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2019-2020年高三上学期理综周练试题(
12.5)含答案可能用到的相对原子质量B-11C-12N-14O-16Al-27P-31Cl-
35.5Fe-56
一、选择题:本题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.矿工中有一种常见的职业病——硅肺,其发病原因是肺部吸入硅尘后,吞噬细胞会吞噬硅尘,却不能产生分解硅尘的酶硅尘进入体内可破坏细胞的生物膜系统,导致细胞膜通透性改变,使肺部细胞死亡,进而肺功能受损关于此疾病下列说法正确的是A.吞噬细胞吞噬硅尘,是人体的特异性免疫B.硅尘可能破坏溶酶体膜,其内的水解酶释放,破坏生物膜通透性C.硅肺的细胞死亡属于细胞凋亡D.该疾病的发生,不能说明酶具有专一性
2.碱地中生活的某种植物,其细胞的液泡膜上有一种载体蛋白,能将细胞质中的Na+逆浓度梯度运入液泡,降低Na+对细胞质中酶的伤害下列叙述错误的是A.Na+对于维持细胞和生物体的生命活动具有重要作用B.Na+进入液泡的方式为主动运输C.该载体蛋白作用的结果不利于增强细胞吸水能力D.该载体蛋白作用的结果有助于提高植物的耐盐性3.下图是某生态系统的物质和能量流向示意图有关叙述正确的是()A.调查初级消费者中的某一个种群,若初次捕获60只已经标记,再次捕获20只中有标记的4只,且每只个体平均体重4kg,则生产者最少应有6000kg才能维持生态系统稳定性B.初级消费者的粪便中所含有机物的能量属于Z1C.Z
1、Z
2、Z
3、……过程提供的有机物中的碳将全部转变为Z过程释放的CO2中的碳D.当该生态系统处于相对稳定的状态时,X3过程的能量值约为X1过程的能量值的为0.1%~0.4%
4.荔枝叶片发育过程中,净光合速率及相关指标的变化间下表下列分析中正确的是叶片发育时期叶面积(最大面积的%)总叶绿素含量(mg/g.fw)气孔相对开放度(%)净光合速率μmolCO2/㎡.s)甲新叶展开前19---
2.8乙新叶展开中
871.
1551.6丙新叶展开完成
1002.
9812.7丁新叶已成熟
10011.
11005.8A.甲的生长素合成能力明显高于丁B.乙的净光合速率较低,原因是叶绿素含量低,导致光能吸收不足C.丙与丁相比较,其叶绿体中基粒数量基本相同D.丁的叶肉细胞与表皮细胞的形态、结构和功能差异显著,这种差异是由环境决定的5.四倍体水稻是重要的粮食作物,下列有关水稻的说法正确的是()A.四倍体水稻的配子形成的子代含两个染色体组,是二倍体B.二倍体水稻经过秋水仙素加倍后可以得到四倍体植株,表现为早熟、粒多等性状C.三倍体水稻的花粉经离体培养,可得到单倍体水稻,稻穗、米粒变小D.单倍体水稻是由配子不经过受精直接形成的新个体,可以利用它迅速获得纯合体
6.下图表示果酒和果醋制作过程中的物质变化过程,下列叙述正确的是()A.过程
①和
②发生需要无氧环境B.过程
①②③都有ATP产生C.过程
③和
④都需要氧气的参与D.过程
①~
④所需的最适温度基本相同
7.下列有关实验的说法不正确的是A.蒸馏时,如果在液体沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加B.配制
0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5ml所要盛装的溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次D.中和反应热测定实验中,要将盐酸一次性、快速加入烧碱溶液
8.下列有关实验现象与对应的结论均正确的是
9.选项操作现象结论A将丙烯醛溶液滴入溴水中溴水褪色丙烯醛中有碳碳双键B湿润的淀粉碘化钾试纸插入某红棕色气体中试纸变蓝该气体一定为溴蒸气C向装有FeNO32溶液的试管里加入稀硫酸在试管口观察到红棕色气体溶液中发生的反应产生了NO2D向漂白粉溶液中通入过量的SO2溶液变浑浊析出了硫酸钙
9.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2,有44gCO2被还原D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
10.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度mol/L
0.
120.
20.
91.
01.0电离度
0.
250.
20.
10.
