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2019-2020年高三强化训练
(二)理科综合试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至12页,共300分考生注意1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂选其它答案标号第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效3.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并交回可能用到的相对原子质量H—1;C—12;N—14;O—16;Cl—
35.5;Cr—52;Fe—56;Cu—64第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分
一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列有关生物实验方法的说法不正确的是A.利用类比推理法证明基因位于染色体上B.利用差速离心法分离多种细胞器C.利用纸层析法分离叶绿体中各种色素D.利用数学模型描述、解释和预测种群数量变化2.图示是植物细胞新细胞壁的形成,据图分析下列有关叙述中正确的是A.该过程体现了生物膜的结构特性和功能特性B.该细胞处于有丝分裂的后期,图中D表示内质网C.该细胞的核基因此时不能转录,但是翻译能够正常进行D.图中C是高尔基体,图中E的主要成分是加工后 的多肽链3.针对耐药菌日益增多的情况,利用噬菌体作为一种新的抗菌治疗手段的研究备受关注,下列有关噬菌体的叙述,正确的是A.以宿主菌DNA为模板合成子代噬菌体的核酸B.利用宿主菌的氨基酸合成子代噬菌体的蛋白质C.外壳抑制了宿主菌的蛋白质合成,使该细菌死亡D.能在宿主菌内以二分裂方式增殖,使该细菌裂解4.右图表示某草原生态系统中能量流动图解,
①~
④表示相关过程能量流动量下列有关叙述正确的是A.
①是流入该生态系统的总能量B.
③和
④分别属于草和兔同化量的一部分C.图中
②/
①的值代表草→兔的能量传递效率 D.分解者获得的能量最少5.二倍体植物甲(2N=10)和二倍体植物乙(2n=10)进行有性杂交,得到的F1不育以物理撞击的方法使F1在减数分裂时整套的染色体分配至同一个配子中,再让这样的雌雄配子结合产生F2下列有关叙述正确的是A.植物甲和乙能进行有性杂交,说明它们属于同种生物B.F1体细胞中含有四个染色体组,其染色体组成为2N+2nC.若用适宜浓度的秋水仙素处理F1幼苗,则长成的植株是可育的D.物理撞击的方法导致配子中染色体数目加倍,产生的F2为二倍体
6.很多实验中必须先制作玻片标本,然后在显微镜下观察下面的实验步骤错误的是A.脂肪鉴定切取花生子叶薄片→染色→去浮色→制片→观察B.有丝分裂观察解离根尖→染色→漂洗→制片→观察C.质壁分离观察撕取紫色洋葱鳞片叶内表皮→制片→观察→滴加蔗糖溶液→观察D.细胞质流动观察取黑藻小叶→制片→观察7.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.有机物分子中都存在碳碳单键D.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应8.化学与社会、生产、生活密切相关下列有关叙述正确的是A.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料9.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A.
0.2molAl与足量NaOH溶液反应,生成的H2分子数为
0.3NAB.常温下,1LpH=1的盐酸溶液,由水电离的H+数目为
0.1NAC.铅蓄电池中,当正极增加
9.6g时,电路中通过的电子数目为
0.2NAD.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中,6molCuSO4能氧化白磷的分子数为
1.1NA10.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2下列说法不正确的是A.Li为电池的负极B.电池的电解液可用LiCl水溶液代替C.放电时电子从负极经外电路流向正极D.充电时阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl211.为实现下列实验目的,下表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是选项实验目的主要仪器试剂A配制480mL2mol/L的NaOH溶液胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶NaOH固体、蒸馏水B分离I2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯乙醇C鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液试管、胶头滴管澄清石灰水D鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构下列说法正确的是A.原子半径大小顺序rW>rZ>rY>rXB.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.
