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2019-2020年高三上学期9月考化学试题含答案xx.9可能用到的相对原子质量:H1O16C12N14Na23Cl
35.5Ba137Fe56Cu64S32第Ⅰ卷(50分)
一、选择题(1-20共50分,1-10每题2分,11-20每题3分)1.下列与化学概念有关的说法错误的是A.水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B.14C和14N质量数相同,化学性质也相同C.牛奶是一种胶体,能发生丁达尔现象D.“水滴石穿”是因为CaCO3与CO
2、水发生了化学反应
2.下列说法正确的是A.氨水、次氯酸都属于弱电解质B.有同种元素组成的物质一定是纯净物C.NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D.侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异
3.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A. 将茶叶灼烧灰化,选用
①、
②和
⑨B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用
④、
⑥和
⑦C. 过滤得到滤液,选用
④、
⑤和
⑦D. 检验滤液中的Fe3+,选用
③、
⑧和⑩
4.设NA为阿伏加德罗常数值下列有关说法正确的是()A.
2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸电子转移数为2NAD.
5.6LCO2气体中含有的氧原子数为
0.5NA
5.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与石灰乳混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
6.实验室里需要配制480mL
0.1mol/L的硫酸铜溶液下列实验用品及实验操作都正确的是选项容量瓶的容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜
7.7g加入500mL水B480mL胆矾
12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜
8.0g加入500mL水D500mL胆矾
12.5g配成500mL溶液
7.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( ) B.Fe2O3FeCl3溶液Fe2O
38.实验室采购了部分化学药品右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为
9.2mol·L-1B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C.这种硫酸在常温下不能使铁钝化D.配制80mL
2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸10mL9.三氟化氮NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它无色,在潮湿的空气中能发生下列反应3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF下列说法正确的是A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2lC.若反应生成0.2molHNO3,则反应中共转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
10.下列解释事实的方程式正确的是( )A.向Na[AlOH4]溶液中通入过量CO22[AlOH4]-+CO2=2AlOH3↓+CO32-+H2OB.FeO和稀HNO3反应FeO+2H+=Fe2++H2OC.NH42FeSO42溶液与过量NaOH溶液反应制备FeOH2Fe2++NH4++3OH-=FeOH2↓+NH3∙H2OD.NaHSO4与BaOH2混合至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度NaHCO3Na2CO
312.下列各项实验中,所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A.取g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重gB.取g混合物与足量稀盐酸充分反应后,加热蒸干溶液,得g固体C.取g混合物充分加热,得到g固体D.取g混合物与足量BaOH2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得g固体
13.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O
414.A、B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如下转化关系(部分产物已略去),下列说法错误的是( )A.若X为Cl2,则C可能为FeCl3B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3溶液C.若X为Fe,则A可能为HNO3D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO
215.下列有关溶液组成的描述合理的是A.某无色溶液可大量存在H+、Cl-、MnO4-B.水电离的cH+=1×10-13mol/L的溶液中可能存在:K+、Na+、[AlOH4]-、CO32-C.与Al反应能放出H2的溶液中可大量存在Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.氢氧化钙溶液中可大量存在Na+、ClO-、HCO3-
16、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O,在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出下列说法错误的是A.氧化性H2SeO4Cl2H2SeO3 H2SO4B.在SO2与亚硒酸的反应中,1molH2SeO3参加反应转移4mole-C.析出1mol硒需要消耗标准状况下
22.4LSO2D.亚硒酸既有氧化性,又有还原性
17.某强酸性溶液中可能存在NO3-、Cl-、I-、Fe3+中的一种或几种向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中A.不含NO3-,可能含Fe3+B.含有NO3-、Cl-、I-C.含I-,但不能确定是否含Cl-D.含有Fe3+
18.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所的溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()A.1:1B.1:2C.2:3D.3:
219.向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图所示则下列分析都正确的组合是( )
20.在Fe2SO43溶液中,加入g铜,完全溶解后,再加g铁,充分反应后得到g残余固体,且,则下列说法正确的是( )A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入到稀H2SO4中,有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+第II卷(50分)
二、填空题
21、(10分)
(1)xx年8月12日天津港危化品爆炸,教训极为深刻其中化学品之一是氰化钠NaCN白色固体,可溶于水,剧毒,致死量50~250mg氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢HCN气体处理氰化物可用碱性氯化法,该方法发生三步反应,写出其离子方程式
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐ClO-
②次氯酸盐氧化氰化物CN-生成氰酸盐CNO-ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO32-和N2
(2)用ClO2处理泄漏的氰化钠NaCN,得到无毒的NaCl、N2和CO2若处理含NaCN4×10-5mol·L-1的废水1000L,至少需要ClO2的质量为___________g
(3)化学是一门以实验为基础的科学,下列叙述正确的是______(填写序号).