30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度,从HX的数据可以说明弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=
0.01B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则cZ-/的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,cX-+cY--2cZ-=2cHZ-cHX-cHY,且cZ-<cY-<cX-D.在相同温度下,K5>K4>K311.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛下列说法中正确的是A.将熔融CaF2—CaO换成CaNO32溶液也可以达到相同目的B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-=CO2↑C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极
12.A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大,A原子为半径最小的原子,C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等,D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍,D原子的最外层电子数为电子层数的3倍,A、E同一主族下列说法正确的是A.原子半径大小顺序为EDCBAB.A、B、C、D四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物C.B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D.D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物,可用于城市自来水的杀菌消毒
13.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在充电过程中的总反应方程式是NiOH2+M=NiOOH+MH已知6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6NiOH2+NO2-下列说法正确的是A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=NiOH2+OH-B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式H2O+M+e—=MH+OH-,H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
二、选择题本题共8小题,每小题6分在每小题给出的四个选项中,第14~19题只有一项符合题目要求,第20-21题有多项符合题目要求14.设竖直向上为y轴正方向,如图曲线为一质点沿y轴运动的位置-时间(y-t)图象,已知图线为一条抛物线,则由图可知()A.t=0时刻质点速度为0B.0~t1时间内质点向y轴负方向运动C.0~t2时间内质点的速度一直减小D.t1~t3时间内质点相对坐标原点O的位移先为正后为负15.如图所示,质量为M的长木板位于光滑水平面上,质量为m的物块静止在长木板上,两者之间的滑动摩擦因数为,现对物块m施加水平向右的恒力F,若恒力F使长木板与物块出现相对滑动,则恒力F的最小值为(重力加速度为g,物块与长木板之间的最大静摩擦力等于两者之间的滑动摩擦力)、A.B.C.D.16.一辆汽车在平直的公路上运动,运动过程中先保持某一恒定加速度,后保持恒定的牵引功率,其牵引力和速度的图像如图所示,若已知汽车的质量m,牵引力和速度及该车所能达到的最大速度,运动过程中阻力大小恒定,则根据图像所给信息,下列说法正确的是()A.汽车运动中的最大功率为B.速度为时的加速度大小为C.汽车行驶过程中所受阻力D.恒定加速时,加速度为17.在原来不带电的金属细杆ab附近P处,放置一个正点电荷,达到静电平衡后,则()A.a端的电势比b端的高B.b端的电势比d点的低C.a端的电势不一定比d点的低D.杆内c处的场强方向由a指向b18.在如图所示电路中,闭合电键S,当滑动变阻器的滑动触头P从最高端向下滑动时A.电压表读数先变大后变小,电流表读数变大B.电压表读数先变小后变大,电流表读数变小C.电压表读数先变大后变小,电流表读数先变小后变大D.电压表读数先变小后变大,电流表读数先变大后变小19.如图所示,两匀强磁场方向相同,以虚线MN为理想边界,磁感应强度分别为B
1、B2.今有一个质量为m、电荷量为e的电子从MN上的P点沿垂直于磁场的方向射入匀强磁场B1中,其运动轨迹为如图虚线所示的“心”形图线.则以下说法正确的是()A.电子的运行轨迹为PENCMDPB.电子运行一周回到P用时为T=C.B1=4B2D.B1=2B220.发射地球同步卫星时,先将卫星发射到近地圆轨道1,然后在圆轨道1的Q点经点火使卫星沿椭圆轨道2运行,待卫星到椭圆轨道2上距地球最远点P处,再次点火,将卫星送入同步圆轨道3,如图所示.则卫星在轨道
1、2和3上正常运行时,有A.卫星在轨道3上的速率大于在轨道1上的速率B.卫星在轨道3上的角速度小于在轨道1上的角速度C.卫星在轨道1上经Q点的加速度等于它在轨道2上经Q点的加速度D.卫星在轨道2上运行时经过P点的加速度跟经过Q点的加速度相等21.如图甲所示,一轻质弹簧的下端固定在水平面上,上端放置一物体物体与弹簧不连接,初始时物体处于静止状态.现用竖直向上的拉力F作用在物体上,使物体开始向上做匀加速运动,拉力F与物体位移x之间的关系如图乙所示g=10m/s2,则下列结论正确的是A.物体与弹簧分离时,弹簧处于压缩状态B.弹簧的劲度系数为
