还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
xx.12019-2020年高三上学期期末模拟化学试题
(四)含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共8页考试结束后,将答题卡交回第I卷(选择题共46分)注意事项1.答卷前,将答题卡内的相关项目填写清楚2.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题上可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5V51Fe56Cu64选择题(本题包括18小题,1-8题每题2分,9-18题每题3分,共46分每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是A.可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B.用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯,都有光亮的通路C.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是二氧化硅D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
2.下列叙述正确的是A.沼气和水煤气都是可再生能源B.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C.不能用植物油萃取溴水中的溴D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
3.解释下列事实的方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙Ca2++CO32-=CaCO3↓B.SO2使紫色石蕊溶液变红色SO2+H2O=2H++SO32-C.用石墨电极电解AlCl3溶液,阴极附近生成沉淀2Al3++6H2O+6e-=2AlOH3↓+3H2↑D.工业上制取硅SiO2+CSi+CO24.下列说法错误的是A.一定条件下,气体体积大小主要由气体的分子数目决定的B.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成C.通过钠、镁、铝与水反应的实验,可以比较三种单质的金属性强弱D.轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法5.铁和铁合金是生产、生活中常用的材料,下列说法中错误的是A.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C.铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不能反应 D.铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁6.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B.二氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H2SO4>H2SiO3>H2CO37.主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数B.M可能存在16M、18M两种核素C.M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同D.两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键8.下列叙述和解释正确的是选项叙述原因或解释ASO2通入氢氧化钠酚酞溶液中,溶液褪色SO2具有漂白作用B将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C过滤时应用玻璃棒引流和搅拌防止滤液溅出和缩短过滤时间D浓硝酸应保存在棕色瓶中浓硝酸易挥发9.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是A.NA个N2分子与
0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2:1B.相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子C.25℃时,pH=13的BaOH2溶液中含有OH-的数目为
0.2NAD.常温常压下,NO2与足量H2O反应生成
0.1molNO,则转移的电子数为
0.2NA10.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂已知α-萜品醇的结构简式如下式,则下列说法错误的是A.分子式为C9H18OB.分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C.该物质能和乙酸发生酯化反应D.1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应11.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大,其中X和Z、Y和W分别为同主族元素,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸,则下列说法中正确的是A.五种元素均能形成不同种同素异形体B.X和Y、W分别可以形成XY
2、XW2化合物C.氢化物稳定性由强到弱的是Q、W、Z、XD.W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径12.室温下,用
0.100mol/LNaOH溶液分别滴定
20.00mL
0.100mol/L的盐酸和醋酸,下列说法正确的是A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同B.VNaOH=
10.00mL时,<1C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多D.VNaOH=
20.00mL时,cCl‾>cCH3COO—13.下列有关判断正确的是A.
0.1mol/LNa2CO3溶液cOH-=2cH2CO3+cHCO3-+cH+B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液Na+、NH、I-、NO可以大量共存C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中c(OH-)=
0.1mol/LD.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中HCO3-+OH-=CO32-+H2O14.下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是A.当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni>Sn15.工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示下列说法中正确的是A.该电解槽的阳极反应式是4OH--2e-→2H2O+O2↑B.通电开始后,阴极附近溶液pH会减小C.除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出D.用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法16.三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,可由氨气和氟气反应得到,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3下列说法错误的是A.原子半径N>FB.在与水蒸气反应中,NF3既是氧化剂又是还原剂C.若NF3泄漏,可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D.在潮湿空气中反应,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:117.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应Ag+BgxCg△H<0测得两容器中cA随时间t的变化如右图所示,下列说法错误的是A.甲容器中A的反应速率为
0.1mol/L·minB.给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间C.给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间D.甲和乙的平衡转化率相等18.已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4s2Ca2++2K++Mg2++4SO42-,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动C.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动D.该平衡的Ksp=cCa2+·cK+·cMg2+·cSO42-第Ⅱ卷(非选择题共54分)注意事项
1.将答案写在答题卡上
2.答卷前将答题卡内的相关项目填写清楚19.(11分)物质在水溶液中有不同的行为按要求回答下列问题
(1)Na2SO3溶液显碱性,其原因是______________________________用离子方程式表示,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________
(2)室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后,下列量增大的有__________填编号,下同,减小的有___________,不变的有____________a.溶液中离子浓度b.氨水的电离程度c.水的离子积常数d.cH+/cNH3·H2O
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量(填“相同”或“不相同”),其原因是20.(10分)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”工业上回收废钒催化剂(含有V2O
5、VOSO
4、K2SO
4、SiO2)中钒的主要流程如下已知
(1)V2O5和NH4VO3均为难溶物,VOSO4和VO22SO4均为易溶物
(2)2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O回答下列问题
(1)步骤
①前,粉碎的目的是_________________________
(2)步骤
②中发生反应的离子方程式为__________________________
(3)步骤
③的变化过程可简化为HA表示有机萃取剂VOSO4水层+2HA(有机层)VOA2有机层)+H2SO4水层,则步骤
④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定VO22SO4溶液,以测定操作
⑤后溶液中含钒量的步骤为取
10.0mL
0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入指标剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时,消耗待测液的体积为
10.0mL,由此可知VO22SO4溶液钒元素的含量为_________g/L
(5)V2O5可用金属如Ca、Al热还原法获得钒,则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________21.(10分)氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同
(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应2NH3gN2(g)+3H2(g),反应时间t与容器内气体总压强p的数据见下表时间t/min012345总压强p100kPa
55.
