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2019-2020年高三上学期期末模拟化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl
35.5K39Cr52Fe56Cu64I127单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一项符合题意)1.最近,美国LawrenceLiremore国家实验室LLNL的V.LotA.CSYoo和Cynn成功的在40GPa的高压下,用激光器加热到1800K,将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,其硬度比SiO2还大下列关于CO2的说法不正确的是A.CO2是一种酸性氧化物B.碳氧两种元素只能组成CO2C.干冰的主要成份是CO2D.固态CO2的密度比气态CO2的密度大2.下列关于化学用语的表示正确的是A.H2O2的电子式B.原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子11577IrC.氯离子的结构示意图D.对二甲苯的结构简式3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.
0.1mol·L-1CH3COONa溶液H+、Al3+、Cl-、NO3-B.含有NaNO3的溶液H+、Fe2+、SO42-、Cl-C.能使甲基橙变红的溶液K+、Na+、NO3-、Cl-D.由水电离产生的cH+=10-12mol·L-1的溶液NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氯化铝是电解质,故可电解其水溶液获得金属铝B.晶体硅硬度大,可用于制作半导体材料C.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆D.MgO、Al2O3熔点高,它们都可用于制作耐火材料5.下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3,能达到实验目的的是A.称取样品B.样品溶解C.氢氧化铝沉淀过滤D.灼烧氢氧化铝沉淀6.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A.标准状况下,
11.2L水中含有水分子的数目为
0.5NAB.
0.1mol苯甲酸中含有双键的数目为
0.4NAC.
4.8g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为
0.3NAD.在过氧化钠与CO2的反应中,每生成
0.1mol氧气,转移电子的数目为
0.2NA7.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中滴加过量氨水Al3++4OH-===AlO2-+2H2OB.向酸性KMnO4溶液中通入SO23SO2+2MnO+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2OC.澄清石灰水中加足量小苏打溶液2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+COD.醋酸溶液与CuOH2反应CuOH2+2H+===Cu2++2H2O8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSO2CaOH2Na2CO3CMgFeSO4HNO3DSiO2NaOHC9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体下列推断中正确的是A.原子半径由小到大的顺序rC<rD<rEB.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性E>DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
10.已知C石墨+O2g=CO2g△H1; H2g+O2g=H2O1 △H2CH3CH2OH1+3O2g=2CO2g+3H2O1△H32C石墨+O2g+3H2g=CH3CH2OH1△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0C.△H4=△H1+△H2—△H3 D.△H3=2△H1+3△H2—△H4不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意
11.下列说法正确的是A.常温下,反应4FeOH2s+2H2Ol+O2g===4FeOH3s能自发进行,则ΔH0B.高温下,工业上用纯碱和石英砂制玻璃,说明硅酸的酸性强于碳酸C.加热
0.1mol·L-1CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大D.t℃时,恒容密闭容器中反应NO2g+SO2gNOg+SO3g,通入少量O2,SO2转化率不变12.松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂,其结构简式如图所示,下列有关说法正确的是A.每个松萝酸分子中含有3个酚羟基B.每个松萝酸分子中含有1个手性碳原子C.松萝酸能发生加成、氧化、水解、消去等反应D.1mol松萝酸最多能与8molH2发生加成反应13.在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液,溶液变红,说明溶液中有H+B.向SO2的水溶液中滴加BaNO32溶液,溶液变浑浊,该白色沉淀为BaSO3C.向品红溶液中不断的通入SO2气体,品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性D.向酸性的KMnO4溶液中通SO2气体,溶液紫色褪去,说明SO2具有还原性14.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合cNa+=cSO42->cNH4+>cOH->cH+B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7cNa+CH3COO-cCl-cCH3COOHcH+=cOH-C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中cSO-cH2SO3=
9.9×10-7mol·L-1D.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中cHClO+cClO-=2cHCO+2cH2CO3+2cCO15.一定条件下进行反应COCl2gCl2g+COg,向
2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molCOCl2g,经过一段时间后达到平衡反应过程中测得的有关数据见下表t/s02468nCl2/mol
00.
300.
390.