7.5N/cmC.物体的质量为2kgD.物体的加速度大小为5m/s2第II卷(非选择题共174分)注意事项第II卷,需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答第33题-第40题为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题(11题,共129分)22.6分某同学想利用如图所示的装置测电风扇的转速和叶片边缘的速度,他先在某一叶片边缘粘上一小条弧长为△l的反光材料,当该叶片转到某一位置时,用光传感器接收反光材料反射的激光束,并在计算机屏幕上显示出矩形波,如右下图所示,屏幕横向每大格表示的时间为
5.0×10-2s电风扇的转速为______r/s结果保留2位有效数字;若△l为10cm,则叶片边缘的速度为________m/s23.(9分)为精确测量额定电压为3V的某电阻R的阻值,某同学先用如图所示的指针式多用电表粗测其电阻.他将红黑表笔分别插入“+”、“一”插孔中,将选择开关置于“×1”档位置,然后将红、黑表笔短接调零,此后测阻值时发现指针偏转角度较小(如图甲所示)试问
(1)为减小读数误差,该同学应将选择开关置于“”位置
(2)再将红、黑表笔短接,此时发现指针并未指到右边的“0Ω”处(如图乙所示),那么他该调节旋钮直至指针指在“0Ω”处再继续实验,结果看到指针指在如图丙所示位置
(3)现要进一步精确测量其阻值,实验室提供了下列可选用的器材A.灵敏电流表G(量程200μA,内阻300Ω)B.电流表A(量程
0.6A,内阻约
0.3Ω)C.电压表V1(量程
3.0V,内阻约3kΩ)D.电压表V2(量程
15.0V,内阻约5kΩ)E.滑动变阻器R1(最大阻值为10Ω)F.最大阻值为
99.99Ω的电阻箱R2G.电源E(电动势4V,内阻可忽略)H.电键、导线若干为了尽可能提高测量精确度,除电源、电键、待测电阻R、导线以外还应选择的最恰当器材(只需填器材前面的字母)有请在下面的方框中画出你设计的电路图24.14分如图甲所示长木板A放在光滑的水平面上质量为m=1kg的物块B以水平初速度v0=3m/s从A的一端滑上水平上表面它们在运动过程中的v-t图线如图乙所示.请根据图象求:1B在A上滑动的相对位移;2A、B组成的系统损失的机械能△E.
25.(18分)如图所示的xoy坐标系中,在第Ⅰ象限内存在沿y轴负向的匀强电场,第IV象限内存在垂直纸面向外的匀强磁场一质量为m、电荷量为q的带正电粒子,从y轴上的P点垂直进入匀强电场,经过x轴上的Q点以速度可进入磁场,方向与x轴正向成30°若粒子在磁场中运动后恰好能再回到电场,已知=3L,粒子的重力不计,电场强度E和磁感应强度B大小均未知求
(1)OP的距离
(2)磁感应强度B的大小
(3)若在O点右侧2L处放置一平行于y轴的挡板,粒子能击中挡板并被吸收,求粒子从P点进入电场到击中挡板的时间26.13分)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2(
7.8%)、Al2O3(
5.1%)、Fe2O3(
3.1%)和MgO(
0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下(注SiCl4的沸点为
57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)
(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是_________________
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体I中的碳氧化物主要为_________,由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________
(3)步骤
①为搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_____________,100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg27.15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性回答下列问题
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式
(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银
①H3PO2中,P元素的化合价为
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为(填化学式)
③NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)
(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与BaOH2溶液反应生成PH3气体和BaH2PO22,后者再与H2SO4反应,写出白磷与BaOH2溶液反应的化学方程式
(4)H3PO2也可用电渗析法制备“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)
①写出阳极的电极反应____________________________________
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是28.(15分)碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2OgΔH1=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgΔH2若2molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为1734kJ,则ΔH2=;
(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁其反应如下Fe2O3s+3CH4g2Fes+3COg+6H2g⊿H0
①若反应在5L的密闭容器中进行,1min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少
