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2019-2020年高三下学期综合练习
(一)理综化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量H1C12N14O
166.下列我国古代制品中,所用材料属于合金的是A.青铜器B.瓷器C.石雕D.竹简7.下列物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.稳定性H2ONH3B.碱性NaOHAlOH3C.氧化性F2Cl2D.酸性CH3COOHH2CO38.下列用来解释事实的方程式中不合理的是A.铁丝在氯气中燃烧Fe+Cl2=FeCl2B.常温下,
0.1mol/L醋酸溶液pH≈3CH3COOHCH3COO-+H+C.铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C+2H2SO4浓=CO2↑+2SO2↑+2H2O9.下列实验能够达到实验目的的是A.用装置甲配制100mL
0.1mol/L的硫酸B.用装置乙提取碘水中碘C.用装置丙制取少量乙烯气体D.用装置丁验证溴乙烷发生消去反应10.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获xx年诺贝尔奖科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚下列说法正确的是A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B.
①、
②的反应类型分别为还原反应、酯化反应C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-,二者互为同系物11.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确的是A.该装置可将化学能转化为电能B.溶液中H+由a极移向b极C.电极b附近的pH降低D.电极a附近发生的反应是C6H6O-28e-+11H2O6CO2+28H+
12.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下配制50mL
0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示下列说法不正确的是A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液x的组成可能是
0.003mol/LKClC.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向
25.(16分)卡托普利(Captopril)是临床上用于治疗高血压的常用药物,其合成路线如下已知
(1)D具有酸性,其含氧官能团名称是
(2)A的结构简式是
(3)反应Ⅰ的化学反应方程式是,反应Ⅱ所用试剂是
(4)化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应,生成可降解的生物高分子,写出其中一种高分子物质的结构简式
(5)G→M的反应类型为
(6)E与H在一定条件下生成P的化学方程式是
(7)写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式(任写一种)
①顺式结构
②具有两性
③含有甲基
26.(14分)碳循环与人类的生存息息相关,请回答下列问题
(1)下列说法正确的是A.CO2过度排放将导致酸雨B.植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C.煤和石油的主要成分是有机物D.碳循环过程中,碳元素均被氧化
(2)动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为
(3)测定煤或石油的含碳量将ag的样品进行充分燃烧,测定所得气体(CO
2、SO
2、NO
2、N2)中CO2的含量,实验装置如下图所示(所用试剂均过量)1装置A的作用是
②实验结束后,还需要向装置中通入N2,其目的是
③用xmol/LHCl溶液滴定装置B中过量的BaOH2,消耗ymLHCl溶液,样品(ag)中碳元素的质量分数为(列出计算式)
(4)将CO2转化为甲醇,既可减少CO2的排放,又可节约能源,转化过程涉及如下反应反应ⅠCO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH1=-
49.1kJ/mol反应ⅡCO2g+H2gCOg+H2OgΔH2反应ⅢCOg+2H2gCH3OHgΔH3=-
90.0kJ/mol
①ΔH2=
②在下图中画出,不同温度下(T1T2),反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T
1、T2)
27.(12分)氮肥的使用在提高粮食产量的同时,也导致了土壤、水体污染等环境问题
(1)长期过量使用NH4Cl等铵态化肥,易导致土壤酸化,请用化学用语解释原因
(2)过量的NH4+将导致水体富营养化,检测水样中NH4+所需的试剂是、
(3)工业上处理氨氮废水的方法如下步骤Ⅰ采用生物硝化法将NH4+转化NO3-
①生物硝化法处理废水,会导致水体pH逐渐下降,用离子方程式解释原因
②微生物保持活性的pH范围为7~9,最适宜用来调节水体pH的物质是A.NaOHB.CaCO3C.NH3·H2OD.CO2步骤Ⅱ采用电解法将NO3-转化为N2
③与电源正极相连的一极是(填“A”或“B”)
④B极的电极反应是
⑤除去1L废水中的62mgNO3-后废水的pH=
28.(16分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验实验Ⅰ将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为实验方案现象结论步骤1取4mLmol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴
0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀:步骤2取无明显现象
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案查阅资料ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为实验Ⅱ将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL
0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色探究上述现象出现的原因查阅资料Fe2++NOFeNO2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析反应ⅠFe2+与HNO3反应;反应ⅡFe2+与NO反应
①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ(填“快”或“慢”)
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因
(5)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图,实现Fe2+Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象化学部分答案点燃△青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚abcdM对照组溶液x中加1滴碱对照组溶液x中加1滴酸E反应ⅡSOCl2C4H7O2BrD反应ⅠCⅰHCNBⅱH2O/H+AHMPNMCC5H9NO2KBH4巯基化HCNG25℃乙醇,浓硫酸FE卡托普利C2H6O(R
1、R2为烃基)混合气体A过硫酸钠溶液Na2S2O8BBaOH2溶液(含bmol溶质)压强的平衡转化率CO2O2NO3-含NH4+废水微生物pH=7NO3-废水Na2SO4溶液AB质子交换膜3滴
0.1mol/LKSCN溶液过量Cu粉4mL
0.1mol/LFe2SO43溶液取上层清液产生白色沉淀。