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2019-2020年高三化学上学期第二次模拟考试试题VII可能用到的相对原子质量Na—23S—32O—16Mg—24Al—27
一、选择题(每小题只有一个正确选项每小题3分,共45分)
1、随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H
3、O
4、C60等已被发现下列有关说法中,正确的是A.N5+离子中含有36个电子B.O2与O4属于同位素C.C60是有机物D.H2与H3属于同种元素组成的单质
2、设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为
0.5NAB.1L2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC.标准状况下,
11.2L的SO3所含分子数为
0.5NAD.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.
①②B.
③④C.
①③D.
②④
4、一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为A.0.06molB.0.05molC.0.08molD.0.09mol
5、固体NH5属离子晶体它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑它也能跟乙醇发生类似的反应并都产生氢气下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为+5价C.1molNH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时,NH5被还原
6、中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系部分生成物和反应条件略去下列推断不正确的是A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D在常温下可与Cu反应生成B或C
7、工业上用铝土矿主要成分为Al2O3,杂质为Fe2O3和SiO2为原料冶炼铝的工艺流程之一为下列叙述不正确的是A.沉淀甲为SiO2B.生成沉淀乙的反应为:Fe3++3OH-=FeOH3↓C.溶液乙中含有AlO2-D.反应
③为:2AlO2-+CO2+3H2O=2AlOH3↓+CO32-
8、化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是
①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂A.
①②③④B.
①②③④⑤C.
①②③④⑥D.
①②③④⑤⑥
9、在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体,再加入过量的稀HCl,完全反应后,离子数目几乎没有改变的是A.Fe2+B.Fe3+C.Al3+D.NH4+
10、事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此,你认为下列反应方程式中正确的是A.2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D.2Na2O2+2N2O4=4NaNO
311、在不同温度下,水溶液中cH+与cOH-有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是A.a点对应的溶液中大量存在Fe3+、Na+、Cl-、SOB.b点对应的溶液中大量存在NH、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在Na+、Ba2+、Cl-、HCOD.d点对应的溶液中大量存在Na+、K+、SO、Cl—
12、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠
13、一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中,生成物是()A.H
2、NaOHB.H
2、AlOH3C.H
2、NaCl、NaAlO2D.H
2、NaCl、AlOH
314、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在A的生成物中,该金属元素的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+
415、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是 A、 氯水 B、硫酸 C、硝酸锌 D、硝酸
二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)
16、8分将
0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示1当V1=140mL时,混合物中nMg=_____mol,V2=_____mL2滴入的NaOH溶液_____mL时溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全3若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无AlOH3,则a的取值范围是____________________
17、(11分)某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律1已知硅酸H2SiO3是一种难溶于水的弱酸,呈白色在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,得出HCl酸性强于H2CO3的酸性现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明酸性HNO3H2CO3H2SiO3A中装试剂_____,B中装试剂______写出C中发生反应的离子方程式________2已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,写出离子方程式____________该实验装置有明显不足,请指出改进方法____________3如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式_________________________________;证明氯的非金属性比硫的非金属性________填“强”或“弱”或“无法判断”
18、(12分)铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是
(2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应
①湿棉花的作用是,试管中反应的化学方程式是
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是(填序号)a.一定有Fe2+、H+和Fe3+b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有H+d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体经测定气体中含有SO
2、CO2和H2
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________________________
②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)_____________________________
③将收集到的气体通入足量溴水中,反应的离子方程式为
19、12分某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为
1.560g、锥形瓶和水的质量为
190.720g),利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如表
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
(2)计算过氧化钠质量分数时,必需的数据是不必作第6次读数的原因是
(3)测定上述样品(
1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下
①操作Ⅱ的名称是
②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,还需要、(固定、夹持仪器除外)
④在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果(填偏大、偏小或不变)
20、12分提示某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐根据以下化学反应框图填空 1单质F是_____________________ 2)写出
①②③的离子反应方程式________________________ 3)溶液I中所含金属离于是_____________________ 4)若L改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________班级姓名考号兴平市西郊高级中学xx届高考模拟考试化学试题
(二)
一、选择题(每小题只有一个正确选项每小题3分,45分)题号123456789101112131415答案
二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)
16、8分1nMg=mol,V2=mL
2317、(11分)1,,2,,3_;_
18、(9分)
(1)
(2)
①,
②
(3)
①②③
19、(12分)
(1)
(2);
(3)
①②③、
④
20、12分12)
①②
③ 3)_4)兴平市西郊高级中学xx届高考模拟考试化学试题
(二)
一、选择题(每小题只有一个正确选项每小题3分,45分)题题号112233445566778899010111112113114115答答案DDDDAAADACDDCDCB
二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)
16、8分1nMg=
0.04mol,V2=460mL24003≤a<
117、(11分)1硝酸溶液,碳酸钙_,CO2+SiO32-+H2O===H2SiO3↓+CO32-2淀粉-KI溶液,2I-+Cl2===I2+2Cl-增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置3_Cl2+H2S===S↓+2HCl;_强
18、(12分)
(1)浓硫酸使铁表面形成一层致密的氧化膜高温
(2)
①提供水蒸气,3Fe_+4H2O===Fe3O4+4H2↑
②b△
(3)
①2Fe+6H2SO4浓===Fe2SO43+3SO2↑+6H2O△
②C+2H2SO4浓===CO2↑+2SO2↑+2H2O
③SO2+Br2+2H2O==2Br-+SO+4H+
19、(12分)
(1)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
(2)试样质量锥形瓶加水的质量第4(或5)次读数(或用具体数值表示);锥形瓶内质量已达恒重
(3)
①蒸发
②NaCl的质量
③烧杯、玻璃棒
④偏大
20、12分1H22)
①2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+2H2↑
②4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4FeOH3↓+8NH4+ 或Fe2++2NH3·H2O=FeOH2↓+2NH4+ 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
③Al3++3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4+ 3)Al3+和Na+_4)H2SO4或HNO3V1V2m/gV/mLO。