3.2g则该段时间内CO的平均反应速率为________________
②若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是选填序号a.CH4的转化率等于CO的产率b.混合气体的平均相对分子质量不变c.v(CO)与v(H2)的比值不变d.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KAKB(填“”、“”或“=”)纵坐标可以表示的物理量有哪些a.H2的逆反应速率b.CH4的体积分数c.混合气体的平均相对分子质量d.CO的体积分数
(3)
①目前合成氨的技术原理为N2g+3H2g2NH3g;△H=-
92.4kJ/mol该反应的能量变化如图所示在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)
②采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),通过电解法也可合成氨,原理为N2g+3H2g 2NH3g在电解法合成氨的过程申,应将N2不断地通入极,该电极反应式为
(4)若往20ml
0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如右图所示,下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为
0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为
0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数b点a点
④从b点到c点,混合溶液中一直存在cNa+cNO2-cOH-cH+
29.科研人员研究了土壤含水量对番茄品种甲和乙光合作用的影响请回答问题
(1)据图1分析,比较甲、乙两种番茄,土壤含水量对它们的光合作用速率影响______(填“基本相同”或“不同”)当土壤含水量______(填“大于”或“小于”)70%时,土壤含水量不成为限制番茄光合作用的因素
(2)为进一步研究光合作用速率下降的原因,研究人员测定了不同土壤含水量条件下番茄叶片的气孔导度(气孔开放程度)和胞间C02浓度(即细胞之间的C02浓度),结果如图2
①综合图1和图2分析,土壤含水量低于70%时,_______的变化与番茄光合速率的变化趋势相似
②随着土壤含水量降低,气孔导度降低,胞间CO2并未因光合作用消耗而降低,反而逐渐升高,对此有两种不同观点观点一认为光合产物的_____变慢,导致细胞内光合产物积累,阻碍了C02吸收利用;观点二认为水分亏缺导致叶绿体片层结构破坏,从而直接影响______反应,而且不能恢复
(3)为验证上述观点,将培养在_______条件下的番茄幼苗分为两组,实验组番茄幼苗进行_________处理,对照组保持原有状态若实验组番茄幼苗光合速率_____________,则观点二成立
30.以下是关人体内调节的有关过程图I、下图甲示排尿反射相关结构示意图,图乙是图甲中某一结构的亚显微结构模式图据图回答1)甲图中兴奋在
⑤处以形式传导,
②表示的结构是__________,乙图中的B是下一个神经元的____________________________
(2)与c结构形成有关的细胞器是____________II.下图表示人体的特异性免疫过程,请据图作答
(1)给人体注射的疫苗属于图中的______,目的主要是使人体产生____________
(2)在此图中d是___细胞细胞a的作用是_
(3)形成浆细胞的途径有(用图中细胞和箭头表示)
31.牛(XY型性别决定,XX为雌性、XY为雄性)的有角和无角是一对相对性状,黑毛和棕毛是另一对相对性状,两对性状分别受一对等位基因控制回答下列问题
(1)已知控制牛的有角(HA)和无角(HB)的等位基因位于常染色体上,公牛体内HA对HB为显性,母牛体内HB对HA为显性
①有角公牛和有角母牛的基因型分别为___________和___________
②现有多对杂合的有角公牛和杂合的无角母牛杂交,F1中公牛的表现型及比例为___________,母牛的表现型及比例为_____________若用F1中的无角公牛和无角母牛自由交配,则F2中有角牛的概率为___________
(2)已知M与m这对完全显隐性的等位基因分别控制牛的黑毛和棕毛,若牛毛色对应的基因型有5种,则该对基因位于________(填“X染色体”或“常染色体”);若多对纯合黑毛母牛与纯合棕毛公牛交配,子一代均表现为黑毛,子一代雌雄个体间随机交配,子二代的性状分离比为3l,则由此______(填“能”或“不能“)推出该对基因一定位于常染色体上;要检测有角黑毛公牛的基因型,可让该公牛与______交配,若子代中均有角且母牛均为黑毛、公牛均为棕毛,则该有角黑毛公牛的基因型为__________
32.湿地蕴含丰富的自然资源,在保护生态环境、保持生物多样性以及社会经济发展中,具有不可替代的重要作用下图中的甲图表示一个海滩湿地生态系统中部分生物的食物关系请据图回答问题
(1)甲图所示湿地生态系统的主要功能是___________________________
(2)甲图所示生态系统中,既是分解者又可作为消费者食物的生物是
(3)请根据甲图的生态系统,写出乙图中能量金字塔相关营养级的所有生物名称
①;
②
(4)若在该生态系统中引入食蟹猴,食蟹猴以沼蟹(占食物总量的60%)和海螺为食,则食蟹猴增重G千克,最多需要藻类______千克
(5)沼蟹会破坏大米草根系,土壤中的磷可促进藻类生长若在食草虫幼虫期喷洒只杀灭该虫的含磷杀虫剂,则蜘蛛数量将一段时间后大米草数量不增反降,造成此结果的可能原因之一是含磷杀虫剂的使用,导致藻类数量增加,通过食物链_______________________引起沼蟹数量增加,从而造成大米草数量不增反降;据甲图推测,大米草数量下降的另一个可能原因是_____________________________________
(二)选考题共45分33.15分34.15分35.15分35.
