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xx.12019-2020年高三上学期期末模拟化学试题
(二)含答案1.选择题(本题包括10小题,每题2分共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.从化学角度分析,下列叙述不正确的是A.化学是在分子原子水平上认识物质,所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B.化学是以实验为基础的一门学科,定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C.绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D.化学反应中的能量变化常用焓变△H来表示△H=H反应产物-H反应物2.某合作学习小组讨论辨析以下说法
①粗盐和酸雨都是混合物;
②沼气和水蒸气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥纯碱和熟石灰都是碱;
⑦豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是()A.
①②③④B.
①②⑤⑥C.
③⑤⑥⑦D.
①③④⑦3.下列叙述正确的是()A.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.SO
2、NO
2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C.HCl、H2SO
4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸D.分散系中分散质粒子的直径Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
4.某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素可与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子,则该化合物是()A、K2SB、Na2SC、Na2OD、KCl
5.下列各组离子在指定溶液中,一定不能大量共存的是()A.无色溶液中Na+、Mg2+、NO3-、Cl-B.使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3-、Na+、SO42-C.加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl-、K+、SO42-D.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
6.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.
0.1molFe与足量的氯气反应时失去的电子数为
0.2NAB.标准状况下22.4LSO3含有的分子数为NAC.铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1molH2时,转移电子数是2NAD.用Pt做电极电解硫酸铜溶液,当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时,转移电子数目为2NA
7.FeCl
3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分应后仍有固体存在,下列判断不正确的是A.加人KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜
8.下列说法正确的是()A.填埋法是垃圾处理的最佳方法B.酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
9.下列各组物质的分类正确的是()
①混合物氯水、氨水、水玻璃、水银
②电解质明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素H、H、H
④化合物CaCl
2、烧碱、SO2
⑤弱电解质HF、SO
2、NH
3、H2OA.
②④B.
②③④C.
②④⑤D.全部正确
10.能解释下列原理的离子反应方程式正确是()A.用明矾作净水剂Al3++3H2O=AlOH3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜Al2O3+2OH-+2H2O=2AlOH3二.选择题(本题包括10小题,每题2分共20分,每小题只有一个选项符合题意)11.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A.2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O12.用高铁酸钠Na2FeO4对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应(),下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移C.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
13.浓度都是
0.1mol·L-1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后,在所得溶液中,有关离子浓度的关系错误的是()A.CNa++CH+=CX-+COH-B.CX-+CHX=2CNa+C.若混合物呈酸性则CX-CNa+CHXCH+COH-D.若混合物呈碱性则CNa+CHXCX-COH-CH+
14.用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为()A.0.5mol/LB.2mol/LC.lmol/LD.无法确定
15.室温下,下列叙述正确的是溶液体积变化忽略不计()
①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.分别将等体积的
③和
④加水稀释100倍,所得溶液的pH
③④B.在
①、
②中分别加入氯化铵固体,两溶液的pH均增大C.
①、
④两溶液等体积混合,所得溶液中cC1-cNHcOH一cH+D.
②、
③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则cCH3COO一cNa+
16.一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molA和1mo1B进行反应A(g)+3B(g)2C(g)经2分钟反应达到平衡,此时生成
0.2molC下列说法正确的是()A.反应开始至2分钟时,以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L.min)B.反应开始至2分钟时,A的转化率为5%C.若其他条件不变,升高温度,A的体积分数增大,则该反应的△H0D.若其他条件不变,增大压强,化学反应速率的变化符合右侧示意图
17.下列实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水,溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质
18.T℃时,某一气态平衡体系中含有Xg、Yg、Zg、Wg四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为,有关该平衡体系的说法正确的是()A.升高温度,平衡常数K增大B.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应C.增大压强,Wg体积分数增加D.增大Xg浓度,平衡向正反应方向移动
19.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用下列关于金属的一些说法不正确的是A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼
20.已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素下列说法一定正确的是()A.若R、M的最高价氧化物的水化物是碱,则MOHn+1的碱性比ROHn的碱性强B.若TOHn为两性氢氧化物,则元素G形成的单质是半导体C.若J的氢化物是常见的强电解质,则M单质是光导纤维的主要成分D.若M的最高正价为+4,则五种元素全是非金属元素
21、(20分)实验题Ⅰ以下是有关SO
2、Cl2的性质实验1某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质1若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?填“相同”或“不相同”;若装置D中装的是V2O5催化剂,通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为
②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为2某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量填字母,仍然无法观察到沉淀产生A.氨水B.稀盐酸C.硝酸钾溶液D.硫化钠溶液3若由元素S和O组成–2价酸根离子X,X中S和O的质量比为2∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式4某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如右图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触通入SO2的电极为_________极,其电极反应式为;电池的总反应式Ⅱ实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是(填序号)A.装置
①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应B.装置
②中,a为正极,d为阳极C.装置
③可用于收集H
2、NH
3、Cl
2、HCl、NO2等D.装置
④能用于测量气体体积Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)下列说法中正确的是(填序号)A.铅蓄电池负极的反应式为Pb—2e-=Pb2+B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-
22、(10分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Cl-、I-、NO3-、SO42-、HCO3-,取该溶液进行如下实验实验步骤实验现象
(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和稀硫酸,加热有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色
(3)取少量该溶液,加入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
(4)取
(3)中上层清液,加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断
(1)溶液中肯定存在的离子是,溶液中肯定不存在的离子是
(2)为了进一步确定其它离子,应该补充的实验及应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称不必写详细操作步骤)
(3)写出步骤
(5)再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式
23、(10分)
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下4NO2g+O2g2N2O5g;若已知K350℃K300℃则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将______,NO2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据t/s05001000cN2O5/mol·L-
15.
003.
522.481写出该反应的平衡常数表达式K=
②1000s内N2O5的分解速率为
③若每有1molN2O5分解,吸收QkJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式
24、(10分)短周期中的A、B、C、D、E5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2−离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物
(1)E元素的离子结构示意图为________
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为______、_______
(3)A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7将
0.2mol·L−1的X溶液与
0.1mol·L−1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性请判断
①X的化学式为,Y的化学式为;
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为高三化学模拟题二参考答案1—5CDDAD6—10CCCAB11—15BDDCA16—20CBBBB
21.(20分)Ⅰ1
①相同2SO2+O22SO3
②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-2B3Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+4负SO2–2e-+2H2O=4H++SO42-2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(每个方程式2分,其余每空1分)ⅡC3分ⅢD3分
22.(10分)18.
(1)NO3-.SO42-.Cl-.Al3+.Mg2+(2分);HCO3-.Fe2+.Ba2+.I-(2分)
(2)钾离子焰色反应(每空2分)
(3)AlOH3+OH一==2H2O+AlO2-(2分)
23.(10分)
(1)放热(1分),不变(1分),减小(1分)
(2)
①2分
②
0.00252mol·L-1·s-1(2分),
③2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+2QkJ·mol-1(3分)
24.(10分)
(1)2分
(2)N2H41分H2O21分
(3)
①NH4NO32分,NaOH2分;
②cNO3−>cNH4+>cNa+>cOH−>cH+2分。