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2019-2020年高三上学期摸底考试化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Ne20Na23第I卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题每小题2分共计20分每小题只有一个选项符合题意1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用;
②研发易降解的生物农药;
③应用高效洁净的能源转换技术;
④田间焚烧秸秆;
⑤推广使用节能环保材料;
⑥2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品),其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A.
①③④⑤B.
②③⑤⑥C.
①②③④D.
②④⑤⑥2.下列有关化学用语表示正确的是A.苯甲醛B.Mg2+的结构示意图C.CO2的电子式D.核内有8个中子的碳原子C3.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是A.使酚酞变红色的溶液Na+、Ba2+、I-、Cl-B.使甲基橙变红色的溶液Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.含有
0.1mol·L-1Fe3+的溶液Na+、K+、SCN-、NOD.由水电离产生的cH+=10-12mol·L-1的溶液NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-4.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()A.苹果酸B.丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D.用图4装置制备FeOH2并能较长时间观察其颜色6.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NAB.标准状况下,
2.24L氖气所含原子数为
0.2NAC.1L
0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为
0.1NAD.标准状况下,
2.24L己烷含有分子的数目为
0.1NA7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.工业电解饱和食盐水2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-B.碳酸钠的水解CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH4++2H2OD.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2aqAlCl3Al
②NH3NOHNO3
③NaCl饱和NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4A.
②③B.
①④C.
②④D.
③④9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为rW2—>rQ—>rY2—>rZ3+B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应10.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有
①蛋白质的变性
②蛋白质的盐析
③胶体的聚沉
④盐类水解
⑤焰色反应
⑥氧化还原反应A.
①②③④ B.
①③④⑥ C.
②③④⑤ D.
②③⑤⑥不定项选择题:本题包括5小题每小题4分共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项多选时该小题得0分;若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分选两个且都正确的得满分但只要选错一个该小题就得0分11.下列说法正确的是A.反应CaCO3s=CaOs+CO2g在常温下不能发生,则该反应的△H>0B.
0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除12.常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.
0.1mol·L-1NH42FeSO42溶液cNHcSOcFe2+cH+B.
0.1mol·L-1Na2CO3溶液cNa++cH+=cCO+cHCO+cOH-C.
0.1mol·L-1NaHCO3溶液cH++2cH2CO3=cOH-+cCOD.
0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中cCH3COO-cNa+cH+cOH-13.下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫14.某元素的原子最外电子层排布是6s26p4,该元素或其化合物不可能具有的性质是A.该元素单质可能是导体B.该元素的最高化合价呈+6价C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物D.该元素价电子轨道中有2个未成对电子15.相同温度下,体积均为
0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-
92.6kJ·mol-1起始时各物质物质的量如下表所示容器编号起始时各物质物质的量/molX2Y2XY3
①130
②
0.
61.
80.8达到平衡后,
①容器中XY3的物质的量为
0.5mol下列叙述正确的是A.容器
①、
②中反应的平衡常数不相等B.达平衡时,容器
②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1C.容器
①中反应达到平衡时放出的热量为
23.15kJD.容器
②中反应达到平衡时放出热量第II卷(非选择题共80分)16.12分为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体FeSO4·7H2O和胆矾晶体请回答
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式▲
(2)试剂X是▲步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是▲
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少为了避免固体C减少,可采取的改进措施是▲
(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径写出途径
①中反应的离子方程式▲,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由▲17.18分A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为+3;F最高正价与最低负价的代数和为4;G+的M层电子全充满用化学式或化学符号回答下列问题1G的基态原子的外围电子排布式为______________▲_______________________,在周期表中属于___▲_____区2B与F形成的一种非极性分子的电子式为__________▲_______________;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为______▲_____3BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示该晶体的类型属于__▲____选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”晶体4设C元素的气态氢化物为甲,最高价氧化物的水化物为乙,甲与乙反应的产物为丙常温下,有以下3种溶液
①pH=11的甲的水溶液
②pH=3的乙的水溶液
③pH=3的丙溶液,3种溶液中水电离出的cH+之比为____▲____________5丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐,丁、戊溶液能发生反应当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后,溶液中各离子浓度大小顺序为____▲____6A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式________▲____________7往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是_▲_A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B.X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO与PO互为等电子体,空间构型均为正四面体18.12分铁在地壳中的含量约占5%左右铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3等
(1)红热的铁能跟水蒸气反应,一种产物与磁铁矿的主要成分相同,另一种产物是可燃性气体,则其反应的化学方程式为▲该可燃气体在酸性条件下,可制成燃料电池,写出该气体发生的电极反应式▲
(2)在常温下,铁跟水不起反应但在潮湿的空气中,铁很容易生锈(铁锈的主要成分是Fe203)而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一铁生锈的化学原理如下,请你用离子方程式和化学方程式补充完整
①原电池反应负极2Fe-4e-=2Fe2+、正极▲;
②氢氧化物的形成Fe2++2OH-=FeOH2↓▲
③氢氧化物的分解2FeOH3=Fe2O3+3H2O
(3)为了防止铁生锈,可在铁制品表面镀上一层铜(如右图装置),a为▲(填“正极”或“负极”),铁制品表面发生的电极反应式为▲19.(10分)常温下,将某一元酸HA甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示实验编号HA的物质的量浓度mol·L-1NaOH的物质的量浓度mol·L-1混合后溶液的pH甲
0.
