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2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题
(五)含答案1.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等如图所示,下列有关说法正确的是A.第
①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取C.从第
③步到第
⑤步的目的是为了浓缩D.在第
③④⑤步中溴元素均被氧化2.以NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是A.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应,生成的Cl2分子数目为NA;B.标准状况下,80gSO3所含的原子数为4NAC.46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为3NAD.常温下,46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA3.正确掌握化学用语是学好化学的基础下列化学用语中不正确的是A.羟基的电子式B.淀粉和纤维素的实验式(最简式CH2OC.CH4分子的比例模型D.HC1O的结构式H—O—C14.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是A.Cl2O
7、P2O
5、SO
3、CO2均属于酸性氧化物B.盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C.玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质5.在加入铝粉能产生H2的无色溶液中,能大量共存的离子组是A.Mg2+、Cu2+、SO42-、C1-B.K+、Mg2+、NO3-、I-C.Na+、Ba2+、C1-、Br-D.NH4+、Ca2+、SiO32-、NO3-6.油条是我国北方的传统食品,其做法是将明矾,碱,食盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团,放置,使面团产生气体,形成孔洞,达到柔顺,放置过程发生反应3Na2CO3+2KAlSO42·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1OH3↓+21H2O,下列有关判断正确的是A.从物质的分类角度来看,油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为3CO32-+2KAlSO42·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2AlOH3↓+21H2O7.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质见下图下列说法不正确的是A.NH4NO2的热稳定性大于NaNO2B.NaN3分解,每产生1molN2转移6mole-C.NaN3可用氨基钠(NaNH2)和N2O在液氨中低温制备,N2O与N3—互为等电子体D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO28.已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2若有1mol氧气生成时反应中转移电子A.4molB.9molC.10molD.5mol9.赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物又是还原产物C.每生成1molCu,还原剂转移给氧化剂的电子为2molD.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶610.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2SO43+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示则下列有关说法错误的是A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为
0.25molD.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol11.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是A.相对于途径
①,途径
②更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.利用途径
②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为
0.1molD.途径
①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:212.所谓合金,就是不同种金属也包括一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点NaCuAlFe熔点℃97.510836601535沸点℃883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是A.Cu和Na B.Fe和CuC.Fe和AlD.Al和Na13.某工厂用CaSO
4、NH
3、CO2制备NH42SO4,其工艺流程如下回答下列问题
(1)硫酸铵在农业生产中的用途是一种即可____________,写出利用该流程制备的化学方程式
(2)a和b分别是__________填序号A.足量CO
2、适量NH3B.足量NH
3、适量CO2C.适量CO
2、足量NH3D.适量NH
3、足量CO2
(3)上述流程中,可以循环使用的物质是写化学式
(4)提纯滤液以获得NH42SO4晶体,必要的操作步骤是____________
(5)上述生成流程中,有关NH3的作用及说明正确的是______________A.提供制备所需的氮元素B.增大CO32-的浓度促进反应发生C.作反应的催化剂D.生产1molNH42SO4,至少消耗2molNH314.原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36已知X的一种12型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子s原子轨道与P原子轨道电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子.1Y原子核外共有__________种不同运动状态的电子,T原子有__________种不同原子轨道的电子2X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为__________用元素符号表示3Z与R能形成化合物甲,1mol甲中含__________mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为__________;4G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为__________;氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K99315391835向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为__________15.Ⅰ.工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:COg+2H2gCH3OHgΔHCO结构式为C≡O又知某些化学键的键能断开1mol化学键时所需要的最低能量数值如下表则ΔH=_____________,在相应的反应条件下,将1molCOg与足量H2混合充分反应后,则放出或吸收的热量Q________ΔH的数值填“”、“=”或“”Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示
①电源A极为________填“正极”或“负极”,阴极反应式为_______________
②若电解过程中转移了1mol电子,则膜左侧电解液的质量减少量为________gⅢ.已知NO2和N2O4的相互转化反应2NO2gN2O4gΔH0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图
