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2019-2020年高三上学期月考化学试题(9月份)含解析
一、单项选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分.)1.(3分)下列说法不正确的是( ) A.Na2O
2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应考点电解质与非电解质;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;氧化还原反应.专题物质的分类专题.分析A.Na2O
2、HClO具有强氧化性,SO2能和品红形成无色物质;B.液氨是非电解质,液氯是单质,它既不是电解质也不是非电解质;C.氧化还原反应中必须有元素化合价的改变,复分解反应前后元素化合价一定没变;D.非金属氧化物可能是不成盐氧化物,金属氧化物可能是酸性氧化物或两性氧化物;解答解A.Na2O
2、HClO具有强氧化性,能氧化有色物质,具有漂白性,SO2能和品红形成无色物质,SO2能漂白品红,所以Na2O
2、HClO、SO2都具有漂白作用,故A正确;B.液氨在水中不能自身电离,是非电解质;液氯是单质,它既不是电解质也不是非电解质;液态氯化氢是电解质,故B错误;C.由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化,所以置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应前后元素化合价一定没变,所以复分解反应一定不是氧化还原反应,故C正确;D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,可能是不成盐氧化物,如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3,是两性氧化物,故D正确;故选B.点评本题主要考查了氧化物、氧化还原、置换反应等概念,注意概念间的联系,题目难度不大. 2.(3分)将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )
①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②钠立即与水反应,并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出. A.
①②③④B.
②③④⑤C.
②④⑤⑥D.
③④⑥考点钠的化学性质;钠的物理性质.专题金属概论与碱元素.分析钠的密度小于水,熔点低,与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,现象总结为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响.解答解钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响;
①钠密度小于水浮水面,故
①错误;
②钠立即与水剧烈反应,并有气体产生,故
②正确
③反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝,故
③错误;
④钠熔成闪亮的小球,钠熔点低反应放热,钠熔成金属小球,故
④正确;
⑤小球在水面上四处游动,故
⑤正确;
⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出,故
⑥正确;综上所述
②④⑤⑥正确,故选C.点评本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用,准确掌握反应现象和钠的性质是解题关键. 3.(3分)下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( ) A.Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣B.K+Na+NO3﹣OH﹣ C.H+NH4+Fe3+SO42﹣D.H+Cl﹣CO32﹣NO3﹣考点离子共存问题.专题离子反应专题.分析各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀,说明离子之间不发生反应,也不与氢氧根离子发生反应,A.钡离子与硫酸根离子之间发生反应生成硫酸钡沉淀;B.K+Na+NO3﹣OH﹣之间不发生反应,加入过氧化钠后也不产生沉淀;C.加入过氧化钠后,铵根离子、铁离子、氢离子能够与过氧化钠发生反应;D.氢离子能够与碳酸根离子、过氧化钠发生反应.解答解A.Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.K+Na+NO3﹣OH﹣不反应,加入氢氧化钠后也不发生反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;C.H+NH4+Fe3+能够与氢氧化钠发生反应,加入过氧化钠后不能大量共存,故C错误;D.H+与氢氧化钠、CO32﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选B.点评本题考查离子共存的正误判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;解决离子共存问题时还应该溶液的具体反应条件,如加入氢氧化钠也不发生反应,说明溶液中离子不与氢氧根离子反应,且不具有较强还原性. 4.(3分)下列物质中既能导电,又属于电解质的一组物质是( ) A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C.稀H2SO
4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银考点电解质与非电解质;电解质溶液的导电性.专题电离平衡与溶液的pH专题.分析在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子.解答解A.石墨和醋酸钠溶液能导电,但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B.熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电,且氢氧化钾和氯化钠是电解质,故B正确;C.稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电,但二者既不是电解质也不是非电解质,故C错误;D.水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质,液氨是非电解质,故D错误;故选B.点评本题考查了电解质和非电解质的判断,注意电解质不一定导电,导电的不一定是电解质,为易错点. 5.(3分)(xx•湖州模拟)下列反应离子方程式正确的是( ) A.过量石灰水与碳酸氢钙反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2O D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点离子方程式的书写.专题离子反应专题.分析A.反应生成碳酸钙和水;B.发生氧化还原反应,遵循电子、电荷守恒及原子守恒;C.反应生成氢氧化铝和氯化铵;D.不符合离子的配比.解答解A.过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O,故A错误;B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,故B正确;C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故D错误;故选B.点评本题考查离子反应书写的正误判断,为高频考点,把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大. 6.(3分)下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( ) A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物 B.