0.1mol/LNaHCO3溶液与
0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20mL
0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL
0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)D.已知某温度下,KspAgCl=1×10-10,KspAg2CrO4=1×10-12若将
0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入浓度均为
0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生Ag2CrO4沉淀
二、选择题本题共8小题,每题6分在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,19~21题有多项符合题目要求全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有错选的得0分14.用比值法定义是物理学中一种重要的思想方法,下列表达式是比值法定义的A.电流强度I=B.磁感应强度B=C.电容C=D.加速度a=15.如图所示,a、b两小球分别从半圆轨道顶端和斜面顶端以大小相等的初速度v0同时水平抛出,已知半圆轨道的半径与斜面竖直高度相等,斜面底边长是其竖直高度的2倍,若小球a能落到半圆轨道上,小球b能落到斜面上,则A.b球一定先落在斜面上B.a球可能垂直落在半圆轨道上C.a、b两球可能同时落在半圆轨道和斜面上D.a、b两球不可能同时落在半圆轨道和斜面上16.如图所示,A、B、C、D、E、F为正六边形的六个顶点,P、Q、M分别为AB、ED、AF的中点,O为正六边形的中心现在六个顶点依次放入等量正负电荷若取无穷远处电势为零,以下说法中错误的是A.P、Q、M各点具有相同的场强B.P、Q、M各点电势均为零C.O点电势与场强均为零D.将一负检验电荷从P点沿直线PM移到M点的过程中,电势能先减小后增大17.2013年12月2日,嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射,首次实现月球软着陆和月面巡视勘察假设嫦娥三号在环月圆轨道和椭圆轨道上运动时,只受到月球的万有引力则下列说法正确的是A.若已知嫦娥三号环月圆轨道的半径、运动周期和引力常量,则可以计算出月球的密度B.嫦娥三号由环月圆轨道变轨进入环月椭圆轨道时,应让发动机点火使其加速C.嫦娥三号在环月椭圆轨道上P点的速度大于Q点的速度D.嫦娥三号在环月圆轨道上的运行速率比月球的第一宇宙速度小18.如图所示的圆形线圈共n匝,电阻为R,过线圈中心O垂直于线圈平面的直线上有A、B两点,A、B两点的距离为L,A、B关于O点对称一条形磁铁开始放在A点,中心与A点重合,轴线与A、B所在直线重合,此时线圈中的磁通量为,将条形磁铁以速度v匀速向右移动,轴线始终与直线重合,磁铁中心到O点时线圈中的磁通量为,下列说法正确的是A.磁铁在A点时,通过一匝线圈的磁通量为B.磁铁从A到O的过程中,线圈中产生的平均感应电动势为C.磁铁从A到B的过程中,线圈中磁通量的变化量为2D.磁铁从A到B的过程中,通过线圈某一截面的电量不为零19.如图所示,有一光滑轨道ABC,AB部分为半径为R的圆弧,BC部分水平,质量均为m的小球a、b固定在竖直轻杆的两端,轻杆长为R,不计小球大小开始时a球处在圆弧上端A点,由静止释放小球和轻杆,使其沿光滑轨道下滑,下列说法正确的是A.a球下滑过程中机械能保持不变B.a、b两球和轻杆组成的系统在下滑过程中机械能保持不变C.a、b滑到水平轨道上时速度为D.从释放到a、b滑到水平轨道上,整个过程中轻杆对a球做的功为20.如图所示,在竖直方向上有四条间距均为L=
0.5m的水平虚线L
1、L
2、L
3、L4,在L1L2之间、L3L4之间存在匀强磁场,磁感应强度大小均为1T,方向垂直于纸面向里现有一矩形线圈abcd,长度ad=3L,宽度cd=L,质量为
0.1kg,电阻为1Ω,将其从图示位置静止释放cd边与L1重合,cd边经过磁场边界线L3时恰好做匀速直线运动,整个运动过程中线圈平面始终处于竖直方向,cd边水平g=10m/s2则A.cd边经过磁场边界线L1时通过线圈的电荷量为
0.5CB.cd边经过磁场边界线L3时的速度大小为4m/sC.cd边经过磁场边界线L2和L4的时间间隔为
0.25sD.线圈从开始运动到cd边经过磁场边界线L4过程,线圈产生的热量为
0.7J21.火星探测已成为世界各国航天领域的研究热点.现有人想设计发射一颗火星的同步卫星.若已知火星的质量M,半径R0,火星表面的重力加速度g0,自转的角速度,引力常量G,则同步卫星离火星表面的高度为A.B.C.D.第Ⅱ卷(共174分)