(1)(5分)在光电效应实验中,某同学用同一种金属材料在不同实验条件下得到了三条光电流与电压之间的关系曲线甲、乙、丙,如图所示则由图线可判断出A.甲光光子能量大于乙光光子能量B.甲光折射率大于丙光折射率C.甲光对应的光电子最大初动能大于丙光的光电子最大初动能D.若通过同一装置发生单缝衍射,乙光中央亮条纹的宽度大于丙光中央亮条纹的宽度210分如图所示,光滑水平面上有三个滑块A、B、C,质量分别为,,,A、B用细绳连接,中间有一压缩的轻弹簧(与滑块不栓接).开始时A、B以共同速度向右运动,C静止.某时刻细绳突然断开,A、B被弹开,然后B又与C发生碰撞并粘在一起,最终三滑块速度恰好相同.求iB、C碰撞前的瞬间B的速度;ii整个运动过程中,弹簧释放的弹性势能与系统损失的机械能之比.37.【化学——物质结构与性质】(15分)铬及其化合物应用广泛例如,用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶测试司机呼出的气体,根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾
(1)基态铬原子价层电子的轨道表示式为
(2)右图是部分主族元素第一电离能梯度图,图中a点对应的元素为氢,b、c两点对应的元素分别为、(填元素符号)
(3)测试酒驾过程中,乙醇被氧化为乙醛乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大,但乙醇的沸点(
78.5℃)却比乙醛的沸点(
20.8℃)高出许多,其原因是
(4)氯化铬酰(CrO2Cl2)可用作染料溶剂,熔点为-
96.5℃,沸点为117℃,能与四氯化碳等有机溶剂互溶氯化铬酰晶体属于(填晶体类型)
(5)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液溶液中Cr3+以[CrH2O5Cl]2+形式存在
①上述溶液中,不存在的微粒间作用力是(填标号)A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.范德华力F.氢键
②[CrH2O5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3,理由是
(6)在酸性溶液中,H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5,离子方程式为4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5+5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断,上述反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应
(7)已知氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似,氮化硼的密度为
3.52g/cm3,则B-N键的键长是pm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
38.有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为G的合成线路如下其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去已知请回答下列问题⑴G的分子式是;G中官能团的名称是⑵第
①步反应的化学方程式是⑶B的名称(系统命名)是⑷第
②~
⑥步中属于取代反应的有(填步骤编号)⑸第
④步反应的化学方程式是⑹写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
①只含有一种官能团;
②链状结构且无—O—O—;
③核磁共振氢谱只有2种峰39.生物技术实践与人们生产和生活密切相关请回答下列有关问题
(1)在制作腐乳的过程中,加盐的作用是、;配制卤汤加酒的作用除了抑制微生物的生长外还能其中酒的含量应控制在左右
(2)蔬菜在腌制过程中,会产生亚硝酸盐亚硝酸盐一般________(填”会”或”不会”)危害人体健康其含量测定的原理是:在________条件下,亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生_________反应后,与N—1—萘基乙二胺盐酸盐结合形成___________色染料将显色反应后的样品与已知浓度的标准液进行目测比较,估算出的亚硝酸盐含量如图曲线所示,据图可以得出的结论是