将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液变蓝 C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂 D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂考点钠的重要化合物.专题元素及其化合物.分析过氧化钠与水、二氧化碳反应时,自身发生氧化还原反应,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,具有强氧化性,可使石蕊褪色,结合碱性氧化物的定义解答该题.解答解A.与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,故Na2O2不是碱性氧化物,故A错误;B.Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝,但Na2O2具有强氧化性能漂白溶液,又会使蓝色退去,故B错误;C.Na2O2与H2O反应过程中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误;D.Na2O2与CO2或H2O反应过程中,Na2O2中氧元素化合价既升高又降低,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故D正确,故选D.点评本题考查过氧化钠的性质,涉及碱性氧化物概念、除杂、氧化还原反应基本概念等,难度不大,侧重对基础知识的巩固. 7.(3分)下列各组溶液中,不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是( ) A.碳酸钠溶液和稀硫酸B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液考点物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题物质检验鉴别题.分析只要用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验,滴加顺序不同,现象不同的可以鉴别,否则不能鉴别,以此解答.解答解A.NaCO3溶液滴入稀硫酸中,立即产生气体,若将硫酸滴入NaCO3溶液中,开始没有气体生成,后有气体生成,二者显现不同,可鉴别,故A不选;B.将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象,后生成沉淀,将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失,二者现象不同,可鉴别,故B不选;C.向NaAlO2溶液加盐酸,先有沉淀后沉淀消失,而向盐酸中加NaAlO2溶液,先没有沉淀后生成沉淀,现象不同,能鉴别,故C不选;D.无论将氯化钡溶液滴到碳酸钠溶液中还是将碳酸钠溶液滴到氯化钡溶液中都生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故D选.故选D.点评本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质,题目难度中等,注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同,掌握常见与量及顺序有关的反应,注意基础知识的全面掌握,本题难度中等. 8.(3分)SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质( ) A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪考点二氧化硫的化学性质;氯气的化学性质.专题卤族元素;氧族元素.分析SO2和Cl2等物质的量混合时,发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,生成物不具有漂白性,则不能使有色的物质褪色.解答解虽SO2和Cl2都具有漂白性,但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,硫酸与盐酸都不具有漂白性,则不能使有色的物质褪色,故选D.点评本题考查SO2和Cl2的性质,熟悉物质的性质是解答本题的关键,明确二氧化硫和氯气的反应即可解答,难度不大. 9.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3﹣ B.常温下,23gNO2含有NA个氧原子 C.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子考点阿伏加德罗常数.专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A.1mol二氧化氮中含有1mol氮原子,由于部分氮原子转化成一氧化氮气体,所以生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol;B.23gNO2的物质的量为
0.5mol,
0.5molNO2中含有1mol氧原子;C.摩尔质量的单位为g/mol,而质量的单位为g;D.1mol亚铁离子被双氧水氧化成铁离子,转移了1mol电子.解答解A.1mol二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,所以反应生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol,生成的硝酸根离子数目小于NA,故A错误;B.23gNO2的物质的量为
0.5mol,含有1mol氧原子,含有NA个氧原子,故B正确;C.氯化氢气体的摩尔质量为
36.5g/mol,NA个氯气分子和NA个氢气的物质的量都是1mol,质量之和为71g+2g=73g,二者数值不同,单位也不同,故C错误;D.1mol亚铁离与足量的H2O2溶液反应生成1mol铁离子,失去了1mol电子,转移NA个电子,故D错误;故选B.点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确摩尔质量与质量的关系,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项A为易错点,注意二氧化氮与水反应的情况. 10.(3分)在三个密闭容器中分别充入Ne、H
2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( ) A.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)考点阿伏加德罗定律及推论.专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析根据PV=nRT可知,PM=ρRT,因此在温度和密度相等的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,温度、压强均相同时,气体的Vm相等,结合n==解答该题.解答解A.温度、压强均相同时,气体的Vm相等,ρ===,可知气体的密度与摩尔质量呈正比,则ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2),故A错误;B.根据PV=nRT可知,PM=ρRT,因此在温度和密度相等的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,则三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2),故B正确;C.温度、压强均相同时,气体的Vm相等,由n==可知,等质量时,气体的体积和摩尔质量呈反比,应为V(H2)>V(Ne)>V(O2),故C错误;D.温度、压强均相同时,气体的Vm相等,由n==可知,等体积时,气体的质量和摩尔质量呈正比,则m(O2)>m(Ne)>m(H2),故D错误.故选B.点评本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考常见题型,注意相关计算公式的运用,难度中等. 11.(3分)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+.进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液. A.
