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试卷类型A2019-2020年高三上学期摸底考试理综化学试卷含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至12页,共300分考生注意1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂选其它答案标号第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效3.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并交回第Ⅰ卷本卷共21小题,每小题6分,共126分以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量H-1;C-12;N-14;O-16;Li-7;Na-23;Cl-
35.5;Fe-56;Cu-64;Ga-70;As-75
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)7.化学与生产、生活密切相关下列说法不正确的是A.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质B.歼-20飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用8.NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.1molCu与足量的S反应转移电子数为2NAB.46g有机物C2H6O中含有共价键的数目为7NAC.在
0.5L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含CO32-的数目为NAD.10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为5NA9.分子式为C4H10O的醇与苯甲酸()在一定条件下反应生成醋的种类有A.2种B.3种C.4种D.5种10.下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A将
0.01mol·L-1NaCl溶液滴入
0.01mol·L-1AgNO3溶液至不再有沉淀产生,再滴加
0.01mol·L-1NaI溶液,出现黄色沉淀KspAgClKspAgIB室温下,用pH试纸分别测定浓度为
0.1mol·L-1NaClO溶液和
0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制CuOH2悬浊液,加热,无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖D常温下,Al片放入浓HNO3中,无明显现象铝不与浓硝酸反应11.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为Zns+2MnO2s+H2Ol=ZnOH2s+Mn2O3s下列说法正确的是A.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极B.该电池反应中二氧化锰作正极,发生氧化反应C.该电池工作时,电解液中的K+向锌极定向移动D.电池负极的反应式为Zns-2e-+2OH-aq=ZnOH2s12.X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素,且原子核外L电子层的电子数分别为
4、
5、
8、8Z元素原子核外K层与M层电子数相等它们的最外层电子数之和为15下列说法中正确的是A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B.元素Y和W的非金属性强弱比较YWC.原子半径由小到大的顺序为YXWZD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同13.室温时,向100mL
0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加
0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示对图中a、b、c、d四个点分析中,正确的是A.a点水的电离程度最大B.b点cNH4+=2cSO42-C.c点cNH4++cNH3·H2O=cNa+D.d点cNH4++cNa+=cSO42-+cOH-第Ⅱ卷(共174分)
三、非选择题包括必考题和选考题两部分第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答
(一)必考题26.(15分)某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体
(1)为制备干燥的氨气,可将装置C与(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用(填选项字母)a.生石灰b.氯化钙c.五氧化二磷
(2)连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是;装置A中发生反应的离子方程式为
(3)该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体可选用的药品有金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰已知氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能引起燃烧设计实验方案如下
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E,加入药品前首先要进行的实验操作是(不必写出具体的操作方法);加入药品后,其中装置D的作用是
②通入一段时间氢气后加热石英管,在加热F处的石英管之前,必须进行的实验操作是
③加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险完成LiH与水反应的化学方程式
④准确称量制得的产品
0.11g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体
291.2mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为27.(14分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程请回答下列问题
(1)请用离子方程式表示下列反应原理
①用惰性电极电解饱和食盐水
②氯化铁做净水剂
(2)吸收剂X的化学式为;氧化剂Y的化学式为
(3)碱性条件下反应
①的离子方程式为
(4)已知25°C时FeOH3的Ksp=
4.0×10-38,反应
①后的溶液中cFe3+=
4.0×10-5mol/L,为获得较纯净的Na2FeO4则需调整pH至少为时会生成FeOH3沉淀过程
②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应4FeO42-+10H2O=4FeOH3+8OH-+3O3↑在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用(填序号)A.H2OB.稀KOH溶液、异丙醇C.NH4Cl溶液、异丙醇D.FeNO33溶液、异丙醇28.(14分)氨是一种重要的化工产品
(1)热化学循环制氢可以采用如下的反应
①Br2g+CaOs=CaBr2s+1/2O2gΔH=-73kJ·mol-1
②CaBr2s+H2Og=CaOs+2HBrgΔH=+212kJ·mol-1
③Fe3O4s+8HBrg=Br2g+3FeBr2s+4H2OgΔH=-274kJ·mol-1
④3FeBr2s+4H2Og=Fe3O4s+6HBrg+H2gΔH=+354kJ·mol-1则H2OgH2g+1/2O2gΔH=kJ·mol-1
(2)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应N2g+3H2g2NH3gΔH=-
92.4kJ·mol-1可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是A.vN2正=2vNH3逆B.单位时间生成amolN2的同时消耗3amolH2C.混合气体的密度不再随时间变化D.容器内的总压强不再随时间而变化E.amolN≡N键断裂的同时,有6amolN-H键断裂F.N
2、H
2、NH3的分子数之比为1:3:2
(3)反应2NH3gN2g+3H2g在容积为
1.0L的密闭容器中进行,NH3的初始浓度为
0.05mol/L温度T1和T2下NH3的浓度与时间关系如图所示回答下列问题
①上述反应的温度T1T2,平衡常数KT1KT2(填“大于”、“小于”或“等于”)
②若温度T2时,5min后反应达到平衡,NH3的转化率为80%,则平衡时混合气体总的物质的量为反应在0~5min区间的平均反应速率vN2=
(4)某化学小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下反应时间/min051015202530压强/MPa
16.
