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2019-2020年高三上学期10月月考试卷化学试题含答案
一、选择题(本大题共26小题,每小题2分,共52分,每小题只有一个选项符合题意)
1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是
①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③明矾常作为消毒剂
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔A.
①②③④B.
①②④⑥C.
①②③④⑥D.
①②③④⑤⑥2.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A.CuOH2+HCl;CuOH2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4;KHCO3+HClC.NaHCO3+NaOH;CaHCO32+NaOHD.BaCl2+H2SO4;BaOH2+H2SO
43、下列说法正确的是()A.Na2O、Mn2O
7、Fe2O3均为碱性氧化物B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应D.单质都有还原性
4、当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2下列关于SO2说法正确的是A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性
5、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3固体和MnO2固体混合加热制O2D.H2和O2反应生成水
6、下列有关物质性质和应用都正确的是A.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃B.明矾净水是因为AlOH3胶体能消毒C.MgO、Al2O3熔点高,它们都可用于制作耐火材料D.高纯度的硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
7、下列说法中正确的是A.用到金属钠时,要用镊子取、再用小刀切下所需量,剩余的钠不能放回原试剂瓶中B.大型中央空调的制冷剂可用液氨C.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体D.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2aqAlCl3Al
②NH3NOHNO3
③NaCl饱和NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4A.
②③B.
①④C.
②④D.
③④
9、微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示,则微粒甲是A.Al2O3B.NH4+C.Fe3+D.CO
210、下列说法正确的是
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝,每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A.
①②B.
②④C.
①③D.
①③④
11、在给定条件下下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是A.标准状况下将1g铝片投入20mL
18.4mol·L-1的硫酸中B.向100mL3moI·L-1的硝酸中加入
5.6g铁C.用50mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热指其中的硫酸被完全消耗D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下用3mol氢气和2mol氮气合成氨
12、生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是()
①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料
②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
④天然气、石油和煤均属于不可再生能源
⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢
⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为碳酸钡不溶于水
⑨某雨水样品放置一段时间后pH由
4.68变为
4.00,是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A.
①③④⑦⑩B.
②③④⑤⑥C.
①⑦⑧⑨⑩D.
①②④⑦⑨⑩
13、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述一定正确的是A.标准状况下,
5.6LSO3含有的分子数为
0.25NAB.标况下,
0.1mol苯中含有C=C键数目为
0.3NAC.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NAD.
7.8g过氧化钠与足量CO2反应,转移电子数为
0.2NA,CO2为还原剂
14、能正确表示下列反应的离子方程式是A.将氯气溶于水制备次氯酸Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—B.碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2OC.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+0Hˉ=HSO3-D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
15、在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是:A.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液K+、SO42-、S2-、SO32-B.有NO3-存在的强酸性溶液中NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-C.碳酸氢钠溶液中K+、ClO-、Cl-、OH-D.使酚酞变红的溶液中CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
16、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl
35.7%,Cu
64.3%,SO2在上述反应中作用是A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂
17、己知在碱性溶液中可发生如下反应2ROH3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O则RO4n-中R的化合价是A.+3B.+4C.+5D.+
618、下列叙述正确的是A.阳离子都只有氧化性B.H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分散系中分散质粒子的大小Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液
19、将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移C.稀HNO3在反应中只作氧化剂D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
20、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A.实验Ⅰ液体分层,下层呈无色B.实验Ⅱ烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C.实验Ⅲ试管中立刻出现红色沉淀D.实验Ⅳ放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
21、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置检验装置的气密性D.图
④是实验室洗涤胶头滴管的操作
22、下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 A.
①②B.
②③C.
①④D.
④⑤
23、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失,试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置溶液上层呈橙红色Br—还原性强于Cl—D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
24、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应A.
①②③④B.
①②③④⑤C.
①③④⑤D.