③①B.
③②C.
①③D.
①②③考点物质检验实验方案的设计.专题物质检验鉴别题.分析先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+;然后加入氧化剂,如果含有Fe2+,Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色,以此证明Fe2+的存在.解答解因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,可以先滴加KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+,即
③①,故选A.点评本题考查离子的检验,注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒,如果颠倒,无法确定溶原液将中是否含有Fe3+. 12.(3分)LiH(H为﹣1价)是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合.其反应原理为LiH+H2O=LiOH+H2↑,在这个反应中( ) A.水是氧化剂,LiH是还原剂 B.LiH是氧化剂,水是还原剂 C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应,不存在氧化剂和还原剂.考点氧化还原反应.专题氧化还原反应专题.分析A、LiH+H2O=LiOH+H2↑,反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从+1价化为0价,化合价降低做氧化剂;B、LiH+H2O=LiOH+H2↑,反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从+1价化为0价,化合价降低做氧化剂;C、LiH+H2O=LiOH+H2↑,反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从+1价化为0价,化合价降低做氧化剂;D、LiH+H2O=LiOH+H2↑,反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从+1价化为0价,化合价降低做氧化剂.解答解A、LiH+H2O=LiOH+H2↑,反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从+1价化为0价,化合价降低做氧化剂,故A正确;B、LiH+H2O=LiOH+H2↑,反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从+1价化为0价,化合价降低做氧化剂,故B错误;C、LiH+H2O=LiOH+H2↑,反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从+1价化为0价,化合价降低做氧化剂,故C错误;D、LiH+H2O=LiOH+H2↑,反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从+1价化为0价,化合价降低做氧化剂,故D错误.故选A.点评本题考查了氧化还原反应的概念分析判断,元素化合价变化是氧化还原反应的特征,标注元素化合价变化是解题关键. 13.(3分)同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是
①NO和NO2,
②NO2和O2,
③NH3和H2.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V
1、V
2、V3,则下列关系正确的是( ) A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2考点氮的氧化物的性质及其对环境的影响.专题氮族元素.分析先判断同组内各物质间是否发生化学反应,反应前后的物质是否极易溶于水,气体的溶解性越大,试管内的压强越小,水面上升的越高.试管中剩余气体越少;解答解设每种气体各占L,
①组合发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体的体积为(L)
②组合发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,剩余气体的体积为(L)
③组合NH3全部溶于水,剩余H2为,故答案V1>V3>V2故选B.点评本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算,关键是同组内各物质间是否发生化学反应,反应前后的物质是否极易溶于水. 14.(3分)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知氧化还原反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2CO(OH)3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是( ) A.氧化性(酸性溶液)I2>FeCl3>CO(OH)3B.还原性(碱性溶液)Fe(OH)2>I﹣>KIO3 C.热稳定性NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性(水溶液)HSCN>H2CO3>HCN考点氧化还原反应.专题氧化还原反应专题.分析A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断;B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断,在反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的;C、根据物质分解时生成更加稳定的物质来判断;D、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断.