三、非选择题包括必考题和选考题两部分第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答
(一)必考题(共129分)22.(6分)22.(6分)一个实验小组做“探究弹簧弹力与弹簧伸长关系”的实验,采用如图a所示装置,质量不计的弹簧下端挂一个小盘,在小盘中增添砝码,改变弹簧的弹力实验中做出小盘中砝码重力随弹簧伸长量x的图像如图b所示(重力加速度g=10m/s2)
①利用图b中图象,可求得该弹簧的劲度系数为__________N/m
②利用图b中图象,可求得小盘的质量为________kg,小盘的质量会导致弹簧劲度系数的测量结果与真实值相比________(“偏大”、“偏小”、“相同”)23.(9分)太阳能电池板在有光照时,可以将光能转化为电能,在没有光照时,可以视为一个电学器件某实验小组根据测绘小灯泡伏安特性曲线的实验方法,探究一个太阳能电池板在没有光照时没有储存电能的I—U特性所用的器材包括太阳能电池板,电源E,电流表A,电压表V,滑动变阻器R,开关S及导线若干.1为了达到上述目的,实验电路应选用图甲中的图________填“a”或“b”2该实验小组根据实验得到的数据,描点绘出了如图乙的I—U图像由图可知,当电压小于
2.00V时,太阳能电池板的电阻_________填“很大”或“很小”当电压为
2.80V时,太阳能电池板的电阻为_________3当有光照射时,太阳能电池板作为电源,其路端电压与总电流的关系如图丙所示,分析该曲线可知,该电池板作为电源时的电动势___________V.若把它与阻值为的电阻连接构成一个闭合电路,在有光照射情况下,该电池板的效率是___________%结果保留三位有效数字24.(14分)如图所示,在水平地面上固定一个倾角α=45°、高H=4m的斜面在斜面上方固定放置一段由内壁光滑的圆管构成的轨道ABCD,圆周部分的半径R=m,AB与圆周相切于B点,长度为,与水平方向的夹角θ=60°,轨道末端竖直,已知圆周轨道最低点C、轨道末端D与斜面顶端处于同一高度现将一质量为
0.1kg,直径可忽略的小球从管口A处由静止释放,g取10m/s2.1求小球在C点时对轨道的压力;2若小球与斜面碰撞(不计能量损失)后做平抛运动落到水平地面上,则碰撞点距斜面左端的水平距离x多大时小球平抛运动的水平位移最大?是多少?25.(18分)如图所示的xOy坐标系中,Y轴右侧空间存在范围足够大的匀强磁场,磁感应强度大小为B,方向垂直于xOy平面向外Ql、Q2两点的坐标分别为0,L、0,-L,坐标为处的C点固定一平行于y轴放置的绝缘弹性挡板,C为挡板中点带电粒子与弹性绝缘挡板碰撞前后,沿y轴方向分速度不变,沿x轴方向分速度反向,大小不变现有质量为m,电量为+q的粒子,在P点沿PQl方向进入磁场,,不计粒子重力1若粒子从点Ql直接通过点Q2,求粒子初速度大小2若粒子从点Ql直接通过点O,求粒子第一次经过x轴的交点坐标3若粒子与挡板碰撞两次并能回到P点,求粒子初速度大小及挡板的最小长度26.(14分)已知煤矸石经处理后含SiO265%、Al2O325%、Fe2O310%按以下流程制备AlOH3
(1)若取该煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后,对所得“溶液”直接加热蒸干再经灼烧,最终所得固体的成分及质量分别是_______________(不考虑实验过程中的损失)
(2)上述沉淀的主要化学成分是_______________,物质X是一种常见气体,它的电子式为___________
(3)“碱溶”时反应的主要离子方程式为_______________________________
(4)“转化”时,若物质X是足量的,则主要反应的离子方程式为___________________
(5)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为
2.1和
3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为
4.1和
5.4为了获得更多产品AlOH3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作的实验方案是________________________________27.(15分)实验室中用氯气与粗铜(杂质只有Fe)反应,制备铜的氯化物的流程如下1实验室采用下图所示的装置,完成反应
①,有关仪器接口按气流方向连接的正确顺序是a→_____、_____、____、_____、_____、_____、_____(铁架台、铁夹省略)其中装置B的作用是_______