40.“白菜—甘蓝”是科学家用细胞工程的方法培育出来的蔬菜新品种,它具有生长期短、耐热性强和易储存等优点如图是“白菜—甘蓝”培育过程示意图,请完成下列问题1培育成白菜—甘蓝植株,采用的技术手段是________该过程应用的原理是_____2要制备“白菜—甘蓝”的人工种子,要在d步骤选取具有生根、发芽能力的________结构,包裹上人工种皮即可3在d过程培养中,培养基的成分通常包括水、______、有机营养和________等,同时,在培养过程中,除必要的温度、光照和氧气等外界条件外,成功的另一个关键是操作过程中必须保证__________________4在a过程中诱导原生质体融合最常用的诱导剂是______________.5要获得图中白菜和甘蓝的原生质体,首先需要分别除去白菜和甘蓝细胞的细胞壁用以下材料和用具紫色洋葱鳞片叶、适宜浓度的蔗糖溶液、纤维素酶和果胶酶、蒸馏水、镊子、显微镜、载玻片等可除去细胞壁在实验过程中要选取适宜浓度的蔗糖溶液而不用蒸馏水的理由是_____________________2分
(6)采用特异性引物对另两种植物花椰菜和黑芥基因组DNA进行PCR扩增,得到两亲本的差异性条带,可用于杂种及纯种植株的鉴定下图是用该引物对双亲及再生植株1—4进行PCR扩增的结果据图判断,再生植株1—4中后代性状不分离的是答案(
12.5)生物答案1-6BCBADC
3.试题分析假设该种群数量为N,则60/N=4/20,N=300,该种群总体重为300×4=1200,按照能量传递最高效率20﹪计算,至少需要生产者1200/20﹪=6000,但生产者还有供应其他消费者能量,故生产者要远大于6000kg才能维持生态系统稳定性,A错初级消费者的粪便中所含有机物的能量属于生产者同化的能力,不属于初级消费者同化的能量,B正确分解者利用生产者和消费者的有机物一部分转化为二氧化碳释放,一部分用于自身生长发育繁殖,C错按照能量传递效率10~20﹪计算,X3过程的能量值约为X1过程的能量值的X1×(10~20﹪)×(10~20﹪)=(1%~4%)X1,D错
4.试题分析甲是幼嫩的叶,生长素合成能力比老叶强,A正确;影响光合速率的因素有外因(光照强度、温度、二氧化碳浓度等)和内因(叶绿素的含量、酶等),结合表格中的信息,B组叶绿素含量为
1.1mg/g·fw,叶绿素含量低,气孔开放程度为55%,开放程度比较低,二氧化碳吸收量比较少,导致光合效率较低,B错误;丙与丁相比较,其叶绿体中基粒数量不相同,C错误;丁的叶肉细胞与表皮细胞的形态、结构和功能差异显著,这种差异是由基因决定的受环境影响,D错误
5.所有配子不经过受精形成的新个体都是单倍体(无论含有几个染色体组),所以四倍体水稻的配子形成的子代虽然含有两个染色体组,但仍是单倍体,A错误;二倍体水稻秋水仙素处理,染色体数目加倍,得到四倍体水稻,多倍体植株的特点是其种子粒大,籽粒数目减少,但是发育周期延长,表现为晚熟,B错误;三倍体水稻高度不育,不能形成正常配子,所以无法形成单倍体,C错误;单倍体水稻是由配子不经过受精直接形成的新个体,用秋水仙素处理可获得纯合的四倍体,D正确
6.【解析】试题分析酵母菌属于兼性厌氧型生物,有氧进行有氧呼吸,无氧进行无氧呼吸产生酒精,过程
②只能发生在缺氧条件下,过程
①有氧和无氧都能发生,A错误;过程
①发生的场所是细胞质基质,过程
③的场所是线粒体,B错误;过程
③是酵母菌的有氧呼吸,过程
④是醋酸菌的有氧呼吸,都需要氧气的参与,C正确;过程
①②③是酵母菌的呼吸作用,所需的最适温度基本相同(18~25℃),过程
④是醋酸菌的酿醋过程,所需的最适温度在30~35℃,D错误
29.
(1)基本相同大于
(2)
①气孔导度
②输出(或输出速率)光
(3)低土壤含水量正常供水(浇水、补水)不能恢复1)由图可知土壤含水量对它们的光合作用速率影响基本相同,都是随含水量的减少光合作用速率下降当土壤含水量大于70%时土壤含水量不是限制番茄光合作用的因素
(2)由图2可知当含水量下降时,气孔导度也是下降的,和光合速率相同气孔导度降低时胞间二氧化碳浓度升高,因为空后膜使导致细胞内光合产物积累,所以应是光合产物的输出变慢如果认为破坏了叶绿体片层结构,会直接影响光反应,因为光反应是在类囊体薄膜上进行的
(3)为了验证上述两种观点,应将培养在低土壤含水量的条件下,然后随机分为两组,实验组番茄幼苗进行浇水处理,如果实验组番茄幼苗光合速率不能恢复,说明是观点二30
(1)电信号效应器细胞体膜或树突膜
(2)高尔基体II.
(1)抗原记忆细胞
(2)效应T细胞摄取、处理和传递抗原
(3)Cf;gf【解析】试题分析I
(1)甲图中兴奋在
⑤处以膜电流形式传导,根据
⑥突触结构分析,兴奋只能从轴突末梢传向细胞体,故
②表示的结构是效应器乙图中的B突触后膜是下一个神经元的细胞膜或树突膜
(2)C突触小泡为生物膜结构,形成与内质网、高尔基体相关,需要线粒体供能II.
(1)疫苗为经过特殊处理的病原体,注射到人体内不会致病,会激发机体特异性免疫力,相当于抗原
(2)d是效应T细胞,与靶细胞密切接触,裂解靶细胞,暴露抗原d为吞噬细胞,对抗原进行处理传递给相关细胞
(3)大多数抗原经过a吞噬细胞处理传递给bT细胞,T细胞生成淋巴因子作用于cB细胞,促使B细胞增殖分化形成f浆细胞产生B物质为抗体,B细胞受抗原刺激还增殖分化形成g记忆细胞,记忆细胞在受到相同抗原刺激时也增殖分化形成浆细胞,;少数抗原直接刺激B细胞,增殖分化形成浆细胞和记忆细胞31.