②④⑤
25、将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72LNO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液,得到沉淀的质量为A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g
26、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验
①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失
③另取一定量的原溶液中加人5mL
0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀
0.187g下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-B.该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-C.Cl-可能含有D.该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-
二、填空、简答题(本大题包括4小题,共28分)
27、6分(6分)实验是化学学科的基础,也是化学探究的重要方法
(1)下列有关实验的描述合理的是(填选项序号)A.用玻璃棒蘸取氯水,点在pH试纸的中部测定其pH;B.向冰醋酸中加水,溶液导电性最强时pH最小;C.处理化学实验中产生的废液时,用大量水稀释后冲入下水道;D.为了获得感性认识,可触摸或品尝少量化学药品;E.实验室制备乙酸乙酯时,可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品;F.酸碱中和滴定时,若用待测液润洗锥形瓶,会导致实验结果偏大
(2)“铝热反应”在工业生产中具有重要的用途实验室里用铝粉和氧化铁组成“铝热剂”,引发反应的实验操作是;选择恰当的试剂除去产物中混有的少量铝,请写出离子方程式
28、(6分)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层外层的优氯净[Cl2NaNCO3,氯元素为+1价]先与水反应,生成次氯酸(HClO)起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸)除去
(1)优氯净中氮元素的化合价为▲
(2)亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为▲
(3)亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法▲
29、(6分)
(1)有以下八种饱和溶液
①BaNO32;
②CaOH2;
③CaClO)2;
④CaCl2;
⑤Na2CO3;
⑥NaAlO2;
⑦NH3和NaCl;
⑧Na2SiO3向其中分别持续通入CO2,最终能得到沉淀或析出晶体的__▲
(2)根据下列描述写出下列化学方程式
①已知ZnO属于两性氧化物,写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式▲
②联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料联氨可以采用尿素[CONH22]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素【CONH22】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水,写出其反应的化学方程式▲
30、(10分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小最高正价与最低负价之和为6
(1)W元素和氢可形成离子化合物,其电子式为▲
(2)Y元素和Z元素可形成YZ3化合物,可用于净水剂,净水原理▲用离子方程式表示
(3)
①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是▲(填序号)a.最高价氧化物的水化物的碱性b.相应硫酸盐水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物,能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水,则该化合物的化学式为▲
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲
31、12分SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用其制备路线如下已知在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[SnOHCl]1写出物质A的名称___▲_____2SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__________▲__________用化学方程式表示3锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式_______________▲_______________4反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式__▲__该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是__▲__5实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是__▲__
32、(8分)将由、、三种固体组成的混合物溶于足量水,充分反应后得到
12.6g白色沉淀,向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸,生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示根据题意回答下列问题
(1)写出将、、溶于水时发生反应的离子方程式_____________________________________________________________
(2)a的值为__________3求出原混合物各成分的物质的量(要求写出计算过程)山东省枣庄市第六中学xx届高三10月月考试卷化学参考答案
一、选择题(每题只有一个正确答案,26×2分=52分)题目12345678910111213答案DBCBBCBADABCC题目14151617181920212223242526答案BDCDBBDCCCABD
二、填空、简答题(本题包括4个小题,共28分)
27.(6分)(每空2分)
(1)BF(漏选一项扣一分,有错选不得分)
(2)在铝热剂表面铺一层KClO3粉末,插入一段镁条,点燃;2Al+2OH-+6H2O=2[AlOH4]-+3H2↑28.(6分)每空2分
(1)-3价;
(2)SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+
(3)取适量固体于试管,加水溶解,滴加过量盐酸至无气体放出,再滴加BaCl2,有白色沉淀生成证明试样已经变质(先加BaCl2,后加盐酸也可)29.(6分)(每空2分)
(1)
⑤⑥⑦⑧
(2)
①ZnO+2OH-==ZnO22-+H2O
②CONH22+NaClO+2NaOH=====N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O30.(26.(10分)每空2分
(1);
(2)Al3++3H2O=Al(OH)3胶体+3H+;写也给分
(3)
①abc;
②NaAl(OH)4;
(4)cNa+cN3-cOH-cH+31.12分,每空2分1硫酸或硫酸溶液或稀硫酸2SnCl2+H2OSnOHCl+HCl不写可逆符号的也给分32Sn2++O2+4H+===2Sn4++2H2O4SnCl2+2NH4HCO3===SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O温度较低时反应速率小,温度较高时碳酸氢铵会分解其他合理答案均可5沿玻璃棒向漏斗或过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀,静置待水全部流出后,重复操作2~3次32.8分
(1)3OH-+Al3+=AlOH3↓4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O2OH-+Mg2+=MgOH2↓(3分)
(2)
24.3(2分)
(3)
1.05mol、
0.2mol、
0.15mol(3分)KMnO4。