解答解A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反应中,氧化性FeCl3>I2,在2Co(OH)3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中,氧化性Co(OH)3>Cl2,又Cl2>FeCl3,故Co(OH)3>FeCl3,则有Co(OH)3>FeCl3>I2,故A错误;B、在3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反应中,I2既是氧化剂又是还原剂,其还原性介于高低价态产物之间KI>I2>KIO3;在2Fe(OH)2+I2+2KOH═2Fe(OH)3+2KI反应中,反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的,即Fe(OH)2>I﹣;Fe(OH)2>Fe(OH)3;Fe(OH)2>KI,故还原性应为Fe(OH)2>I﹣>KIO3,故B正确;C、物质分解时生成更加稳定的物质,在反应中4NaClO3NaCl+NaClO4,稳定性NaClO4>NaClO,在反应中NaClO4NaCl+2O2↑中,稳定性NaCl>NaClO4,则稳定性NaCl>NaClO4>NaClO,故C正确;D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律,在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中,酸性HSCN>H2CO3,在反应中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3,酸性H2CO3>HCN,则酸性为HSCN>H2CO3>HCN,故D正确.故选A.点评本题考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较,做题时注意积累比较物质的性质的规律和方法. 15.(3分)(2011•福建模拟)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有XYZ转化关系(其它产物已略去)下列说法不正确的是( ) A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 B.若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质 C.若W是氢氧化钠,则X与Z可能反应生成Y D.若X为氧气,则X、Y的相对分子质量可能相差12考点无机物的推断.专题推断题.分析Y能和W反应生成不同的物质,说明Y的生成物与W的量或反应条件有关,符合该转化关系的有氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等,然后采用验证法分析.解答解A.若W是铁单质,Y为强氧化剂,如氯气或硝酸等,X为可溶性铁盐,Z为可溶性亚铁盐,如氯化亚铁,故A正确;B.若X是镁的单质,则Y与Z中的元素应具有可变化合价,镁无变价,故B错误;C.若W是氢氧化钠,说明X能连续与氢氧化钠反应,即Y应是氢氧化物,Y能与氢氧化钠继续反应,说明氢氧化物Y具有酸性,则Y必是氢氧化铝,则X必是含有Al3+的溶液,Al3+水解使溶液呈酸性,Z是ALO2﹣,Al3+的溶液和ALO2﹣溶液混合生成氢氧化铝沉淀,故C正确;D.若X是氧气,W是C,Y是CO2,Z是CO,则X和Y相对分子质量相差12,故D正确;故选B.点评本题考查了无机物的推断,侧重于学生的分析能力、解决问题能力的考查,注意把握物质转化关系、物质性质的综合应用,根据X能连续反应的特征来分析,熟练掌握元素化合物的性质是解题关键,难度中等. 16.(3分)有下列三个反应
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列说法正确的是( ) A.
①②③中的氧化产物分别是I
2、Fe3+、CoCl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3 C.可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 D.在反应
③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化考点氧化性、还原性强弱的比较;氧化还原反应的计算.专题氧化还原反应专题.分析A、在氧化还原反应中,还原剂在反应中失电子(或偏移离子)后被氧化后的产物是氧化产物,化合价升高;B、在同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;C、在氧化还原反应中,还原性最强的微粒最先被氧化;D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数.解答解A、在已知的三个反应中,元素化合价升高的只有I
2、Fe3+、C12,是氧化产物,故A错误;B、氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,在反应
①中,C12>I2,在反应
②中,Br2>Fe3+,在反应
③中,Co2O3>C12,氧化性顺序是Co2O3>C12>Br2>Fe3+,故B错误;C、根据还原性顺序Br﹣<Fe2+,C12和FeBr2反应时,氯气先氧化亚铁离子,再氧化溴离子,故C错误;D、在反应
③中生成1molCl2时,有6mol的盐酸参加反应,其中2molHC1被氧化,故D正确.故选D.点评本题考查学生氧化还原反应中,氧化性强弱的判断方法,可以根据所学知识来回答,难度不大.