(2)连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是______________实验中大试管需要加热,加热前应进行的一步重要操作是______________,反应时,在盛粗铜粉的试管中观察到的现象是______________
(3)上述流程中试剂X可以是_________,固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是_________;操作2需在_________气流中经过加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等步骤
(4)若开始取的粗铜与足量Cl2反应,经上述流程制备CuCl2·2H2O,最终得到干燥产品的产量比理论值_______;(填“增大”、“减小”、“没有变化”)分析出现此情况的主要原因______________28.(14分)雾霾天气中SO2是造成空气污染的主要原因;在硫酸工业生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是关键步骤该反应的过程在600℃时的平衡常数K=19,有关的能量变化,实验数据如图所示
(1)已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)时的△H=-99kJ/mol则图1中△H=_____kJ/mol;E代表的意义是___________________结合图2中的数据解释该反应是放热反应的原因___________________________;若600 ℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,当测得容器内cSO2=
0.3mol/L,cO2=
0.1mol/L,cSO3=
0.4mol/L,在这种情况下,化学反应速率是v正_____v逆(填“”、“”或“=”)
(2)硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3已知在
0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为cNa+>cHSO3->cSO32->cH2SO3该溶液中cH+______cOH-填“”、“”或“=”,简述理由用简单的文字和离子方程式说明_______________
(3)有人设想用电化学原理生产硫酸(装置见右图),写出通入SO2的电极的电极反应式____________________;为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为_________________29.(10分)寒富苹果叶片发育的良好是果树产量和品质的基础,通过对寒富苹果叶片发育过程中光合特性的研究,探索叶片发育过程中光合生产能力,可为寒富苹果的栽培管理提供科学依据以下是某研究小组的研究结果,请据此回答相关问题
(1)为探究叶片发育过程中的光合生产能力,最好选择晴好天气做净光合速率的测定,并于9:00~11:00左右测定可根据单位时间O2的________________(填“产生量、释放量”)衡量净光合速率在叶肉细胞中消耗O2的部位是________________
(2)图1显示,叶芽萌发后,叶面积在一段时间内不断扩大,这主要是细胞生长、_______、和_______的结果在叶片发育的过程中,其净光合速率逐渐升高是光合作用与细胞呼吸这两种代谢活动变化的结果,具体变化一是光合结构逐渐完善,________________代谢活动逐渐增强;二是随着叶片的展开和扩展,与叶片发育密切相关的_______________代谢活动增加较少
(3)光补偿点是指当光合作用强度等于呼吸作用强度时的光照强度在光补偿点能产生ATP的细胞器有_______________________________由图2可知,寒富苹果叶片的光补偿点与____________________________(因素)有关随着叶片的发育,寒富苹果果树对弱光的利用能力________________(填“增强”或“减弱”)30.(10分)果蝇的灰体(E)对黑檀体(e)为显性;短刚毛和长刚毛是一对相对性状,由一对等位基因(B,b)控制这两对基因位于常染色体上且独立遗传用甲、乙、丙三只果蝇进行杂交实验,杂交组合、F1表现型及比例如下
(1)根据实验一和实验二的杂交结果,推断乙果蝇的基因型可能为_________或_________若实验一的杂交结果能验证两对基因E,e和B,b的遗传遵循自由组合定律,则丙果蝇的基因型应为_______________
(2)实验二的F1中与亲本果蝇基因型不同的个体所占的比例为___________
