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2019-2020年高三上学期12月份阶段检测化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题共44分)相对原子质量H1O16Al27S32Cl
35.5Fe56Ba137
一、选择题(每小题仅一个正确选项每小题2分,共20分)
1.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒C.PM
2.5是指粒径在
2.5微米以下的颗粒物,其在空气中形成的分散系属于胶体D.Na、K合金熔点低,可用作原子反应堆的导热剂
2.xx年4月,于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料下列说法正确的是A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D.239Pu衰变成235U属于化学变化3.下列说法正确的是
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一,Na2CO3可冶疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.
①②③⑤B.
③④⑤⑥C.
②③④⑤D.
①②④⑥4.在给定条件下,可以大量共存的离子组是A.含有0.1mol·L—1Fe3+的溶液中H+、Fe2+、Na+、I-B.强碱性溶液中K+、Al3+、Cl—、SOC.在pH=1的溶液中Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D.加入强碱再加热,既有气体放出又有沉淀生成的溶液Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-
5.下列因果关系正确的是A.因为H2O的沸点比H2S高,所以O原子得电子能力大于S原子B.因为F原子得电子能力比Cl原子强,所以氢氟酸属于强酸C.因为H2CO3酸性大于H2SiO3,所以CH4稳定性大于SiH4D.因为Na+KCl熔融=NaCl+K↑,所以Na原子失电子能力大于K原子6.下列关于药品的使用和保存,仪器选用正确的是A.实验室中保存浓硝酸B.准确量取9.50mL稀硫酸C.用托盘天平称量NaOH固体D.实验室中保存Na2CO3溶液7.下列实验过程中,始终无明显现象的是A.NO2通人FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的BaNO32溶液中
8、实验室采购了部分化学药品右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为
9.2mol·L-1B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C.这种硫酸在常温下不能使铁钝化D.配制80mL
2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸
12.5mL
9、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断正确的是( )A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫10.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.
2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.一定条件下,1molN2与足量H2反应生成NH3,转移电子6NA C.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为
0.1NA D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为
0.3NA
二、不定项选择(每题有1~2个选项每题3分,少选得1分,错选多选0分,共24分)11.气体X可能含有NH
3、Cl
2、HBr、CO2中的—种或几种已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀,若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生则下列有关气体X的成分的说法正确的是A.一定含有溴化氢、二氧化碳B.一定不含二氧化碳C.一定不含氨气、氯气D.可能含有二氧化碳和氯气12.下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的O2通过灼热的CuO粉末,收集气体B.除去Cl2中的少量HCl通过饱和NaCl溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3加入足量铁屑,充分反应后过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2加入适量NaOH溶液过滤13.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图1装置制取并收集干燥的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D.用图4装置制备FeOH2并能较长时间观察其颜色14.将下列5种物质N2O、FeSO
4、FeNO
33、HNO3和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______组成一个未配平的化学方程式,正确的顺序是()A.FeSO
4、FeNO33;Fe2SO
43、HNO
3、N2O、H2OB.HNO
3、FeSO4;Fe2SO
43、FeNO
33、N2O、H2OC.HNO
3、Fe2SO43;FeSO
4、FeNO
33、N2O、H2OD.Fe2SO
43、N2O;FeSO
4、HNO
3、FeNO
33、H2O15.三氟化氮NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它无色,在潮湿的空气中能发生下列反应3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF下列说法正确的是A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2lC.若反应生成0.2molHNO3,则反应中共转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象16.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A.NaHCO3溶液中加入过量的BaOH2溶液2HCO-3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-B.FeNO33溶液中加入过量的HI溶液;2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.Na2S203溶液中加入稀硫酸S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
17、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O,在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出下列说法错误的是A.氧化性H2SeO4Cl2H2SO3 B.酸性H2SO4H2SeO4C.析出1mol硒需要消耗标准状况下
22.4LSO2D.亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸
18、某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到
0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到
1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到
4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在C.Cl-一定存在,且cCl-≥
0.4mol·L-1D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在xx学年度高三一轮复习12月份阶段检测化学第Ⅱ卷(非选择题共56分)注意事项1.用黑色签字笔直接答在答题纸上2.答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚
三、填空题
19、(11分)
(1)2015年8月12日天津港危化品爆炸,教训极为深刻其中化学品之一是氰化钠NaCN白色固体,可溶于水,剧毒,致死量50~250mg氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢HCN气体处理氰化物可用碱性氯化法,该方法发生三步反应,写出其离子方程式
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐ClO-
②次氯酸盐氧化氰化物CN-生成氰酸盐CNO-ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N22用ClO2处理泄漏的氰化钠NaCN,得到无毒的NaCl、N2和CO2若处理含NaCN4×10-5mol·L-1的废水1000L,至少需要ClO2的质量为___________g
(3)化学是一门以实验为基础的科学,下列叙述正确的是______(填写序号).
