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2019-2020年高三化学下学期模拟考试试题
(3)7.下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是()A.医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C.侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中,然后通入NH3得碳酸氢钠固体,再灼烧制碳酸钠D.血液透析是利用了胶体的性质
8.分子式为C9H12O含有苯环的醇类同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.10种B.8种C.6种D.4种9.下列说法正确的是()A.若高分子对应的单体只有一种,则此高聚物与单体有相同的最简式B.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C.分子式为C6H12的某链状有机物,已知其分子中6个碳原子肯定在同一平面上,该有机物氢气加成后产物的名称为2,3一二甲基丁烷D.新药帕拉米韦(结构如右图)分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基10.X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M下列叙述正确的是()A.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素B.X、M两元素氢化物的稳定性X<MC.Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池D.X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物11.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示下列推断合理的是()A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+B.电解时电子的流动方向为负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)12.常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入
0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是()A.
②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.
③点所示溶液中cNa+=cCl-+cClO-C.实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D.曲线起点处水的电离程度最大13.现有Na2SO
3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是()A.将样品配制成溶液V1L,取其中
25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mLB.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bgC.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cgD.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II,测定干燥管I增重dg26.(14分)半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示(部分夹持装置略去)已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3PCl
3、POCl3的熔沸点见下表物质熔点/℃沸点/℃PCl3-
11275.5POCl
32105.3请回答下列问题
(1)B中所装试剂是;E中冷水的作用是
(2)F中碱石灰的作用是
(3)实验时,检查装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是
(4)粗产品中常含有POC
13、PCl5等加入黄磷加热除去PCl5后,通过_________________________________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3
(5)实验结束时,可以利用C中的试剂吸收多余的氯气,C中反应的离子方程式为
(6)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取
1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液
25.00mL,向其中加入
10.00mL
0.1000mol/L碘水,充分反应;
③向
②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用
0.1000mol/L的Na2S2O3,溶液滴定;
④重复
②、
③操作,平均消耗Na2S2O3溶液
8.40mL已知H3PO3+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根据上述数据,假设测定过程中没有其他反应,该产品中PCl3的质量分数为27.15分Ⅰ.将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图1所示请回答1下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是填选项字母A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变2反应进行到10min时,共吸收热量
11.38kJ,则该反应的热化学方程式为;3计算该反应的平衡常数K=4反应进行到20min时,再向容器内充入一定量NO2,10min后达到新的平衡,此时测得cNO2=
0.9mol/L
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2,则w1w2填“”、“=”或“”;
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线曲线上必须标出“X”和“Y”II.1海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力锂是制造化学电源的重要原料如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示该电池的电解质为能传导Li+的固体材料放电时该电极是电池的极(填“正”或“负”),该电极反应式为2用此电池电解含有
0.1mol/LCuSO4和
0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了
0.02mole-,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是L28.(14分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由NiOH
2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下已知
①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+;
②已知实验温度时的溶解度NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O;
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示MOHnKsppH开始沉淀沉淀完全AlOH
31.9×10-
233.
44.2FeOH
33.8×10-
382.
52.9NiOH
21.6×10-
147.
69.8回答下列问题
(1)慢慢加入NiO以调节溶液的pH至(填写范围),依次析出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ填化学式
(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式
(3)加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液,理由是
(4)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法
(5)实验中,沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的写出该“氧化”反应的离子方程式
(6)如何检验NiOH3已洗涤干净?36.[化学——选修2化学与技术](15分)氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如下根据以上信息回答下列问题
(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合,工业生产硫酸的方法名称是______________,现代氯碱工业的装置名称是_____________________
(2)写出生产过程中X__________Y___________(填化学式)
(3)写出产生CuCl的化学方程式__________________________________
(4)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用______________法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________
(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是______
(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是_______
(7)工业氯化亚铜的定量分析
①称取样品
0.25g称准至
0.0002g置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;玻璃珠的作用是____________________________
②待样品溶解后,加水50ml,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用
0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;同时做空白试验一次已知CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得123空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积ml
0.