二、非选择题(共四个大题,每空2分,共52分)17.(8分)现从固体KOH出发配制
0.1mol/L的KOH溶液500mL,回答下列问题
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 500mL容量瓶
(2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度 <
0.1mol/L(填>,=,<)
(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的OH﹣浓度 >
0.1mol/L(填>,=,<)
(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL
0.1mol/L的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为
0.1 mol/L.考点配制一定物质的量浓度的溶液.专题物质的量浓度和溶解度专题.分析
(1)根据实验步骤选取实验仪器;
(2)根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断;
(3)根据相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾的物质的量大小判断;
(4)根据酸碱中和反应中,酸和碱之间的物质的量关系判断.解答解
(1)配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般天平称量固体,把氢氧化钾倒入烧杯进行溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒,故答案为500mL容量瓶;
(2)在定容时仰视操作,导致溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏小,小于
0.1mol/L,故答案为<;
(3)所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配得溶液的OH﹣浓度偏大,大于
0.1mol/L,故答案为>;
(4)酸碱中和反应中,浓硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为12,设硫酸的物质的量浓度为C,C×
0.25L×2=
0.5L×
0.1mol/L,C=
0.1mol/L,故答案为
0.1.点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,注意容量瓶上需标有温度、容量和刻度线. 18.(10分)
(1)请将5种物质N2O、FeSO
4、Fe(NO3)
3、HNO
3、Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式. HNO3 + FeSO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + N2O +H2O;
(2)反应物中发生氧化反应的物质是 FeSO4 ;被还原的元素是 N .
(3)反应中1mol氧化剂 得到 (填“得到”或“失去”) 4 mol电子.考点氧化还原反应.专题氧化还原反应专题.分析
(1)元素处于最高价只有氧化性,元素居于低价有还原性,根据所给物质的化合价情况来分析;
(2)在氧化还原反应中,还原剂发生氧化反应,化合价降低的元素被还原;
(3)根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算;解答解
(1)所给的物质组合中,HNO3中氮元素化合价位于最高价,具有氧化性,对应还原产物为N2O,得电子数是4mol,能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2(SO4)3,2mol物质失电子数是2mol,根据氢原子守恒,水在生成物中,故发生的反应为HNO3+FeSO4→N2O+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O;故答案为HNO3,FeSO4,Fe(NO3)3;Fe2(SO4)3;N2O;
(2)还原剂FeSO4发生氧化反应,化合价降低的N元素被还原,故答案为FeSO4;N;
(3)反应中铁元素的化合价升高1价,氮元素化合价共降低了4价,所以硝酸是氧化剂,1mol氧化剂得到了4mol电子,故答案为得到;4;点评本题考查氧化还原反应中的概念和电子守恒知识,综合性较强,有一定的难度. 19.(12分)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求.某学生按下列操作做一个实验在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为
0.1mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好.(已知2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e处反应的离子方程式为 2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O ,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 15 .
(2)b处的实验现象为 溶液由无色变为蓝色 ,d处的实验现象为 溶液变为红色 .
