中K+、Cl-、Mg2+、Cr2O72-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③水电离出H+浓度为10-3mol/L溶液中NH4+、Cl-、CO32-、NO3-
④使甲基橙变黄的溶液中Fe3+、Na+、SO42-、Br-
⑤某澄清溶液中Na+、H+、SO42-、MnO4-2写出将氯气以物质的量11的比例通入FeBr2溶液中发生的离子方程式
(3)写出将NaHSO4溶液逐滴滴入BaOH2溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是
(4)向200ml1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的BaOH2溶液,开始阶段反应的离子方程式是;整个过程找那个沉淀的物质的量最多为
20.(14分)
(1)某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下根据以上信息,回答下列问题
①上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是____
②请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子(若不止一种,可任选一种)的存在
③写出反应
①的离子方程式;
④假设测定A、F、I均为
0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=
0.4mol,当沉淀C物质的量大于
0.7mol时,溶液X中还一定含有.
(2)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示
①实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为
②气体的性质是选择气体收集方法的主要依据.下列气体的性质与收集方法无关的是(填序号,下同).a.密度 b.颜色 c.溶解性 d.热稳定性 e.与氧气反应
③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的(填序号).a.CO2b.NO c.Cl2d.H2e.HCl其中在D装置中连接烧杯的目的是二选考题共15分请考生从给出的21,22两道化学题中任选1题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑注意所做题目必须与所涂题目一致,在答题卡上选答区域指定位置答题如果多做,则按所做的第一题计分
21.【化学-选修3物质结构与性质】(15分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 ;
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是 ;a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化b.NH+4与PH+
4、CH
4、BH-
4、ClO—4互为等电子体c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高d.[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中,Sn原子的轨道杂化方式为,SnBr2分子中Sn-Br的键角120°填“>”“<”或“=”4NiO的晶体结构与氯化钠相同,在晶胞中镍离子的配位数是_______已知晶胞的边长为anm,NiO的摩尔质量为bg·mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值,则NiO晶体的密度为_________g·cm-3
22.【化学-选修5有机化学基础】A是一种重要的化工原料,已知A是一种卤代烃,相对分子质量为
92.5,其核磁共振氢谱中只有一个峰,C是一种高分子化合物,M是一种六元环状酯,转化关系如图所示,回答下列问题1A的分子式为__________;A→B的反应类型__________;2写出结构简式D__________,M的结构简式为____________3写出下列反应的化学方程式B→C:______________;E→F_________________4满足下列条件的H的同分异构体共有__________种写出其中一种同分异构体的结构简式
①属于酯类;
②能发生银镜反应;
③能与金属钠反应放出气体第I卷
一、选择题(本题包括17道小题,每小题3分共计51分每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)题号12345678910答案BCCBDCBDBD题号11121314151617答案BDBCACC第II卷
二、非选择题包括必考题和选考题两部分第18—20题为必考题,每个试题考生都要做答;第21,22题为选考题,考生根据要求作答一必考题共34分18.10分
(1)BCD
(2)A
(3)
①500mL容量瓶
②
5.6mL
③先将适量水倒入烧杯内,然后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入,并用玻璃棒不停搅拌
(4)
①偏大
②偏小19.(10分)
(1)
②⑤
(2)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
(3)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
(4)3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-===3BaSO4↓+2AlOH3↓;
0.5mol20.(14分)
(1)
①Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
②取少量X溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,若溶液变红色则说明有Fe3+,反之则无Fe3+(或取少量B溶液于试管中,加入几滴AgNO3溶液,若有白色沉淀则说明有Cl-反之则无Cl-)(或取少量X溶液于试管中,滴加BaNO32溶液至不再产生沉淀,再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀则说明有Cl-反之则无Cl-)
③3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
④Fe3+
(2)
①2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②bd
③c,尾气处理
(二)选考题共15分请考生从给出的2122两道化学题中任选1题解答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑注意所做题目必须与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位置答题如果多做,则按所做的第一题计分21.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
(1)M;9
(2)cd
(3)sp2杂化;<
(4)6;b×1021/2a
3.NA22.【化学——选修5有机化学基础】(15分)
(1)C4H9Cl消去反应
(2)
(3);
(4)5种;
①-
⑤个位置联-OH都可以。