8014.
7813.
8613.
2712.
8512.
6012.60则反应在该温度下平衡常数K=(保留三三位有效数字);保持温度不变,30min时再向该密闭容器中投入
0.5molN
2、
0.5molH2和1molNH3,此时反应将(填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”)
(5)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,产物无污染若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为
(二)选考题共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑,按所涂题号评分;多涂多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本选考题的首题进行评分36.【化学——选修2化学与技术】(15分)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O
3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括酸溶FeTiO3s+2H2SO4aq=FeSO4aq+TiOSO4aq+2H2Ol水解TiOSO4aq+2H2OlH2TiO3s+H2SO4aq简要工艺流程如下
(1)为提高钛铁矿的浸出率,请写出两条合理的措施
(2)酸溶后所得到的矿渣的主要成分是
(3)试剂A为钛液Ⅰ需冷却至70°C左右,若温度过高会导致产品收率降低,原因是
(4)从钛液Ⅰ中获得FeSO4·7H2O晶体的操作Ⅰ步骤为、,过滤
(5)取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是这种H2TiO3用水充分洗涤,锻烧后获得的TiO2颜色发黄,发黄的杂质是(填化学式)
(6)FeSO4·7H2O晶体可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是将556akgFeSO4·7H2O晶体(摩尔质量为278g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336bkgFeSO4·7H2O晶体和112ckg铁粉,鼓入足量空气搅拌反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料kg37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)砷化镓晶体是半导体材料,应用于太阳能电池、LED光源和通讯领域
(1)砷元素位于元素周期表的第VA族,其原子的核外电子排布式为
(2)镓、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序是,此三种元素中电负性最大的是
(3)砷化镓可由CH33Ga和AsH3反应制得
①常温常压下CH33Ga为无色透明液体,则CH33Ga固体属于晶体CH33Ga为非极性分子,其中镓原子的杂化轨道类型是
②AsH3的空间构型为,中心原子的价层电子对数为
(4)砷化镓晶体的晶胞结构如图所示,晶胞的边长为acm,镓原子的配位数是,阿伏加德罗常数值为NA,则砷化镓晶体密度的表达式为g/cm338.【化学——选修5有机化学基础】(15分)烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,下图是由A为原料制取高分子化合物F()的合成路线已知(R为烃基)请回答
(1)A的名称是,E含有的官能团名称是
(2)Ⅰ的反应类型是,Ⅳ的反应类型是
(3)C的结构简式为
(4)一定条件下,D可发生聚合反应,聚合产物在医疗上可做手术缝合线,其反应化学方程式是
(5)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有5个峰的有机物的结构简式为
(6)参照上述合成路线,结合所学知识,设计一条由合成的合成路线参考答案化学部分(100分)A卷7.B8.D9.C10.A11.D12.C13.AB卷7.B8.D9.C10.B11.D12.A13.A26.(15分)
(1)Da(各1分)
(2)饱和食盐水、浓硫酸(各1分)2Cl-+MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(3)
①检验装置的气密性(1分)除去H2中的H2O和HCl(2分,写一个得1分)
②收集F处排出的气体并检验H2纯度(2分,只写检验H2纯度也可以)
③LiH+H2O=LiOH+H2↑(2分)
④6:1(2分)27.(14分)
(1)
①2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑(2分)
②Fe3++3H2OFeOH3+3H+(2分);
(2)FeCl2;NaClO(各2分)
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
(4)3(2分)K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行(1分)
(5)B(1分)28.(14分)
(1)249(2分)
(2)BDE(3分)
(3)
①小于小于
②
0.09mol
0.004mol/(L·min)(各1分)
(4)
2.37(2分)正向进行(1分)
(5)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2分)36.【化学——选修2化学与技术】(15分)
(1)搅拌,适当提高酸的浓度,加热,将矿石粉碎,延长浸取时间(2分)
(2)SiO2(1分)
(3)铁粉(1分)由于TiOSO4容易水解,若温度过高,则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低(2分)
(4)蒸发浓缩、降温结晶(2分)
(5)Fe2+;Fe2O3(4分)
(6)(3分)37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
(1)1s22s22p62s22p63d104s24p3或3d104s24p3(2分)
(2)砷硒镓(1分)硒(1分)
(3)
①分子(1分)sp2(2分)
②三角锥形(2分)4(2分)
(4)4(2分)(2分)38.【化学——选修5有机化学基础】(15分)
(1)乙烯(2分) 碳碳双键、羧基(2分)
(2)加成反应(1分) 消去反应(1分)
(3)CH3CHO(2分)
(4)n+nH2O(2分)
(5)(2分)
(6)(3分)或。