(3)c处反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ,标准状况下,当有
0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为
0.01 mol.考点氯气的化学性质.专题卤族元素.分析
(1)高锰酸钾具有强氧化性,能把盐酸氧化生成氯气,自身被还原生成氯化锰,据此写出反应方程式;高锰酸钾是氧化剂盐酸是还原剂,根据高锰酸钾和参加氧化还原反应的盐酸的计量数判断氧化剂和还原剂的物质的量之比;
(2)b处氯气能置换出碘,碘遇淀粉变蓝色,氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色;
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,结合元素化合价的变化计算.解答解
(1)e处产生黄绿色气体,说明生成氯气.由于有氯化锰生成,根据原子守恒还生成水,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O,反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价,所以氧化剂为KMnO4,Cl元素化合价由﹣1价升高为0价,所以还原剂为HCl,氧化剂和还原剂的物质的量之比为210=15.故答案为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O;15;
(2)生成的氯气在a处与碘化钾反应,置换出碘,可观察到溶液由无色变为蓝色,生成的氯气在d处与氯化亚铁反应,将亚铁离子氧化为铁离子,可观察到溶液变为红色,故答案为溶液由无色变为蓝色;溶液变为红色;
(3)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,当有
0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,即有
0.01mol氯气被吸收,反应中Cl元素化合价由0价分别变化为﹣1价、+1价,则转移电子
0.01mol,故答案为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
0.01.点评本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握相关物质的性质,难度不大. 20.(4分)某混合气体中可能含有Cl
2、O
2、SO
2、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体中肯定有 SO
2、NO ;肯定没有 Cl
2、O
2、NO2 .考点物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用;常见气体的检验.专题物质检验鉴别题.分析无色气体,则一定不含Cl2和NO2气体,能使品红褪色的气体为SO2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体NO,以此来解答.解答解气体无色,则说明不含有Cl2和NO2气体,故C错误,此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,说明一定含有SO2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体NO,则一定没有O2,综上所述,一定含SO
2、NO,没有Cl
2、O
2、NO2,故答案为SO
2、NO;Cl
2、O
2、NO2.点评本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,注意气体的颜色及信息推断物质,侧重分析与推断能力的考查,题目难度不大. 21.(14分)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物
(1)写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O .
(2)如果将装置中
①、
②、
③三部分仪器的连接顺序改为
②、
①、
③,则可以检出的物质是 CO
2、SO2 ;不能检出的物质是 H2O .
(3)如果将仪器的连接顺序变为
①、
③、
②,则可以检出的物质是_ H2O ;不能检出的物质是 CO
2、SO2 .
(4)如果将仪器的连接顺序变为
②、
③、
①,则可以检出的物质是 CO
2、SO2 ;不能检出的物质是 H2O .考点浓硫酸的性质实验;常见气体的检验.专题氧族元素.分析
(1)碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水;
(2)用无水硫酸铜来检验水的生成,用品红检验二氧化硫的生成,用澄清石灰水检验二氧化碳的生成,但是二氧化碳检验之前需要先把二氧化硫除净;
(3)二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清的石灰水变浑浊;
(4)将混合气体通过某种水溶液之后,再检验水的存在与否是错误的,因为这些水溶液中含有水.解答解
(1)碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水,即C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案为C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(2)如果将装置中
①、
②、
③三部分仪器的连接顺序改为
②可以检验并除去二氧化硫,
①可以检验水的存在,但是不一定是混合气体中的水,
③可以检验二氧化碳的存在,故答案为CO
2、SO2;H2O;
(3)如果将仪器的连接顺序变为
①、
③、
②,
①可以确定水的存在,但是
③既可以是二氧化碳的性质又可以是二氧化硫的性质,故答案为H2O;CO
2、SO2;
(4)如果将仪器的连接顺序变为
②、
③、
①,则
②可以检出的物质是二氧化硫,并可以将二氧化硫除净,
③检验出的事二氧化碳,但是
①检验时一定会有水,这些水必要一定是原来混合气体中的水,故答案为CO
2、SO2;H2O.点评本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应,注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识,综合性较强,难度大. 22.(4分)
(1)稀释浓硫酸的方法是 把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散
(2)检验NH4+的方法是 加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体 .考点物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题物质检验鉴别题.分析
(1)浓硫酸稀释放出大量的热,应防止液滴飞溅;
(2)铵盐与碱共热产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝,则原溶液中一定含有NH4+.解答解
(1)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,切不可把水注入浓硫酸中,故答案为把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
(2)检验NH4+的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体,该气体是氨气,从而证明原溶液中一定含有NH4+,故答案为加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体.点评本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,侧重稀释操作和离子检验的考查,题目难度不大. 。