(3)在没有迁入迁出、突变和选择等条件下,一个由纯合果蝇组成的大种群个体间自由交配得到F1,F1中灰体果蝇8400只,黑檀体果蝇1600只F1中e的基因频率为________________,Ee的基因型频率为______________亲代群体中灰体果蝇的百分比为______________
(4)灰体纯合果蝇与黑檀体果蝇杂交,在后代群体中出现了一只黑檀体果蝇出现该黑檀体果蝇的原因可能是亲本果蝇在产生配子过程中发生了基因突变或染色体片段缺失请完成下列实验步骤及结果预测,以探究其原因(注一对同源染色体都缺失相同片段时胚胎致死,各型配子活力相同)实验步骤如下
①用该黑檀体果蝇与基因型为EE的果蝇杂交,获得F1;
②F1自由交配,观察、统计F2表现型及比例结果预测I.如果F2表现型及比例为_____________________,则为基因突变;II.如果F2表现型及比例为____________________,则为染色体片段缺失31.(10分)左下图为人体体温调节示意图,请据图回答1随着外界环境因素的变化和体内活动的进行,内环境的各种化学成分和_____________在不断发生变化图中T-E-N-F-B途径主要表示调节过程,B过程主要是通过作用实现2在寒冷环境中,通过图中T-E-N-F调节还可使增加,从而加速体温上升3经测量,某人体温在24h内,都处于39℃,若A、B、C都表示热量,则A+BC选填“”“”或“=”4右上图4只小鼠中,A
1、A2的基因型完全相同,B
1、B2的基因型完全相同,但A1与B1的基因型不同用它们进行皮肤移植,实验过程如图所示回答下列问题
①将A1的皮肤移植到B1上,10天后因排斥反应而脱落,这种反应属于________免疫,主要是由___________细胞引起的
②将A2的皮肤移植到经图示过程处理过的B2上,皮肤脱落的速度将________,因为____________32.(9分)某生态系统中,除分解者外,仅有甲、乙、丙、丁、戊5个种群调查得知,该生态系统有4个营养级,营养级之间的能量传效率为10%~20%,且每个种群只处于一个营养级下表列出了各种群同化的能量,图1表示有关种群甲的能量变化,其中
①~
⑦表示能量值的多少图2是种群甲10年内种群数量变化的情况,图中λ表示该种群数量是上一年种群数量的倍数种群甲乙丙丁戊同化能量
1.1×
1082.0×
1071.4×
1099.0×
1073.4×106
(1)写出该生态系统中的食物网________________________
(2)种群甲是该生态系统营养结构中的第_____营养级,若乙的数量减少,戊的数量会____
(3)图1中
②的能量值是_____________,
⑦的能量值一般指_________________
(4)图2中a点的种群年龄组成是________________
(5)具有捕食关系的两种群之间的信息传递是能够___________________________
(二)选考题共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑,按所涂题号评分;多涂多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本选考题的首题进行评分33.【物理——选修3-3】(15分)1(6分)下列关于热力学第二定律说法正确的是A.所有符合能量守恒定律的宏观过程都能真的发生B.一切与热现象有关的宏观自然过程都是不可逆的C.机械能可以全部转化为内能,而内能无法全部用来做功以转换成机械能D.气体向真空的自由膨胀是可逆的E.热运动的宏观过程会有一定的方向性
(2)(9分)如图所示,开口向上粗细均匀的玻璃管长L=100cm,管内有一段高h=20cm的水银柱,封闭着长a=50cm的空气柱,大气压强P0=76cmHg,温度t0=27ºC求温度至少升到多高时,可使水银柱全部溢出?34.【物理——选修3-4】(15分)1(6分)一列简谐横波在x轴上传播,某时刻的波形图如图所示,图中每小格代表1m,a、b、c为三个质点,a正向上运动.由此可知A.该波沿x轴正方向传播B.c正向上运动C.该时刻以后,b比c先到达平衡位置D.该时刻以后,b比c先到达离平衡位置最远处E.a质点振动一个周期,波传播的距离为8m2(9分)如图所示,ΔABC为一直角棱镜,∠A=30º,AB宽为d,现一宽度等于AB的单色平行光束垂直AB射入棱镜内,在AC面上恰好发生全反射,求Ⅰ.棱镜的折射率;Ⅱ.由AC面直接反射到AB面或BC面上的光束,在棱镜内部经历的最长时间(光在真空中的速度为c)35.【物理——选修3-5】(15分)【物理-物理3-5】1(6分)下列说法正确的是 A.卢瑟福通过对α粒子散射实验的研究提出了原子的核式结构模型 B.原子光谱是分离的,说明原子内部存在能级 C.某些原子核能够放射出β粒子,说明原子核内有β粒子 D.某种元素的半衰期为5天,则经过10天该元素全部衰变完毕
