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2019-2020年高三上学期化学期中调研试题含答案相对原子质量H1C12N14O16Al27Si28S32Fe56Co59Ba137选择题(共40分)单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是A.神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B.洁厕灵的主要成分是盐酸,不能与“84”消毒液混用C.采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D.为了能增加水中氧气的含量,养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间2.下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是A.质量数为
34、中子数为18的核素SB.S2-的结构示意图C.CS2的结构式S—C—SD.亚硫酸的电离方程式H2SO32H++SO3.下列说法正确的是A.分子式为H2O和D2O的性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b放出的热能相等途径a CCO+H2CO2+H2O途径b CCO2C.PM
2.5是指大气中直径接近
2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体D.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能4.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷工业上可用下列方法制取3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO下列说法正确的是A.氮化硅晶体属于分子晶体B.氮化硅中氮元素的化合价为―3C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂D.上述反应中,每生成1molSi3N4,N2得到6mol电子5.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中W、Z同族,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,元素X在同周期的主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最多的金属元素下列说法中正确的是A.气态氢化物稳定性最强的是HZB.室温下,可用Y的容器盛装稀硝酸C.原子半径由小到大的顺序为rWrMrYD.X的单质可通过电解XZ的水溶液获得6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中MnO、SO、K+、Fe3+B.cH+=1×10-13mol/L的溶液中Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.3%H2O2溶液中Fe2+、H+、SO、Cl-D.
0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中K+、H+、SO、NO7.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是A.用图甲装置构成锌—铜原电池B.用图乙装置除去NO2中的NOC.用图丙装置制备SO2气体D.用图丁装置制取干燥的氨气8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.CaClO2aqHClOaqHClaqD.H2SiO3SiO2Na2SiO39.下列说法正确的是A.
0.1mol/L的硫酸溶液中,H+物质的量为
0.2molB.
0.1mol﹣NH2(氨基)中含有的电子数为
0.7molC.30gSiO2中含有的Si—O键数目为2molD.
0.1molSO2与足量O2反应,转移的电子数为
0.2mol10.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3↓B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应NH4++OH—===NH3·H2OD.用过量的氨水吸收烟道气中的SO2SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32—+H2O不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.下列有关物质应用的说法正确的是A.碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污B.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C.常温下,浓硝酸不跟铁发生化学反应,可用铁制容器盛装浓硝酸D.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料12.下列关于各图的叙述正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为
241.8kJ·mol-1B.乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C.丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉,溶液中Fe3+浓度的变化曲线D.丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液,升温到t2℃时,两种溶液中溶质的质量分数仍然相等13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.用右图装置可以制备沉淀FeOH2B.提纯含有少量KNO3的NaCl溶于水,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤干燥C.检验NH42FeSO42晶体中的NH4+取样品于试管中溶于水,滴加足量NaOH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口,观察试纸是否变红色D.探究CO
2、H2O与Na2O2反应是放热反应用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,观察脱脂棉燃烧14.(xx福建)某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子15.工业从铝土矿(主要成分是Al2O
3、SiO
2、Fe2O3等)提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如下图所示,下列有关不正确的是A.灼烧操作在蒸发皿中进行B.若X为烧碱,则Z为氨气,沉淀a为红棕色,可作颜料C.若X为盐酸,则Z为CO2,溶液丙只含NaCl和Na2CO3D.图示所发生的反应类型有分解反应、复分解反应、氧化还原反应非选择题(共80分)16.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等已知
①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O
③纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
(1)“反应l”需要鼓入空气,空气的作用是▲
(2)“反应2”的化学方程式为▲
(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是▲结晶后需要对晶体洗涤,为了减少溶解损失,可以用▲洗涤晶体
(4)从“母液”中可回收的主要物质是__________▲________________
(5)要得到纯的亚氯酸钠晶体(NaClO2·3H2O),对粗产品必须进行的操作名称是_____▲____
(1)稀释ClO2以防爆炸(2分)
(2)H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2(2分),
(3)常压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解;(2分)冰水或酒精(2分)
(4)Na2SO4(2分)
(5)重结晶(2分)17.(14分)资料显示a.Na2S2O
3、BaS2O
3、BaS均易溶于水b.SO
2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠Na2S2O3的探究实验制备装置如下图所示省略夹持装置回答问题
(1)装置A中发生反应的化学方程式是▲
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率
①B中最好盛装的液体是▲a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C,正确的操作是_____▲____