①将
0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.
②分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
③用NaOH固体配制100g10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线
⑤除去CO2中HCl,可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
⑥配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会使所配制溶液浓度偏高
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有
(4)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是(涂卡21)A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液B.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液D、检验氧化铁中的氧化亚铁,先用硫酸溶液溶解,然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液
22.(14分).我国化工专家侯德榜(1890—1974)的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验Ⅰ.制备纯碱先以NaCl、NH
3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3
(1)丙装置中反应的化学方程式为
(2)装置乙的作用是为防止污染空气,尾气中含有的需要进行吸收处理
(3)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有过滤、、Ⅱ工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数如何检验氯化钡溶液已过量___________________________________________;检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______;样品中NaCl的质量分数的数学表达式为______________________________________________________________23.16分某课外小组探索利用废合金含有铝、铁、铜粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,其实验方案如下试回答下列问题1所加试剂
①、
②分别是_______、________(填化学式)写出合金加入试剂
①反应的离子方程式2操作
①的名称为__________,所用的玻璃仪器有_______________________3写出A→D反应离子方程式4滤液E经蒸发浓缩、_________得绿矾晶体,然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品洗涤时,下列试剂最好选用___________(涂卡22)a.稀H2SO4b.蒸馏水c.酒精d.NaOH溶液5由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种,你认为最佳途径是________,理由是______________24.10分I铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示回答下列有关问题
(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中的还原剂是_____,每生成lmolNa2FeO4转移______mol电子
(3)湿法制备高铁酸钾K2FeO4的反应体系中有六种微粒FeOH
3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_________
②若反应过程中转移了
0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_____高三化学月考试题答题卷
21.
(1)
①
③
(2)
(3)
(4)涂卡21
22.Ⅰ.
(1)
(2)
(3) Ⅱ
23.
(1)
(2)
(3)
(4) 涂卡22
(5)
24.
(1)
(2)
(3)
①
② 高三化学月考试题xx.91~5 BDBAA6~10 DBDDD11~15 CAAAB16~20 CCCBB
21、(10分)
(1)
①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(化学方程式不得分)(2分)
③3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O(2分)
(2)
2.7(2分)
(3)
②③⑥(全部正确得2分,选对两个且正确得1分,多选、只选对一个、错选均不得分)
(4)C(2分)22(14分).1NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)2除去CO2中的HCl气体2分氨气(或NH3)(2分)
(3)洗涤灼烧(每空1分共2分)Ⅱ静置,向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则证明BaCl2已过量(2分)AgNO3溶液(2分)(1—106n/197m)×100%(2分)
23.(16分)
(1)NaOH H2SO4(每空1分共2分)2Al+2OH-+6H2O=2[AlOH4]-+3H2↑(2分)
(2)过滤(2分);烧杯、漏斗、玻璃棒(全部正确得2分,写对两个且正确得1分,多写、只写对一个、错写均不得分)
(3)[AlOH4]-+CO2=AlOH3↓+HCO3-;(2分)
(4)冷却结晶(2分);C(1分)
(5)途径Ⅱ(1分);途径Ⅰ消耗H2SO4的量多,且产生污染环境的SO2气体(或途径Ⅱ消耗H2SO4的量少,且不产生污染环境的SO2气体)(2分每个要点1分)
24.(10分)
(1)取少量溶液,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,则证明原溶液中有Fe2+2分
(2)FeSO4Na2O2(2分)5(2分)
(3)
①2FeOH3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
②
0.15mol(2分)NaOH、过滤、加热盐酸硫酸化学纯CP500mL品名硫酸化学式H2SO4相对分子质量98密度
1.84g·cm-3质量分数98%饱和NaHCO3溶液班级 姓名 考号 考场号线封密座号。