(2)(9分)如图所示,A、B、C三辆小车都放在光滑水平面上,其质量分别为m
2、m
1、m2(m2<m1).B、C车间有一压缩弹簧,弹簧与小车不连接,用一轻细线将两车连在一起静止于水平面上.现让A车以速度v0向右运动,与B车发生碰撞,碰撞时间不计,碰后A车停止运动.在B、C向右运动的过程中将细线烧断,烧断后很快B也停止运动.求
(1)A车与B车刚碰后B车的速度及最终C车的速度;
(2)弹簧释放的弹性势能.36.(15分)【化学—选修2化学与技术】重铬酸钠俗称红矾钠Na2Cr2O7·2H2O,是重要的化工产品和强氧化剂工业制备红矾钠的流程如下
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则FeCrO22可写成_______
(2)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的FeCrO22生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下4FeCrO22+8Na2CO3+7O2 =2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是_______(写一种即可)
(3)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O; 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_______
②混合溶液乙中溶质的化学式是_______
(4)在含Cr2O72-废水中存在着平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,请写出该平衡的平衡常数表达式K=_______,若继续加水稀释,平衡将_______移动填“正向”、“逆向”“不”
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应□Cr2O72-+□S2-+□H2O——□CrOH3+□S2O32-+□OH-37.(15分)【化学—选修3物质结构与性质】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等就铜、硼两种元素请回答1基态Cu2+的核外电子排布式为_______;已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构角度解释其原因_______2铜与类卤素CN
2、SCN2反应生成CuCN
2、CuSCN2其中类卤素SCN2结构式为N≡C-S-S-C≡N其分子中σ键和π键的个数比为_______;它对应的酸有两种,理论上硫氰酸H-S-C≡N的沸点低于异硫氰酸H-N=C=S的沸点,其原因为_______
(3)在第二周期中第一电离能介于B和N两元素之间的有_______(写元素符号)
(4)氮化硼BN晶体有多种结构六方氮化硼是通常存在的稳定结构,具有层状结构,可作高温润滑剂;立方氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性它们的晶体结构如图所示
①关于这两种晶体的说法,正确的是_______(填序号)A.立方氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大B.六方氮化硼层间作用力小,所以质地软C.两种晶体中B-N键均为共价键 D.两种晶体均为分子晶体E.立方氮化硼晶体,硼原子的杂化轨道类型为sp3F.六方氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电,原因是其层结构中没有自由电子
②上方第三个图是立方氮化硼晶胞模型,a位置N原子与b位置B原子之间的距离为acm,则该晶体的密度为_______g/cm3用含a的代数式表示,NA表示阿伏伽德罗常数38.(15分)【化学——选修5有机化学基础】已知芳香烃A的苯环上只有一个取代基,B、C分子式均为C8H9Cl它们有如下的转化关系(无机物已略去)根据要求回答问题
(1)质子核磁共振PMR是研究有机化合物结构的有力手段之一,经分析A的PMR谱中有若干个信号峰,其强度比为_______
(2)D转化成F的反应方程式为____________________________
(3)B、C都能在一定条件下加热可以生成同一种有机物M(能发生加聚反应),这里的“一定条件”是指______________
(4)H与E反应生成I的方程式为___________________________________