(3)在装置C中生成Na2S2O3
①完成反应方程式SO2+Na2S+Na2CO3=Na2S2O3+
②反应开始先使A中发生反应一会儿,再使C中反应发生,其原因是▲
③结束反应后,取C中溶液,经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O
(4)完成对所得产品的检测的实验推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有Na2S、Na2CO3Na2SO4及▲
①取Wg产品配成稀溶液;
②向溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液;
③向沉淀中加入过量盐酸,沉淀完全溶解,并有刺激性气味的气体产生产品杂质中一定含有▲,可能含有▲,一定不含有▲【答案】
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)
①c
②观察B的气泡流速,旋转A分液漏斗活塞,通过控制硫酸流量而控制SO2流量
(3)
①4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+1
②排除装置内空气,防止发生氧化生成Na2SO4
(4)推测操作和现象结论Na2SO3-(1分)Na2SO3-(1分)Na2CO3Na2S(1分Na2SO4-1分18.(12分)聚合硫酸铝铁[AlaFebOHmSO4n·xH2O]是一种新型高效净水剂,广泛应用于工业污染水的处理
(1)聚合硫酸铝铁能够净水的原因是▲
(2)AlaFebOHmSO4n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为▲
(3)为了测定聚合硫酸铝铁的组成,进行如下实验步骤一准确称取
8.810g样品溶于150mL
0.100mol·L-1稀硫酸,恰好完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体
10.485g;步骤二另取相同质量的样品,溶于过量的氢碘酸,以磁力搅拌机搅拌,充分反应后,以
0.500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色,滴入几滴淀粉溶液,再滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液
20.00mL(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是▲
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式(写出计算过程)
(1)聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体,具有吸附性
(2)3a+3b=m+2n
(3)
①混匀反应物,确保反应完全
②nOH—=
0.15L×
0.100mol·L-1×2=
0.03mol(1分)nSO42-=
10.4850g/233g·mol-1-
0.15L×
0.100mol·L-1=
0.03mol(1分)nFe3+=
0.02L×
0.500mol·L-1=
0.01mol(1分)nAl3+=
0.03mol+
0.03mol×2-
0.01mol×3/2=
0.02mol(1分)nH2O=
8.810g-
0.02mol×27g·mol-1-
0.01mol×56g·mol-1(1分)-
0.03mol×17g·mol-1-
0.03mol×56g·mol-1/18g·mol-1=
0.24mol(1分)nAl3+∶nFe3+∶nOH—∶nSO42-∶nH2O=2∶1∶3∶3∶24(1分)硫酸铝铁的化学式为Al2FeOH3SO43·24H2O19.(16分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下
(1)溶解溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,洗液与滤液合并,其目的是▲所得滤渣的主要成分是(写化学式)
(2)氧化加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式▲已知铁氰化钾化学式为K3[FeCN6];亚铁氰化钾化学式为K4[FeCN6]·3H2O3Fe2++2[FeCN6]3-=Fe3[FeCN6]2↓(蓝色沉淀)4Fe3++3[FeCN6]4-=Fe4[FeCN6]3↓(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是▲(可供选择的试剂铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(3)除铁加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6SO44OH12]沉淀,写出该反应的化学方程式▲
(4)沉淀生成沉淀碱式碳酸钴[CoCO32·3CoOH2],沉淀需洗涤,洗涤的操作是▲
(5)溶解CoCl2的溶解度曲线如右图所示向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是▲
(6)灼烧准确称取所得CoC2O
41.470g,在空气中充分灼烧得
0.830g氧化钴,写出氧化钴的化学式▲
(1)提高钴等元素的利用率SiO2
(2)6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O取氧化后的溶液少许于试管中,滴加几滴铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,则Fe2+已全部被氧化(2分)
(3)3Fe2SO43+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6SO44OH12↓+5Na2SO4+6CO2↑
(4)向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,静置使滤液流出重复操作2~3次
(5)防止因温度降低,CoCl2晶体析出
(6)Co2O320.(14分)氮可以形成多种化合物,如NH
3、N2H
4、HCN、NH4NO3等
(1)已知N2g+2H2g=N2H4l△H=+
50.6kJ·mol-12H2g+O2g=2H2Ol△H=-
571.6kJ·mol-1则
①N2H4l+O2g=N2g+2H2Ol△H=▲kJ·mol-1
②用次氯酸钠氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是▲
(2)污水中的NH4+可以用氧化镁处理,发生如下反应MgO+H2OMgOH2MgOH2+2NHMg2++2NH3·H2O
①温度对氮处理率的影响如图所示在25℃前,升高温度氮去除率增大的原因是▲
②剩余的氧化镁,不会对废水形成二次污染,理由是▲
(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+;2HNO2+O2=2HNO3)然后加入甲醇,甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体
①上述方法中,14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为▲g
②写出加入甲醇后反应的离子方程式▲
(4)甲醇燃料电池的工作原理如右图所示,则该电池负极的电极反应式为▲【答案】
(1)-
719.52NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(2)
①升高温度NH3的溶解度降低,有利于NH3的逸出
②氧化镁难溶于水中,以沉淀的形式排出,因此不会形成二次污染
(3)
①64
②6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
(4)CH3OH+H2O–6e-=CO2↑+6H+21.(12分)结构决定性质,性质体现结构对结构和性质的研究是学好化学的基础Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,工业上制备该物质的反应如下2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O,其结构如右图所示
(1)该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为,
(2)与CO为互为等电子体的阴离子是(写一种即可)第二周期元素中,第一电离能介于B、N之间的元素除C外,还有(填元素符号)
(3)该配合物中,氯离子的杂化方式为;用“→”标出该物质中配位键
(4)CuCl的晶胞如右图所示,距离每个Cu+最近的Cl—的个数为
21、
(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(2)CN—或C22—Be和O
(3)sp3O2NH3催化剂/△NOO2NO2H2OHNO3B.NaOH溶液少量Cl2Fe△FeCl2FeOH2空气中放置FeOH3C.ABCFe1mol·L-1NaOH
0.2mol·L-1H2SO4▲。