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2019-2020年高三仿真模拟考试化学试题Word版含答案7.化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是A.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染B.“硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅8.在不同温度下,水溶液中cH+与cOH-有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是A.d点对应的溶液中大量存在Na+、K+、ClO-、Cl—B.b点对应的溶液中大量存在Fe2+、Ba2+、K+、NO3-C.c点对应的溶液中大量存在Na+、Ba2+、Cl-、Al3+D.a点对应的溶液中大量存在CO32-、Na+、Cl-、SO42-9.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是选项ABCD装置目的蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层制取少量CO2气体除去Cl2中含有的少量HCl10.现有某氯化物与氯化镁的混合物,取
3.8g粉末完全溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应后得到
12.4g氯化银沉淀,则该混合物中的另一氯化物是A.AlCl3 B.KClC.CaCl2 D.LiCl11.已知AgCl的溶解度为1.5×10-4gAgBr的溶解度为8.4×10-6g如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生反应的结果为A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀12.某有机化合物的结构简式为,有关该化合物的叙述不正确的是A.该有机物的分子式为C11H12O2B.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀D.该有机物一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应13.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示下列推断合理的是A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+B.电解时电子的流动方向为负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)26.(14分)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值反应大气固氮N2g+O2g2NOg工业固氮N2g+3H2g2NH3g温度/℃27xx25400450K
3.84×10-
310.15×
1080.
5070.152
①分析数据可知大气固氮反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应
②分析数据可知人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因_______________________
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р
1、р2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是________(填“A”或“B”);比较р
1、р2的大小关系_________
(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是
(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为2N2g+6H2O14NH3g+3O2g,则其反应热ΔH=___________________(已知N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.4kJ·mol-12H2g+O2g2H2Ol△H=-
571.6kJ·mol-1)27.(15分)某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al,还含有少量的铜锈[Cu2OH2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝,用上述废金属屑制取胆矾CuSO4·5H2O、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示请回答
(1)在废金属屑粉末中加入试剂A,生成气体1的反应的离子方程式是________________________________________________________________________
(2)溶液2中含有的金属阳离子是__________;气体2的成分是__________
(3)溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________
(4)利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法
①在固体2中加入浓H2SO4并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的化学方程式是___________________________________________________________________
②在固体2中加入稀H2SO4后,通入O2并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的离子方程式是_________________________________________________________
(5)溶液1转化为溶液4过程中,不在溶液1中直接加入试剂C,理由是____________________________________________________________________________________
(6)直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3SOCl2为无色液体,极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3,反应的化学方程式是______________________________________________________________28.(14分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示已知FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl—=Fe2++TiOCl42—+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______
(2)滤渣A的成分是_______
(3)滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______
(4)反应
②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因_
(5)反应
③的化学方程式是
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是36.【化学选修2化学与技术】(15分)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸请回答下列问题
(1)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面_(可多选)A.橡胶的硫化B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C.铅蓄电池的生产D.过磷酸钙的制备
(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装______(填设备名称)吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是.
(3)如果进入接触室的混合气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃,而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是_______;
(4)为使硫黄充分燃烧,经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%;为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的
2.5倍;则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为(空气中氧气的体积分数按
0.2计),
(5)工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是37.【化学选修3物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素其相关信息如下表:元素相关信息A原子核外L层电子数是K层的2倍B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的D基态原子最外层电子排布为n+1snn+1pn+2E可形成多种氧化物其中一种为具有磁性的黑色晶体请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中位于第 周期、第 族;D的基态原子核外电子排布式是
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为用化学符号表示下同 B、D的简单氢化物中稳定性较大的是
(3)B的常见单质和C的单质按物质的量比1∶2反应生成的化合物中化学键的类型为 ;该化合物属于 晶体
(4)E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
(5)已知:2ABg+B2g2AB2gΔH=-
566.0kJ·mol-1Ds+B2gDB2g ΔH=-
296.0kJ·mol-1处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D请写出此反应的热化学方程式: 38.【化学选修5有机化学基础】(15分)湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高,质量分数可达到60%-90%,柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成,柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料,其合成路线如下已知
①②③同一碳原子连有两个双键结构不稳定试根据上述转化关系回答下列问题
(1)写出A的结构简式,C的结构简式
(2)
①对应的反应条件是,反应
③的反应类型是
(3)写出B转化为柠檬醛的化学方程式
(4)根据反应
②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式
(5)检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是
(6)α-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮有很多同分异构体,则满足下列条件的同分异构体有种
①含有一个苯环
②属于醇类且不能发生催化氧化反应
③核磁共振氢谱显示有5个峰化学参考答案及评分标准7C8A9C10D11C12C13D(除特殊标明的外,其余每空均为2分)26.(14分)
(1)
①吸热
②K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产(如果其他因素合理,不扣分,但给分点是画点部分)
③从反应速率角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适(没有答出催化剂活性的,不扣分)
(2)A;р2>р1;
(3)N2+6e-+6H+2NH3;
(4)+1530kJ·mol-127.(15分)
(1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
(2)Fe2+(1分)CO2和H2
(3)4Fe2++8OH-+O2+2H2O===4FeOH3↓
(4)
①Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O
②2Cu+4H++O22Cu2++2H2O
(5)若在溶液1中直接加入盐酸,会使溶液4中混有试剂A中的阳离子如Na+等,而不是纯净的AlCl3溶液
(6)AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑28.(14分,)
(1)+2;
(2)SiO2;
(3)TiOCl42—+H2OTiO2↓+2H++4Cl—
(4)温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解
(5)(NH4)2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3·H2O(或2NH3+2H2O)
(6)20/9(2分);
(7)LiFePO4–e—=FePO4+Li+(2分)36.(15分)
(1)B、C、D(2分)
(2)热交换器(1分)增加SO3与浓硫酸的接触面,有利于SO3的吸收(2分)
(3)不选B点,因为压强越大对设备的投资大,消耗的动能大;SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右再提高压强,SO2的转化率提高的余地很小(2分)不选C点,因为温度越低,SO2转化率虽然更高,但催化剂的催化作用受影响,4500C时,催化剂的催化效率最高(2分)
(4)
1.2(2分)
0.004(2分);
(5)用氨水吸收(2分)37.(15分)
(1)3 ⅠA 1s22s22p63s23p4;
(2)rS2-rO2-rNa+ H2O
(3)离子键和非极性共价键 离子;
(4)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
(5)2COg+SO2gSs+2CO2gΔH=-
270.0kJ·mol-138.(15分)
(1)(2分)(2分)
(2)NaOH的水溶液,加热(2分)消去反应(1分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)向盛有少量的CCl4溶液的试管中滴加柠檬醛,边滴边振荡,若溶液变为无色则可证明(或取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热,充分反应后,取少量清液置于另一试管中,并滴加高锰酸钾酸性溶液,充分振荡,若高锰酸钾溶液褪色,则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键)(2分)
(6)2(2分)有机层水层石灰石稀盐酸弹簧夹有孔塑料板
②COOHNaHCO3溶液Cl2。