①图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前10min内用NO2表示的化学反应速率vNO2=________mol/L·min
③反应25min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是_____________用文字表达;其平衡常数Kd________Kb填“”、“=”或“”16.N2H4通常用作火箭的高能燃料,N2O4作氧化剂请回答下列问题1已知N2g+2O2g=2NO2gΔH=+akJ/molN2H4g+O2g=N2g+2H2OgΔH=-bkJ/mol2NO2gN2O4gΔH=-ckJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式__________________2N
2、H2合成氨气为放热反应800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN
2、3molH2,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙是绝热容器,三容器各自建立化学平衡
①达到平衡时,平衡常数K甲__________K乙__________K丙填“”、“”或“=”
②达到平衡时N2的浓度cN2甲__________cN2乙,cN2乙__________cN2丙填“”、“”或“=”
③对甲、乙、丙三容器的描述,以下说法正确的是__________A.乙容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态B.在甲中充入稀有气体He,化学反应速率加快C.向甲容器中充入氨气,正向速率减小,逆向速率增大D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态17.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂不同条件下高锰酸钾可发生如下反应
(1)从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的______________有关
(2)用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其中的变化H2C2O4→CO2↑写出该反应的离子方程式___________________
(3)将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色下列说法正确的是_______(填字母)a.氧化性强弱PbO2KMnO4b.还原性强弱PbO2KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化d.PbO2发生还原反应PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
(4)用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量取
15.00mL某浓度H2O2溶液,逐滴加入
0.03mo1·L-1KMnO4溶液(已酸化),产生无色气体,至终点时共消耗
20.00mLKMnO4溶液
①写出反应的离子方程式___________________________;
②溶液中c(H2O2)=___________mol·L-1;
③反应中转移电子数目________mo118.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2gΔH=akJ·mol-11已知
①Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COgΔH1=+
489.0kJ·mol-1
②C石墨+CO2g=2COgΔH2=+
172.5kJ·mol-1,则a=kJmol-12冶炼铁反应的平衡常数表达式K=,温度升高后,K值填“增大”、“不变”或“减小”3在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡Fe2O3COFeCO2甲/mol
1.
01.
01.
01.0乙/mol
1.
02.
01.
01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
②下列说法正确的是填字母a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率4采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液
①在a~c装置中,能保护铁的是填字母
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是填名称19.氮化铝AlN是一种新型无机非金属材料为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案已知AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是
(2)完成以下实验步骤组装好实验装置,首先检查装置的气密性,再加入实验药品接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是
(3)由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度
(4)步骤
②生成沉淀的离子方程式为_________________
(5)步骤
③的操作是A1N的纯度是(用m
1、m2表示)20.【有机化学基础】化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成已知R1CHO+CH3COOR2R1CH=CHCOOR2请回答
(1)C、E中官能团的名称分别是、
(2)上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是(填序号)
(3)A的核磁共振氢谱显示峰的组数为
(4)B+D→F的化学方程式
(5)对于化合物X,下列说法正确的是A.能发生水解反应B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能使溴的CCl4溶液褪色D.与新制CuOH2悬浊液共热产生砖红色沉淀
(6)同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有个(不考虑立体异构)
①苯环上只有两个取代基
②能发生银镜反应
③与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式参考答案1.C2.B3.B4.A5.C6.A7.AB8.B9.D10.D11.C12.A13.
(1)化肥;CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+NH42SO4
(2)B;
(3)CO
2、NH3;
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;
(5)ABD;14.17;7;2C<O<N;34;正四面体、V形;4NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高,晶格能MgF2>NaF,故MgF2的熔点比NaF高;5Cu2++2NH3•H2O=CuOH2↓+2NH4+、CuOH2+4NH3=[CuNH34]2++2OH-15.Ⅰ、-116kJ•mol-1;<;Ⅱ、
①正极;2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑;
②9g;Ⅲ、
①X;B;
②
0.04;
③增大NO2的浓度;=;16.12N2H4g+N2O4g===3N2g+4H2OgΔH=-a-c+2bkJ/mol2
①=
②③CD17.
(1)酸碱性;
(2)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O;
(3)ad;
(4)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
0.13*10-318.1-
28.5;2;减小;3
①60%;
②ac;4
①bc;
②锌19.
(1)防止倒吸
(2)关闭K1,打开K2;把装置中残留的氨气全部赶入C装置
(3)C装置出口处连接一个干燥装置
(4)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+AlOH3↓
(5)过滤、洗涤20.
(1)氯原子醛基;
(2)
③④⑥;
(3)3;
(4);
(5)AC;
(6)6;。