①将
0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.
②分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
③用NaOH固体配制100g10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线
⑤除去CO2中HCl,可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有
(4)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液B.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液D、检验氧化铁中的氧化亚铁,先用硫酸溶液溶解,然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液20.(19分)Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素A与B同主族,且能形成BA
2、BA3两种化合物B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小请回答下列问题
①D元素在元素周期表中的位置是______________
②A与D所形成的化合物的电子式为___________________
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,其反应的化学方程式为____________________________________Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系部分生成物和反应条件已略去
(1)若A为金属钠,A与水反应的离子方程式为
(2)若A为过氧化钠,A与水反应的化学方程式为
(3)A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质D是,
(4)向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同若向M中逐滴加入
0.1mol/L盐酸,产生的气体VCO2与加入盐酸的体积VHCl的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解,则曲线B表明M中的溶质为;原NaOH溶液的物质的量浓度为;由曲线A、B可知两次实验通入的CO2的体积比为
(5)请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强_____________________________________________________________________________________________
21、(14分)现有以下实验装置供实验时挑选使用
(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2,用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,根据反应原理应选用___________装置(填序号,从A、B、C中选取)
(2)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体,将你所选的仪器按气体由左向右方向连接,连接顺序为→G→→用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________
(3)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO,设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置
①反应开始前通入N2的目的是______________________________________________,
②反应结束,若H瓶中溶液体积为100mL,从中取出
25.00mL溶液以酚酞作指示剂,用
0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定,两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为
16.98mL和
17.02mL,则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________若实验测得NO的体积为
95.2mL(已折算成标准状况),请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中________(填“是”或“否”)有NO产生
(4)某同学设计下列四种制备NH3的方法,不合理的是_________(填序号)
22.12分)铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe20Hn(S043-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品请回答下列问题1若A为H20g,可以得到Fe304,写出其转化的化学方程式2若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式并配平3为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作准确量取
20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H202,调节pH3,加热除去过量H202;加入过量KI充分反应后再用O.1OOOmol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液
20.00mL已知
①写出滴定选用的指示剂滴定终点观察到的现象
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为g.L-1若滴定前溶液中H202没有除尽,所测定的铁元素的含量将会填“偏高”“偏低”“不变”)4将
3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部反应,Cr2O72-转化为Cr3+则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为高三一轮复习12月份阶段检测化学答案1-5:DBDDC6-10:DBDAA11-16:CBCCBD16-18:ABCC
19、(11分)
(1)
①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
③3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O(2分)
(2)
2.7(2分)
(3)
②③⑥(3分)
(4)C(2分)20.(19分,除标注1分外,每空2分)Ⅰ、
①第4周期IA族,
②
③Cl2+K2S=2KCl+S↓Ⅱ、1 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑2 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑3NaHCO3 (1分)4Na2CO
3、NaHCO
30.25mol/L,310
(5)配制
0.1mol·L-1(或等物质的量浓度)的两种溶液,则其pH,Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液,说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强(或其它合理答案)
22、(14分,每空2分)
(1)C
(2)C-G-E-J,不消耗二氧化碳,氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳;
(3)
①排尽装置内残留的空气;
②
0.068mol/L;有
(4)AD
21、(12分,除标注1分外,每空2分)
(1)3Fe+4H20g=高温Fe3O4+4H2
(2)Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O
(3)
①淀粉溶液(1分) 溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色(1分)
②
5.6 ,偏高
(4)
0.1mol·L-1硫酸化学纯CP500mL品名硫酸化学式H2SO4相对分子质量98密度
1.84g·cm-3质量分数98%。