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2019-2020年高三上学期期末化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分考试时间90分钟注意事项
1、答题前考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上
2、第Ⅰ卷共14小题每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案第Ⅱ卷则用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题要求答在答题卡相应的位置上
3、考试结束后,将答题卡交回可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Ag:108Cl:
35.5Cu:64Ca:40Ba:137Br:80第Ⅰ卷(选择题,共36分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分每小题只有一个选项符合题意)1.下列做法不能达到“低碳减排”目的的是A.拉动内需,刺激消费B.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖C.自备购物布袋,不用塑料方便袋D.家庭废水再使用,城市污水处理循环利用2.有关化学用语表达正确的是A.聚丙烯的结构简式CH2-CH2-CH2B.C1-的结构示意图C.和互为同位素D.过氧化氢电子式3.下列离子组能大量共存的是A.Ba2+Cl-SO42-K+B.Mg2+SO42-Na+Cl-C.H+CO32-Al3+Cl-D.K+Fe2+NO3-H+4.下列离子方程式表达的反应事实正确的是A.Fe3O4与稀硝酸反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.向碳酸钙中加入稀盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.向CaClO2溶液中通入过量二氧化碳ClO- +H2O+CO2 =HClO+HCO3-5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是A.1mol·L-1FeCl3溶液,含有Fe3+的数目为NA个B.标准状况下,
22.4L辛烷中分子数目为NA个C.
0.1molFe与
0.1molCl2充分反应,转移的电子数为
0.3NA个D.氧气和臭氧组成的
4.8g混合气体中含有
0.3NA个氧原子6.下列说法正确的是A.乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应B.加新制的CuOH2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯7.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍下列说法正确的是A.X、Y、Z的原子半径大小XYZB.X、W的气态氢化物能相互反应,生成共价化合物C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强D.Y的单质与氢气反应较Z剧烈8.燃料电池是利用燃料(如H
2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的说法中正确的是A.负极反应为O2+2H2O+4e- =4OH-B.负极反应为CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2OC.放电时正极发生氧化反应,外电路中电子从正极流向负极D.随着放电的进行,溶液的pH保持不变9.下列说法正确的是A.铝是金属,与强碱不能发生反应B.Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液,可达到除杂的目的D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO210.对下列事实的解释正确的是A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于
0.45molD.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应
二、双项选择题(本大题共4小题,每小题4分,共16分在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得4分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分)11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2g+O2g=2H2Og△H=-
483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为
241.8kJ·mol-1B.已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol△H=-
57.3kJ·mol-1,则含
40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于
57.3kJ的热量C.己知2Cs+2O2g=2CO2g△H=a;2Cs+O2g=2COg;△H=b,则a>bD.已知C石墨,s=C金刚石,s△H>0,则石墨比金刚石稳定12.下列叙述正确的是A.
0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者C.同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中,水的电离程度相同D.NaHCO3溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)13.有机物A是农药生产中的一种中间体,结构简式如下图所示下列叙述中正确的是()A.有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应B.1molA最多能与4molH2发生加成反应C.有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D.1molA与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH14.在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.4kJ·mol-1,下列结论正确的是A.该反应达到平衡时,放出的热量等于
92.4KJB.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡不移动C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90%第Ⅱ卷(非选择题,共64分)
三、(本题包括1小题,共14分)15.(14分)在我国部分白酒中发现塑化剂超标,这些塑化剂是在白酒生产过程中接触塑料部件而带入的人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育等症邻苯二甲酸二丁酯(DBP)是一种常见的塑化剂,可由乙烯和邻二甲苯合成已知
①2CH3CHOCH3CHCH2CHO
②-CH3-COOHDBP的合成过程如下CH2=CH2C有顺反异构-CH3
(1)写出A、C的结构简式;
(2)B中含有的官能团名称__________________
(3)写出反应类型反应
①;反应
③;
(4)化合物B有多种同分异构体,如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体,在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰,写出其结构简式
(5)写出反应
⑥的化学方程式
四、(本题包括1小题,共15分)16.(15分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为____C+____K2Cr2O7+====___CO2↑+____K2SO4+____Cr2(SO4)3+____H2O请完成并配平上述化学方程式其中氧化剂是________________,氧化产物是_________________
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1
①已知△H2=-283kJ·mol-1△H3=-242kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为;
②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃270℃三种温度下合成甲醇的规律右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系请回答:ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=
③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度mol•L-1变化如下表所示0min5min10minCO
0.
10.05H
20.
20.2CH3OH
00.