(1)
①HAHA或HAHBHAHA
②有角无角=31有角无角=131/6
(2)X染色体不能多只有角棕毛母牛HAHAXMY【解析】
(1)
①HA表示有角,HB表示无角,且公牛体内HA对HB为显性,所以有角公牛的基因型为HAHA或HAHB母牛体内HB对HA为显性,所以有角母牛的基因型为HAHA
②现有多对杂合的有角公牛和杂合的无角母牛杂交,即HAHB(♂)×HAHB(♀),F1的公牛HAHA HAHBHBHB=121,即有角公牛无角公牛=31F1的母牛HAHA HAHBHBHB=121,即有角母牛无角母牛=13若用F1中的无角公牛和无角母牛自由交配,即HBHB×HHB(2/3HAHB1/3HBHB),则F2中HAH的概率为2/3*1/2=1/3,其中有角牛为公牛,概率为1/6
(2)根据题意,M与m是完全显隐性,且基因型有5种,所以该基因位于X染色体若基因位于X染色体上,多对纯合黑毛母牛与纯合棕毛公牛交配,子一代均表现为黑毛,即XMXM×XmY→XMXmXMY子代自由交配,则子二代黑毛棕毛=31,所以不能推出该对基因一定位于常染色体上,也能位于X染色体因为子代均有角,所以亲本公牛的基因型含有HAHA,因为子代母牛均为黑毛,公牛均为棕毛,所以位于X染色体上亲本杂交方式为XMY×XmXm可知该有角黑毛公牛的基因型为HAHAXMY
32.
(1)物质循环、能量流动、信息传递;
(2)细菌;
(3)藻类、大米草(全对才给分),海螺、线虫、食草虫(全对才给分);
(4)640G;
(5)减少,藻类→线虫→沼蟹;食草虫和大米草的死亡,导致细菌数量增加,通过食物关系细菌→线虫→沼蟹,引起沼蟹数量增加试题分析生态系统的主要功能是物质循环、能量流动、信息传递有的自养细菌是生产者,腐生细菌为分解者,能量金字塔最底层是生产者,往上依次是初级消费者,次级消费者,藻类、大米草是生产者,海螺、线虫、食草虫是初级消费者最多消耗按10%的传递效率计算,G60%/10%/10%/10%+G40%/10%/10%=640G食草虫减少,蜘蛛由于食物减少而减少食草虫和大米草的死亡,导致细菌数量增加,通过食物关系细菌→线虫→沼蟹,引起沼蟹数量增加
39.【答案】
(1)可以析出豆腐中的水分使豆腐块变硬还可以抑制微生物的生长使腐乳具有独特的香味12%
(2)不会盐酸酸化重氮化玫瑰红泡菜封坛后亚硝酸盐含量不断增加,至第4天含量最高,以后逐渐减少(其它合理答案也可)
40.1植物的体细胞杂交 细胞膜的流动性 细胞的全能性2胚状体3无机营养 植物激素 无菌4聚乙二醇PEG5可防止原生质体过度吸水涨破保持原生质体正常的形态
(6)3化学答案7-13CDBDBCA
8.【解析】碳碳双键、醛基都能使溴水褪色,后者被氧化为羧基,故A错误;Br2g、NO2都是红棕色气体,都能氧化KI,淀粉遇生成的I2变蓝,故B错误;H+NO3-与Fe2+反应生成NO,NO与空气接触生成NO2,故C错误;SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4+2H++Cl-,故D正确
9.【解析】本题考查的是电解池根据电解池的工作原理可知,a为阴极,b为阳极A选项中,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A错误B选项中,电解池工作时,阳离子移向阴极,故B正确C选项中,每生成1molO2,转移4mol电子,根据得失电子守恒,a极只有2/3molCO2,故C错误D选项中,a极是阴极,得到电子,而不是失去电子,故D错误
10.A、K1<K2<K3=
0.009,错误;B、NaZ属强碱弱酸盐,Z-+H2O HZ+OH-,在室温时,水解常数是定值,而cZ-/的比值等于水解常数的倒数,这个比值不随浓度的变化而变化,错误;C、因为HZ的电离程度比HY大,因此有cZ->cY-,错误;D、通过计算可知,正确
11.