(5)写出符合下列条件的H的所有同分异构体的结构简式_______
①不能与FeCl3溶液作用显紫色;
②能发生银镜反应;
③苯环上的一卤代物有2种39.【生物一选修1生物技术实践】(15分)某实验小组欲从土壤中筛选出能分泌淀粉酶的芽孢杆菌,设计实验步骤如下,请给予合理的补充1采样与培养将采集的土样混匀后称取1g,置于经过________________________法灭菌处理的______________填“固体”或“液体”培养基中,28℃振荡培养2接种与选择为避免培养液中菌体浓度过高,需将培养液进行______处理之后,将菌液涂布接种于以__________________为唯一碳源的固体培养基上,30℃条件下培养为避免污染,需将培养皿呈______________________状态放置此外,为排除其他因素的影响,提高实验可信度,本步骤需设计____________________作为空白对照3筛选与纯化将适量的碘液滴加在平板中的菌落周围,如果菌落周围的现象是______________________,则说明此种菌能够_________________________从平板中挑取实验效果明显的目的菌株,采用__________________________法接种于新的培养基平板,可对菌株进行进一步的纯化40.【生物―选修3现代生物科技专题】(15分)下图为转基因克隆猪的培育过程请回答
(1)在对胎猪细胞进行培养时,需要在细胞培养液中添加一定量的________,以防止培养过程中的污染此外,应定期更换培养液,防止__________对细胞自身造成危害
(2)构建基因表达载体的目的是________基因表达载体的组成必须要有目的基因、________、终止子和________等
(3)可用________处理母猪以获取更多的卵母细胞
(4)重构胚发育到__________阶段才能进行胚胎移植,被移植的胚胎之所以能够在受体母猪的子宫内存活,是因为受体母猪对移入子宫的外来胚胎基本不发生___________________________________唐山一中xx~xx学年第二学期高三强化训练卷理科综合
(二)生物部分答案题号123456答案ACBBCC
29.(10分)
(1)释放量 线粒体内膜
(2)分裂分化 光合作用细胞呼吸(有氧呼吸)
(3)线粒体和叶绿体(2分) 叶片萌芽后时间(叶龄) 增强
30.(10分)
(1)EeBb;eeBb(注两空可颠倒);eeBb
(2)1/2(2分)
(3)40%;48%;60%
(4)I.灰体∶黑檀体=3∶1II.灰体∶黑檀体=4∶
131.(每空1分,共10分)1)细胞代谢理化性质神经有氧呼吸2)肾上腺分泌肾上腺素34
①细胞 (效应)T
②加快 B2接受了B1的记忆T细胞,当再次受到相同抗原刺激时,排斥反应出现更快
32.(9分)
(2)二减少
(3)
1.1×108甲种群摄食但未同化的能量
(4)增长型
(5)调节种间关系,维持生态系统的稳定
39.(15分)
(1)高压蒸汽灭菌液体(2分)
(2)系列稀释(或梯度稀释)(2分)淀粉倒置未接种的空白培养基(或“接种等量无菌水的培养基”)(2分)
(3)出现透明圈(2分)分泌淀粉酶(2分)(平板)划线(2分)
40.(15分)(除标注外,每空2分)
(1)抗生素(1分) 细胞代谢产物积累
(2)使目的基因在受体细胞内稳定存在,并且可以遗传给下一代,同时使目的基因能够表达和发挥作用 启动子 标记基因
(3)促性腺激素
(4)桑椹胚或囊胚 免疫排斥反应唐山一中xx~xx学年第二学期高三强化训练卷理科综合
(二)化学部分答案题号78910111213答案DAABDCB26.(14分)
(1)Al2O3250g、Fe2O3100g(3分)2AlOH
3、FeOH3(2分)(2分)3AlOH3 +OH—=AlO2—+2H2O (2分)
(4)AlO2—+CO2+2H2O=AlOH3↓+HCO3—(2分)
(5)加入CaCO3调节pH到
3.2,过滤除去FeOH)3后,再加CaCO3调节pH到
5.4,过滤得到AlOH3 (3分)27.(15分)
(1)dehifgb(2分)尾气处理(1分)
(2)检查装置气密性(1分)通入一段时间的氯气,将装置中的空气排尽;(2分)棕黄色的烟;(1分)
(3)氧化铜或氢氧化铜(1分)抑制氯化铜、氯化铁水解(或抑制Cu2+、Fe3+水解)(2分)(只写氯化铁不得分)HCl冷却结晶(2分)
(4)增大(1分)加入试剂X为CuO生成了CuCl2,使产品增加(写出在过程中铜元素增加的意思均给分)(2分)28.(14分)
(1)-198(1分)正反应的活化能(1分)压强一定时,温度升高,SO2转化率下降,说明升温有利于逆反应进行,所以正反应为放热反应(2分)(2分)