750.
500.
800.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积ml
24.
6524.
7524.70
④数据处理计算得该工业CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过
0.3%)37.【化学—选修3:物质结构和性质】(15分)Ⅰ.黑火药是中国古代四大发明之一,已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C==A+N2↑+3CO2↑已配平,A特指某一晶体;请回答下列问题
①除S外,上述元素的电负性从大到小依次为___________________(填写元素符号)
②在生成物中,A的晶体类型为,含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为
③已知CN-与N2为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________Ⅱ.原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2则T元素的基态原子外围电子价电子排布式为;Q3+离子的核外未成对电子数是Ⅲ.若某金属单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示,其晶胞特征如右图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示则晶胞中该原子的配位数为;该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的_____________________________Ⅳ.在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrClnH2O6﹣n]x+n和x均为正整数的配离子,将其通过氢离子交换树脂R—H,可发生离子交换反应[CrClnH2O6﹣n]x++xR—HRx[CrClnH2O6﹣n]+xH+;交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成现将含
0.0015mol[CrClnH2O6﹣n]x+的溶液,与R—H完全交换后,中和生成的H+需浓度为
0.1200mol·L1NaOH溶液
25.00mL,可知该配离子的化学式为,中心离子的配位数为38.【化学—选修5有机化学基础】(15分)有机物A的分子式为C9H10O2,A在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化关系(无机产物略)其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构已知
①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO;
②—ONa连在烃基上不会被氧化请回答下列问题
(1)F与I中具有相同的官能团,检验该官能团的试剂是
(2)上述变化中属于水解反应的是(填反应编号)
(3)写出结构简式,G,M
(4)写出下列反应的化学方程式ⅰ反应
①,ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热
(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有种I.含有苯环Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应Ⅲ.在稀氢氧化钠溶液中,1mol该同分异构体能与1molNaOH反应xx年高考模拟化学试题答案
7、D
8、B
9、C
10、D
11、D
12、B
13、D26.(每空2分,共14分)
(1)浓H2SO4;冷凝PCl3防止其挥发;
(2)吸收多余的氯气,防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3反应
(3)排尽装置中的空气,防止白磷自燃;
(4)蒸馏
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
(6)
79.75%
27.15分Ⅰ.
(1)B1分
(2)N2O4g2NO2g△H=+
56.9kJ/mol2分
(3)
0.92分
(4)
①>2分
②2分Ⅱ.正2分FePO4+e-+Li+=LiFePO42分
0.1682分28.(14分)
(1)
4.2至
7.6FeOH3(1分)AlOH3(1分)
(2)NiCl2+Na2C2O4+2H2O==NiC2O4·2H2O↓+2NaCl
(3)尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全
(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸
(5)2NiOH2+2OH-+Cl2==2NiOH3+2Cl-
(6)取最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,证明沉淀已洗涤干净(除注明外,每空2分)36.[化学——选修2化学与技术](15分)
(1)接触法;(1分)离子交换膜电解槽(1分)
(2)Fe、稀盐酸(2分)
(3)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4(2分)
(4)抽滤或者减压过滤;减少产品CuCl的损失;防止CuCl的水解(3分)
(5)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1∶1,CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1,所以理论上不需要补充SO2气体(2分)
(6)生产中应防止CuCl的氧化和见光分解(2分)
(7)加速样品的溶解,
0.95或者95%37.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)Ⅰ.
① ONCK (1分)
② 离子晶体(1分) sp杂化(2分)
③ 1∶1 (2分)Ⅱ.3d84s2 (2分)5 (2分)Ⅲ.12 (1分)铜型(或面心立方最密堆积)(1分)Ⅳ.[CrClH2O5]2+ (2分) 6(1分)38.(15分)
(1)银氨溶液(或新制的氢氧化铜悬浊液)(1分);
(2)
①⑥(2分)
(3)G CH3COOCH=CH2M(各2分)
(4)反应
①ⅰ+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2Oⅱ+NaOH→+H2Oⅲ(各2分)
(5)5种(2分)文字。