040.05若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是;且该条件所改变的量是
五、(本题包括1小题,共13分)17.(13分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO
3、H2O外,还需要等原料
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式
(3)过滤Ⅰ操作所得滤液是NH42SO4溶液检验滤液中含有CO32-的操作方法是_________________________________________________________________
(4)若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于
1.0×10-5mol·L-1时可认为被沉淀完全若要使Ca2+沉淀完全,则滤液中CO32-离子的物质的量浓度不得低于(已知KspCaCO3=
5.0×10-9)
(5)写出蒸氨过程中的化学方程式
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是a.熔点较低(29℃熔化)b.能导电c.能制冷d.无毒
六、(本题包括2小题,共22分)18.(10分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙回答下列问题
(1)检查装置E气密性的操作方法是
(2)利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→→→→a(填仪器接口的字母编号)
(3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;__________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却
(4)写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________;登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是_______________19.(12分)硫化氢H2S是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O
(1)该电池工作时正极应通入
(2)该电池的负极电极反应式为
(3)该电池工作时负极区溶液的pH(填“升高”“不变”“降低”)
(4)有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4,因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4,某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验,以确定电池工作时反应的产物实验室有下列试剂供选用,请帮助该小组完成实验方案设计
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1H2SO41mol·L-1HCl,
0.1mol·L-1BaOH2,
0.1mol·L-1BaCl2实验步骤实验现象及相关结论
①取少量电解质溶液于试管中,用pH试纸测其pH,试纸呈深蓝色,经比对溶液的pH约为14说明溶液中有残余的KOH.
②继续加入溶液,再加入溶液,振荡若有白色沉淀产生,则溶液中含有K2SO4若无白色沉淀产生,则溶液中没有K2SO4
③另取少量电解质溶液于试管中,先加1mol·L-1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,振荡;
(5)若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g,取电池工作一段时间后的电解质溶液
20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤洗涤沉淀,将沉沉在空气中充分加热至恒重,测得固体质量为
11.65g,计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度假设溶液体积保持不变,已知MKOH=56,MBaSO4=233,MBaSO3=217中山市高三级xx学年度第一学期期末统一考试理科化学试题答案及评分标准
一、单项选择题(每小题2分,共20分)
二、双项选择题(每小题4分,共16分)1-5ACBDD6-10BDBCB11-14BDABADBD
三、15.(14分)(每空2分)
1、CH3CHO;CH3CH=CHCHO
2、羟基、醛基
3、氧化反应,消去反应(漏“反应”扣1分)
4、CH3-CH-COOH
5、2CH3CH2CH2CH2OH++2H2O
四、16.(15分)
(1)328H2SO43228(3分,填上H2SO41分配平2分)K2Cr2O7(1分),CO2(1分)
(2)
①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ·mol-1(2分)
②ⅰ)270℃(2分)ⅱ)4L2/mol2(2分,没单位不扣分)
③增大H2的浓度(2分);增大了
0.1mol•L-1(2分
五、17.(13分)
(1)KClNH3(2分,少写1个或错写1个扣1分)
(2)CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-(2分,离子符号错,得0分)
(3)用滴管取少量滤液于试管中,滴加盐酸,若产生气泡,证明滤液中含有CO32-3分,每项1分,少一项扣1分
(4)
5.0×10-4mol/L(2分,没有写单位扣1分)
(5)CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2·6H2O+2NH3↑(2分,未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分)
(6)ad(2分,少1个或错1个扣1分)
六、(共22分)18.(10分)(每空2分)
(1)方法一关闭i口,打开分液漏斗活塞,从分液漏斗中加入蒸馏水,若蒸馏水不能流下,则装置气密性良好方法二用导管连接i口,并将导管另一端放入水中,微热试管,若导管口有气泡冒出,冷却后导管中形成一段水柱,则装置气密性良好(2分,其它方法正确也可得分)
(2)i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a (2分,只要有1处错0分)
(3)BADC(2分)
(4)CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑ (2分)氢化钙是固体,携带方便(2分)19.(12分)
(1)空气或氧气(1分)
(2)2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O(3分)
(3)降低(1分)
(4)
2.足量1mol·L-1HCl(1分)少量
0.1mol·L-1BaCl2(1分)
3.若KMnO4溶液紫红色褪去则说明溶液中含有K2SO3若KMnO4溶液紫红色不褪则说明溶液不含K2SO3(2分).
(5)
5.000mol·L-1(3分)【由于BaSO3在空气中加热时转化为BaSO4nBaSO4=
11.65g/233g.mol-1=
0.05000mol即nK2SO4+nK2SO3=
0.05000mol反应后溶液中:其它合理解法也给分】OHC4H10O DC4H6O CC2H4OAC4H8O2BE-CH3ABCDEFgCH3OOΔ。