(2)(1分)NaHSO3溶液中存在反应HSO3-H++SO32-、HSO3-+H2OOH-+H2SO3,由于c(SO32-)>c(H2SO3),所以电离程度大于水解(3分)
(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)16:29(2分)
36.(15分)
(1)FeO·Cr2O3(2分)
(2)粉碎矿石、升高温度(2分)
(3)
①少量不能除尽Na2CO3等杂质,过量会生成Na2Cr3O10等副产物(2分)
②Na2Cr2O7和Na2SO4(2分)
(4)cCrO42-2cH+2/cCr2O72-(2分) 正向(2分)
(5)4 6 19 8 3 14 (3分)
37.15分11s22s22p63s23p63d92分亚铜离子价电子排布式为3d10,亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态2分2541分异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能2分3BeCO2分
(4)
①BCEF3分;
②3分
38.15分
(1)1:2:2:2:3(2分)
(2)(3分)
(3)氢氧化钠的醇溶液(2分)
(4)(3分)
(5)(少一个减1分,对一个2分,共5分)唐山一中xx~xx学年第二学期高三强化训练卷理科综合
(二)物理部分答案题号1415161718192021答案BCADBBDBDAC
22、
①(2分);
②(2分)、相同(2分)
23、
(1)(3分);
(2)很大、(3分);
(3)、(3分)
24、(14分)1(6分)设AD之间的竖直高度为h由几何关系可知h=R+Rsin30°+sin60°=2mA到C mgh=…………………………(2分)在C点FN-mg=……………………(2分)解得FN=7N………………………………(1分)由牛顿第三定律可知小球在C点时对轨道的压力为7N.………(1分)2(8分)从A到碰撞点mgh+x=……………………………………(1分)平抛过程H-x=………………………………………………(2分)平抛水平位移Sx=v0t=…………………………(2分)代入数据整理得Sx=可知当x=1m时平抛水平位移Sx有最大值………………………(2分)Sm=6m…………………………………………………(1分)
25、(18分)
(1)由题意画出粒子运动轨迹如图甲所示粒子在磁场中做圆周运动的半径大小为R1,由几何关系得…………………………(3分)粒子磁场中做匀速圆周运动,有解得……………………(3分)
(2)由题意画出粒子运动轨迹如图乙所示设其与x轴交点为M,横坐标为,由几何关系知…………………(2分)………………(2分)则M点坐标为…………(2分)
(3)由题意画出粒子运动轨迹如图丙所示粒子在磁场中做圆周运动的半径大小为,偏转一次后在y负方向偏移量为,由几何关系得……………………(1分)为保证粒子最终能回到P,粒子每次射出磁场时速度方向与连线平行,与挡板碰撞后,速度方向应与连线平行,每碰撞一次,粒子出进磁场在y轴上距离(如图中A、E间距)可由题给条件得……………(1分)当粒子只碰二次,其几何条件是解得…………………(1分)粒子磁场中做匀速圆周运动,有解得…………………(1分)挡板的最小长度解得……………………(2分)
33、
(1)BCE;(6分)
(2)(9分)解开始温度升高时,气体压强不变,气体体积膨胀,水银柱上升当水银柱上升至管口时,温度再升高,水银就会开始溢出,这时的气体压强随水银的溢出而减小,气体的体积在不断增大,温度不需要继续升高,设该温度为t2,剩余的水银柱的高度为x,玻璃管的横截面积为S气体的初始状态P1=P0+hV1=aST1=300K气体的末状态P2=P0+XV2=100-XST2=273+t2根据理想气体状态方程=,即=………3分要使剩余气体全部溢出的温度t2最高,则(76+x)(100–x)必为最大……3分又因为76+x+100-x=176为常数,所以当76+x=100–x,即x=12cm时,(76+x)(100–x)有最大值=16,t2=211℃,水银全部溢出…………3分
34、(15分)
(1)ACE(6分)
(2)(9分)解Ⅰ.由几何关系,入射光束在AC面上的入射角为临界角C=θ1=30ºn=……2分n=2……1分Ⅱ.当光束射向B点时,路径最长,时间最长根据反射定律,∠DOE=∠BOE=30º则∠OBA=30º由ΔAOD≌ΔBOD,得BD=…………2分光束的最长路径:x=BDtan30°+=…………1分n=…………1分最长时间t=…………1分t=…………1分35.(15分)1AB(6分)
(2)(9分)
(1)A车与B车刚碰后B车的速度为,最终C车的速度为v0.
(2)弹簧释放的弹性势能为.abv0v0ab甲DxAmBCθαH图1图2ahLCBA甲乙丙OEDBCA。