66.
46.877则平衡时氨气的转化率为___________
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料在空气中完全燃烧生成氮气,当反应转移
0.2mol电子时,生成气体在标准状况下的体积为______________联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,试写出联氨在水溶液中的电离方程式__________________(写一步即可)
(4)NH4+在溶液中能发生水解反应在25℃时,
0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=__________________22.(13分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下按要求回答下列问题
(1)操作
①的名称是______________,检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是操作
②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥
(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是;溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4
(3)反应
②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀写出制备CuCl的离子方程式
(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)
①按气流方向连接各仪器接口顺序是a→、 → 、 → 、 → 实验开始前要进行一步重要操作,其操作名称是
②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是
③反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效该电化腐蚀过程中的正极反应式为23.(10分)有机物A、B的分子式均为C10H10O5,均能发生如下变化已知
①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应,A苯环上的一溴代物只有两种
③F能使溴水褪色
④H不能发生银镜反应根据题意回答下列问题
(1)反应
③的反应类型是;有机物F含氧官能团的名称是
(2)写出有机物的结构简式D、H
(3)写出反应
⑤的化学方程式
(4)D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种高三化学期末模拟试题
(四)参考答案选择题(本题包括18小题,1-8题每题2分,9-18题每题3分,共46分每小题只有一个选项符合题意)1A2C3C4B5C6C7B8B9D10A11B12D13A14C15D16D17A18D19.(11分)
(1)SO32-+H2OHSO3-+OH-(2分);(写一步即可得分)cNa+>cSO32->cOH->cHSO3->cH+;(2分)
(2)b,d(2分);a;(1分)c(1分)
(3)相同(1分)Fe2+与变质前后的NaClO2反应,最后的还原产物都是NaCl,根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同(2分)20.(10分)
(1)增大固液接触面积,加快浸出速率,提高浸出率(2分)
(2)V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O(2分)
(3)加入硫酸,可使平衡向左进行,使VOSO4进入水层;(2分)
(4)
10.2g/L(2分)
(5)3V2O5+10Al6V+5Al2O3(2分)21.(10分)
(1)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-
41.8kJ/mol(2分)
(2)40%(2分)
(3)
1.12L(2分);N2H4+H2ON2H5++OH- (2分)
(4)Kb(NH3·H2O)=1×10-5mol/L(2分)22.(13分)
(1)(3分,各1分)过滤;KSCN溶液;冷却结晶(结晶)
(2)抑制氯化铜、氯化铁水解(1分);c(1分)
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-(2分)
(4)
①dejhfgb(2分); 检查装置的气密性(1分)
②产生大量棕黄色烟(1分)
③ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-(2分)
23.(10分,前3小题各2分,最后一题4分)
(1)消去反应 羧基
(2)
(3) 2CH3CHOHCOOH +2H2O
(4)废钒催化剂粉碎、水浸
①过滤滤渣1滤液
②Na2SO3/H2SO4还原、过滤滤渣2滤液
③有机萃取剂萃取含VO2+有机层
④硫酸溶液反萃取含VO2+和SO42-的水层
⑤KClO3氧化VO22SO4
⑥氨水调pHNH4VO3
⑦焙烧V2O5NH3粗铜Cl2固体2溶液2反应
②操作
②CuCl2·2H2O反应
①固体1加稀盐酸至固体完全溶解溶液1加试剂X调节pH操作
①SO2CuCl浓盐酸KMnO4浓盐酸abcdefghjNaOH溶液饱和食盐水浓硫酸粗铜粉A或BC10H10O5DCHC3H4O3GC6H8O4FC3H4O2IC3H4O2nE稀硫酸
①△浓硫酸浓硫酸
⑤△
③△
⑥②④一定条件一定条件。