10.1pH=a乙
0.
120.1pH=7丙
0.
20.1pH>7丁
0.
10.1pH=101从甲组情况分析,从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸?___________________________▲_________________________________2乙组混合溶液中cA-和cNa+的大小关系是___▲____A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断3从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲4分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式cNa+-cA-=___▲____mol·L-15某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是H2B===H++HB- HB-H++B2-在
0.1mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是▲A.cB2-+cHB-=
0.1mol·L-1B.cB2-+cHB-+cH2B=
0.1mol·L-1C.cOH-=cH++cHB-D.cNa++cOH-=cH++cHB-20.12分X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大X原子只有1个s电子,Y、Z、W属于同周期,Y原子L层中s电子和p电子数目相同,Z原子p轨道为半充满,W原子第一电离能比Z原子的小,Q原子内层均饱和,N层上只有两个电子
(1)Q2+离子的核外电子排布式为▲
(2)XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为▲,1molXYZ分子中含有σ键的数目为▲
(3)写出YZW-离子的两种等电子体的化学式▲
(4)QW的熔点比Q的硫化物的熔点高,其原因是▲
(5)Q晶体属于六方堆积,其晶胞结构见图14,则P点原子被▲个晶胞所共用21.16分科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质
(1)一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,其计算机模拟图如下 水 热冰采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”,说明水分子是____▲____分子填“极性”或“非极性”请你展开想象,给“热冰”设计一个应用实例______▲______
(2)用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子,你认为水分子间能形成“网”的原因是________▲___________
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_____▲______;该阳离子还能与水分子作用生成羟基,经测定此时的水具有酸性,写出该过程的离子方程式___▲____
(3)写出元素组成与水相同的物质W的电子式▲,写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式▲
(4)水溶液中存在H3O+离子,写出该微粒的结构式▲(标出配位键)江苏省宿迁中学xx届高三年级摸底考试化学试卷答题纸题号12345678910答案题号1112131415答案
16.12分
1.
2.
3.
4.,17.18分
1._______________________________________,
2.____________________________;__________________________
3.________________
4.________________
5.
6.________________________________________________________
7.________________18.12分
1.
2.
①;
②;
3.,19.(10分)
1.___________________________________________________________
2.
3.
4.
5.________________20.14分
(1)
(2),
(3)
(4)
(5)21.14分
1.
2.
①②;;
3.,;4化学试题参考答案单项选择题:本题包括10小题每小题2分共计20分
1.B
2.B
3.A
4.A
5.C
6.A
7.D
8.A
9.B
10.B不定项选择题:本题包括5小题每小题4分共计20分
11.AD
12.D
13.D
14.C
15.BC16.
(1)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(2)稀硫酸或H2SO4(2分)过滤(2分)
(3)在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶合理答案即给分(2分)
(4)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)途径
②最佳,理由是原料利用率高,环境污染小(2分,结论1分,理由1分)
17.13d104s1 ds 2 平面三角形 3原子 41∶1∶108 5cNa+>cSO>cAl3+>cH+>cOH- 6NH2Cl+H2O===HClO+NH3 7AD
18.
(1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2;H2—2e-=2H+
(2)
①O2+4e-+2H2O=4OH-,
②4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
(3)正极,Cu2++2e-=Cu
19.1a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸 2C 3cNa+>cA->cOH->cH+410-4-10-10 5AC20.12分)
(1)1s22s22p63s23p63d10(2分)
(2)sp(2分)
1.204×1024或2mol(2分)
(3)N2O、CO
2、CS
2、N3-中任选两种(2分)
(4)因O2-半径小于S2-(1分),氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大(1分)
(5)12(2分)
21.
(1)极性;建造室温溜冰场;
(2)
①水分子间存在氢键;
②2H2O++SO24H++SO42-;H2O++H2OH3O++-OH3H2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O班级考试号姓名‥O:H‥‥:O:‥。