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2019-2020年高三上学期9月质量检测考试化学试题含答案时间90分钟 满分100分可能用到的元素相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:
35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分)1.下列说法正确的是 A.H2SO
4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒2.下列情况不能用胶体知识加以解释的是 A.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗C.水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘,以减少对空气的污染D.牛油与烧碱溶液共热,向反应所得溶液中加入食盐,则有固体析出3.下列实验目的能达到的是 A.将
58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B.将标准状况下
22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C.将
25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD.将78gNa2O2溶于水,配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液
4. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.b-a/V mol・L-1 B.2b-a/V mol・L-1C.2b-a/V mol・L-1 D.22b-a/V mol・L-15.设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.标准状况下,
22.4LCH2Cl2中含C-Cl键数目为
0.2NAB.常温常压下,10g92%酒精水溶液含氧原子总数为
0.2NAC.常温常压下,
0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为
0.2NAD.常温常压下,
3.0g尿素与乙酸的混合物,含氢原子总数为
0.2NA6.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①AlCl3溶液和NaOH溶液
②CaHCO32溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2SO43溶液和氨水
⑤Na2CO3溶液和稀盐酸A.
①③⑤ B.
①②③ C.
②③④ D.
③④⑤7.某温度下,饱和石灰水的溶解度为Sg,密度为ρg/mL,向足量该饱和溶液中加入mgCaO,充分作用后,恢复到原来温度,下列有关说法不正确的是 A.最终得到沉淀的质量大于g B.该饱和溶液质量百分比浓度为C.最终所得溶液pH不变 D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为8.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾NH4AlSO42・12H2O溶液中加入过量BaOH2溶液B.HO中投入Na2O2固体C.碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水D.碳酸钠的水解反应9.下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中
②pH=11的溶液中Na+、AlO、NO、S2-、SO
③加入Al能放出H2的溶液中
④使pH试纸呈红色的溶液中
⑤酸性溶液中A.
②④⑤ B.
①⑤ C.
②③④ D.
①②③
10.下列离子方程式的书写及评价均合理的是 11.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是,下列说法正确的是 A.x=2 B.参加反应的Fe2+全部作还原剂C.每生成1molFe3O4,被 还原的O2为
0.5molD.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol12.将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应下列有关说法错误的是 A.氧化性B.若
6.72LSO2标准状况参加反应,则最终消耗
0.2molK2Cr2O7C.每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NAD.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO
413.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是 14.某溶液中含有的离子可能是中的几种,现进行如下实验
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL
0.2mol・L-1盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述
②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀
0.43g下列说法中正确的是 A.该溶液中一定不含B.该溶液中一定含有C.该溶液是否有K+需做焰色反应透过蓝色钴玻璃片D.可能含有Cl-
15.某稀溶液中含有FeNO
33、CuNO
32、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则溶液中FeNO
33、CuNO
32、HNO3物质的量浓度之比为 A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶416.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解假设反应中还原产物只有NO向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加
5.1g下列叙述不正确的是 A.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是
0.4molB.参加反应的金属的总质量
3.6gm
9.6gC.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mLD.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为
2.24L
二、非选择题(本大题包括4个小题,共52分)17.(12分)如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容现实验需要
0.5mol・L-1H2SO4溶液480mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题1容量瓶应如何查漏___________________________________________________2实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器_______________________________3计算所需浓硫酸的体积约为________ml;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数____49%填“”、“=”或“”4下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________填字母A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时,溶液未冷却C.定容时仰视刻度线 D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线5温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数虚线所指刻度及说法正确的是________填字母A.
①是量筒,读数为
2.5mL B.
②是量筒,读数为
2.5mLC.
③是滴定管,读数为
2.5mL D.
①是温度计,读数为
2.5℃18.(14分)某无色废水中可能含有中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示I(8分)请回答下列问题1废水中一定不存在的离子是___________________2实验
③中所发生反应的离子方程式为_________________________3原溶液中与cAl3+的比值为________;是否存在?________填“存在”“不存在”或“不确定”II(6分)现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子各种离子不重复已知
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性;
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生;
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀;
④上述沉淀包括难溶物和微溶物试回答下列问题
(1)A溶液呈碱性的原因是 ________________ (用离子方程式表示)
(2)D是 _____________ 溶液,E是_____________ 溶液(均写化学式)19.(12分)铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾其中铁的化合价为+6是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品请回答下列问题1若A为H2Og,写出反应方程式________________________ 2若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式还原产物为Cl-________3若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式,并配平4为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下准确量取
20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用
0.1000mol・L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液
20.00mL已知
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_____________
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________g・L-1若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会________填“偏高”“偏低”或“不变”20.(14分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O
3、FeO、SiO2)中.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1.
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性.
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为 (注明试剂、现象)
②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、________、 、洗涤.
(2)新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点.Al电极易被NaOH溶液腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一,电极被腐蚀的离子方程式为 .
(3)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.图3为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,原理是_ (用离子方程式表示).为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 .a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,则阳极电极反应为______________________.取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 .(用离子方程式表示)化学试题答题卷
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)请将选择题答案填写到以下表格中题号12345678答案题号910111213141516答案
二、非选择题(共52分)
17.12分 1_________________________________________________________________________2______________________________________________________________3________mL;____填“”、“=”或“”4________填字母 5________填字母18.(14分)I1___________________________2_____________________________________________________________________3________;________填“存在”“不存在”或“不确定”II
(1) ________________
(2)D是 ___________,E是_____________ 19.(12分) 1____________________________________ 2____________________________________________________________________3 4
①_______________________________
②________g・L-1__________20.(14分)
(1)
① ________________________________________________________________
② 、
(2) ___________________
(3)
①_ __________________
②_____________________ _________________________________________化学试题参考答案
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)请将选择题答案填写到以下表格中题号12345678答案BACDDABC题号910111213141516答案CDCBBBDC
二、非选择题(共52分)
17.12分1将瓶塞打开,加入适量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180度,再倒转不漏水,则说明该容量瓶不漏水 2500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
313.6 4A、 B 5B、D18.(14分)I1Fe3+、Mg2+、CO2H++OH-= H2O、 Al3++3OH-= AlOH3↓、NH4++OH-= NH3·H2O、 AlOH3+OH-= AlO2-+2H2O31∶1 不确定II
(1)CO32- + H2O HCO3- + OH-
(2)D AgNO3 E Al2SO4319.(12分)
(1) 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2
(2)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(3)
1、
3、
4、2K2FeO
4、
3、2H2O ;
(4)
①淀粉 溶液由蓝色变无色且半分钟内不变色
②
5.6 偏高20.(14分)
(1)
①取少量滤液B,加入KSCN溶液,若不变红,再加入氯水,仍然不变红,说明滤液B中不含铁元素
②冷却结晶、过滤
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3)
①Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O b
②2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ Al3+ +3HCO3- =AlOH3↓+3CO2↑。