13.【解析】NiMH电池放电过程中,NiOOH和H2O得到电子,故正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=NiOH2+OH-,A正确;充电过程中阴离子向阳极移动,OH-离子从阴极向阳极迁移,B错误;充电过程中阴极的电极反应式H2O+M+e-=MH+OH-H2O中的一个H原子得到电子被M还原,C错误;根据已知NiMH可以和氨水反应,故不能用于氨水作为电解质溶液,D错误
26.(13分)
(1)排出空气,作为保护气,防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗(1分)
(2)CO(1分),SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(2分)
(3)过滤(1分)Cl—、AlO2—、OH—(3分)
(4)AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO-+AlOH3↓+CH3CH2OH(3分),
7.8Kg(2分)5(3分)【解析】
(1)开始前反应器中存在氧气,那么在加热的条件下,石墨与氧气发生反应,所以在反应前必须排净反应器中的氧气,故通入N2的目的就是排出空气,作为保护气,防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗;
(2)只能是CO不可能是CO2,因为石墨与CO2高温下也会转化CO;根据题目中的信息“SiCl4的沸点为
57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃”,所以气体II的主要成分就是SiCl4,SiCl4再与NaOH反应制备水玻璃(Na2SiO3),故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O;
(3)固体Ⅲ含AlCl
3、FeCl
3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀MgOH
2、FeOH3和溶液NaAlO
2、NaCl要分离出沉淀的操作是过滤;因为NaOH过量,所以溶液中必存在的阴离子是AlO2—、OH—,反应由NaCl生成,则溶液中还存在阴离子Cl—,那么所得溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—;
(4)溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—加入了反应物CH3COOCH2CH3,能除去溶液中的OH—,且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀AlOH3,则V是AlOH3,所以反应的方程式是AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO—+AlOH3↓+CH3CH2OH;由Al2O3~2AlOH3可以计算AlOH3的质量m=100Kg×
5.1%÷102×156=
7.8Kg
27.15分
(1)H3PO2H++H2PO2-2
①+1
②H3PO4
③正盐,碱性
(3)2P4+3BaOH2+6H2O=2PH3↑+3BaH2PO22
(4)
①2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O
2.
②由于阳极室OH-放电,造成H+浓度增大,通过阳膜扩散进入产品室,而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室,二者反应生成H3PO
2.
③H3PO4或PO43-由于H3PO2具有还原性,电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4【解析】
(1)一元酸,只发生一步电离,中强酸是弱电解质H3PO2H++H2PO2-2
①利用元素化合价代数和为零,得出P元素为+1价
②H3PO2做还原剂,Ag+是氧化剂,二者1︰4反应,则H3PO2失去4个电子,P元素变为+5价,生成H3PO4
③由于H3PO2是一元酸,所以NaH2PO2是正盐,弱酸强碱盐水解显碱性
(3)反应的反应物与产物都给出,是P元素的歧化反应,注意配平就可以2P4+3BaOH2+6H2O=2PH3↑+3BaH2PO22
(4)
①阳极室电极上发生氧化反应,失电子的是OH-2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②由于阳极室OH-放电,造成H+浓度增大,H+通过阳膜进入产品室,而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室,生成H3PO
2.
③由于H3PO2具有还原性,电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO328.(15分)1
①-1160kJ/mol(2分)2
①
0.04mol•L-1•min-1(2分,单位没写扣一分);
②bd(2分);
③(1分)bc(2分)3
①减小(1分)
②阴极(1分),N2+6H++6e-=2NH3(2分)4
②③(2分)
37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
(1)(2分)
(2)OSi(各1分,共2分)
(3)乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间不存在氢键(1分)
(4)分子晶体(1分)
(5)
①A、C(2分)
②如果Cr3+采取sp3杂化,则只有4个成键轨道,无法形成6个配位键(2分)
(6)不是(2分)7(3分)
38.
(1)C6H11O
2、羟基、酯基
(2)
(3)2-甲基-1-丙醇
(4)
②⑤
(5)物理答案
14.C
15.C
16.C
17.B
18.A
19.D
20.BC
21.CD
22.
7.13分,103分
23.
(1)×10;
(2)欧姆调零;
(3)ACEF;电路如图;
24.【答案】
(1)s相对=
1.5m
(2)【解析】试题分析1B在A上滑动的相对位移即为图中三角形面积s相对=
1.5m2分2由图象的物理意义可知:2分则由能量守恒可得:2分
25.【答案】
(1)
(2)
(3)【解析】试题分析
(1)粒子在Q点进入磁场时粒子从P点运动到Q点时间OP间距离
(2)粒子恰好能回到电场,即粒子在磁场中轨迹的左侧恰好与y轴相切,设半径为R可得
(3)粒子在电场和磁场中做周期性运动,轨迹如图一个周期运动过程中,在x轴上发生的距离为P点到挡板的距离为22L,所以粒子能完成5个周期的运动,然后在电场中沿x轴运动2L时击中挡板5个周期的运动中,在电场中的时间为磁场中运动的时间剩余2L中的运动时间总时间
35.D【答案】i,ii【解析】试题分析(i)从绳剪断到AB与弹簧分开的过程对AB的系统动量守恒以向右为正方向由动量守恒定律得
①对BC碰撞过程满足动量守恒定律得
②且
③联立解得,(ii)从绳剪断到AB与弹簧分开的过程,对AB和弹簧满足能量守恒,则有
④解得全过程系统损失的机械能等于BC碰撞前后损失的动能,则有解得所以比值海螺细菌藻类大米草食草虫蜘蛛线虫沼蟹甲乙
①②③。