400.40下列说法正确的是A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时cCl2=
0.22mol·L-1,则反应的ΔH<0B.若在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变C.保持其他条件不变,起始向容器中充入
1.2molCOCl
2、
0.20molCl2和
0.20molCO,反应达到平衡前的速率正逆D.保持其他条件不变,起始向容器中充入
1.0molCl2和
1.2molCO,达到平衡时,Cl2的转化率大于60%16.12分以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝既降低环境污染又可提高铝资源的利用率已知铝灰的主要成分为Al2O3含少量杂质SiO
2、FeO、Fe2O3其制备实验流程如下1铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 2图中“滤渣”的主要成分为 填化学式 3加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为 4煅烧硫酸铝铵晶体发生的主要反应为4[NH4AlSO42·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O将产生的气体通过下图所示的装置
①集气瓶中收集到的气体是 填化学式
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2Og外还有 填化学式
③KMnO4溶液褪色Mn还原为Mn2+发生反应的离子方程式为 17.15分橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效它的合成路线如下1化合物A中的含氧官能团有 、 填官能团名称 2已知:B→C为取代反应其另一产物为HCl写出X的结构简式: 3反应D→E的反应类型是 4写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式: Ⅰ.属于芳香族化合物Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应但能发生水解反应
(5)已知:,结合流程信息写出以甲苯和上述流程中的“X”为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用18.CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物通过下述实验确定该晶体的组成 步骤a称取
0.6720g样品,放入锥形瓶,加入适量2 mol·L-1稀硫酸,微热使样品溶解再加入30ml水加热,用
0.xx mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗
8.00mlKMnO4溶液 步骤b接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI用
0.2500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗
8.00ml Na2S2O3溶液已知涉及的部分反应的离子方程式为 步骤a2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ 步骤b2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)已知室温下CuI的Ksp=
1.27×10-12,欲使溶液中cCu+≤
1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中cI-≥ mol·L-1
(2)MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+写出该反应的离子方程式为
(3)步骤b用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为
(4)通过计算确定样品晶体的组成19.(15分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料⑴利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2C2O43·5H2O]的实验流程如下图所示
①为抑制FeCl3水解,溶液X为
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是
③所得Fe2C2O43·5H2O需用冰水洗涤,其目的是
④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取ag样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器(填“甲”或“乙”)中下列情况会造成实验测得Fe2C2O43·5H2O含量偏低的是a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数⑵某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl
2、CuCl
2、FeCl3)出发,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2C2O43·5H2O请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液)向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤;;调节溶液pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O;,得到无水FeCl320.(14分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向右图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2g和生成物H2Og略去]
①在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成(填“CO、CO2或HCHO”)
②HCHO在一定条件下能发生加聚反应,写出反应的化学方程式
③在稀硫酸催化下,HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子,其分子中同种原子的化学环境均相同写出三聚甲醛的结构简式
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂,含有AgCl会影响Ag催化剂的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为2SO2+2nCu+n+1O2+2-2nH2O=2nCuSO4+2-2nH2SO4从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为 ;每吸收标准状况下
11.2LSO2,被SO2还原的O2的质量为 g
②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生写出装置内所发生反应的离子方程式 21.12分已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠H2N—CH2—COONa即可得到配合物A其结构如右图1Cu元素基态原子的外围电子排布式为 2元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为 3A中碳原子的轨道杂化类型有 41mol氨基乙酸钠H2N—CH2—COONa含有σ键的数目为 5氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体: 填化学式 6已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体其结构如右图则该化合物的化学式是 题号123456789101112131415答案BDCDBDCDBDACBDBCCD
16.1Al2O3+3H2SO4Al2SO43+3H2O2分2SiO22分32Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O2分4
①N22分
②SO
3、NH32分缺漏不给分
③2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+2分
17.15分1酚羟基2分 醛基2分2CH3OCH2Cl2分3加成反应2分42分5略18.(12分)
(1)
1.27×10-6
(2)4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2+6H2O;
(3)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色化学式为K2CuC2O42·H2O19.⑴
①(浓)盐酸
②取少量溶液,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3+(或其他合理方法)
③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗
④甲c⑵向滤渣中加入足量HCl,充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉;将两次过滤所得滤液合并,向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水20.⑴
①HCHO
②③④AgCl+2NH3·H2O=AgNH32++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=AgNH32++Cl-⑵
①防止酸雨的发生8
②SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42―+Cu
21.12分A.13d104S12分2NOC2分3sp
2、sp32分48mol2分5N2O或SCN-、等2分6Cu2O2分溶解萃取、分液反应工业FeCl3……Fe2C2O43·5H2O溶液X异丙醚水层草酸溶液分液醚层00甲乙HCHOgCH3OHgCOgCO2gE/kJ·mol-1有催化剂无催化剂158283676石墨铜隔膜SO2CuSO4H2SO4H2SO4。