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2019-2020年高三第二次月考化学
(3)I卷选择题
一、选择题(.每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)
1.反应A+B→C(△H<0)分两步进行
①A+B→X(△H>0)
②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(D)
2.关于中和热测定的说法错误的是A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯,温度计,环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)等;B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变,但中和热不变;C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和;D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等3.已知2SO2g+O2g2SO3g△H=—197kJ·mol—1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体甲2molSO2和1molO2;乙1molSO2和
0.5molO2;丙2molSO3恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A.容器内压强p p甲=p丙2p乙B.SO3的质量m m甲=m丙2m乙C.cSO2与cO2之比k k甲=k丙k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q Q甲=Q丙2Q乙4.有关下图装置中的叙述正确的是A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3C.Fe为正极,电极反应为Fe-2e-+2OH-=FeOH2D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱5.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK+、NO、Cl-、HCO3-cK+<cCl-BCa2+、NO、SO、Cl-滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3+、SO、Br-逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa+、HCO、Mg2+、SO滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生6.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)下列分析正确的是A.OE段表示的平均速率最快B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为
0.04mol/(L·min)C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D.G点表示收集的CO2的量最多7.为研究金属腐蚀的条件和速度,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的是A.装置甲左侧的液面一定会下降B.装置乙中的铁钉腐蚀最快C.装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀D.装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀8..某温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和,发生反应,其起始浓度如下表所示测得平衡时甲中的转化率是60%下列判断正确的是起始浓度甲乙丙
0.
0100.
0200.
0200.
0100.
0100.020A.甲中达到平衡所需时间最短B.平衡时,反应的平衡常数C.平衡时,丙中是甲中的2倍D.平衡时,乙和丙中的转化率均是60%9.已知酸性综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将完全转变为的最佳方法是A.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液B.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaHCO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2D.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量的H2SO4溶液10.下列各组离子,在指定条件下,一定不能大量共存的是
①能与铝反应产生H2的溶液中Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
②pH=
8.4的弱碱性溶液中Na+、K+、AlO2-、HCO3-
③能使pH试纸变深蓝色的溶液中Na+、K+、AlO2-、CO32-
④在cH+:cOH-=1:1012的溶液中Na+、I-、NO3-、SO42-
⑤常温下水电离出的cH+·cOH-=1×10-20的溶液中Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥水电离出的cH+=1×10-12mol/L的溶液中Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A.
①③B.
①②C.
②④D.
①②⑤⑥11.如图所示,下列叙述正确的是 A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红12下列说法正确的是A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积一定是个常数B.AgCl的Ksp=
1.8×10-10mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,cAg+=cCl-且Ag+与Cl-浓度的乘积等于
1.8×10-10mol2·L-2C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸,Ksp值变大13.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法正确的是A.曲线图
①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.曲线图
②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C.曲线图
③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线D.曲线图
④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变14.常温下,用
0.10mol·L-1KOH溶液滴定
10.00mL
0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)下列说法正确的是A.点
①所示溶液中cH+/cOH—=1012B.点
②所示溶液中cK++cH+=cHC2O4—+cC2O42-+cOH—C.点
③所示溶液中cK+cHC2O4—cH2C2O4cC2O42-D.点
④所示溶液中cK++cH2C2O4+cHC2O4—+cC2O42-=
0.10mol·L-115.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为COg+2H2gCH3OHgΔH0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示下列说法正确的是()A.温度T1>T2>T3B.正反应速率υa>υcυb>υdC.平衡常数Ka>KcKb=KdD.平均摩尔质量Ma<McMb>Md
16.常温时,有cCH3COOH+cCH3COO-=
0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中cCH3COOH、cCH3COO-与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A.pH=
5.5的溶液中cCH3COOHcCH3COO-cH+cOH-B.W点所表示的溶液中cNa++cH+=cCH3COOH+cOH-C.pH=
3.5的溶液中cNa++cH+-cOH--cCH3COOH=
0.1mol·L-1D.向W点所表示的
1.0L溶液中通
0.05molHCl气体溶液体积变化忽略cH+=cCH3COOH+cOH-II卷非选择题52分
二、填空题17.(10分)
(1)已知常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题
①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则混合前cCH3COOHcNaOH(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH7
②若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为
(2)
①现有25℃时等体积、等pH的BaOH
2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,均恰好中和,则V
1、V
2、V3的大小关系是;
②另有25℃,等体积等物质的量浓度的BaOH
2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V
1、V
2、V3的大小关系是;室温下,若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L则溶液中离子总数NNaClNNH4Cl(填“<、=或>”)17.(10分)
(1)
①(每空1分)
②M++H2OMOH+H+(2分)2V1=V2V3V1V2V3(每空2分)18.(10分)已知2molSO2g氧化为2molSO3g的能量变化如图所示
(1)写出SO2g氧化为SO3g的热化学方程式
(2)氧化SO2时,工业上常加入V2O5作催化剂,其反应机理可表示为SO2+V2O5=SO3+2VO2,4VO2+O2=2V2O5;上图中表示加入V2O5的反应曲线为(填“a”或“b”)
(3)若在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2g和1molO2g,如右图甲所示,经2min达到平衡,测得放出热量为
178.2kJ,则
①2min内O2的化学反应速率vO2=;
②若再充入1molO2重新达到平衡时,SO3平衡浓度的取值范围是
(4)若将2molSO2g和1molO2g充入容积可变的容器乙中,初始体积为2L,达到平衡时放出热量QkJ,则Q
178.2kJ(填“”,“=”或“”)18.(10分)
(1)2SO2g+O2g2SO3g,ΔH=-198kJ/mol(2分)
(2)b(1分)
(3)
①
0.225mol·L-1·min-1(2分)
②
0.9mol/L<cSO31mol/L(3分)
(4)>
19.(4分)用分别滴定和,滴定过程中变化曲线如下图所示请回答
(1)滴定盐酸的变化曲线为(填“图1”或“图2”),判断的理由是
(2)滴定溶液的过程中,
①当滴加后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为.
②当时,溶液7(填“”、“=”或“”)
(1)图2的,而的(表述合理即可得分)
(2)
①②
20.(16分)聚合物的合成路线如下
(1)在合成的反应路线中
①生成A的反应类型是
②由B生成的化学方程式是
③聚合物的结构简式是
(2)的结构简式是
(3)
①D的名称是
②写出生成的化学方程式
(4)在合成的反应路线中
①H的分子式是,写出的化学方程式
②下列说法正确的是a.乙烯与H互为同系物b.H的同分异构体中存在芳香烃c.N分子中可能存在碳碳双键d.H→N的反应原子利用率是100%
20.(16分)(每空2分)
(1)
①取代反应
②③
(2)
(3)
①乙酸乙酯
②(若有其他合理答案,正确即可得分)
(4)
①②cd的21.用惰性电极按下图中装置完成实验,其中A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液通电一段时间后,c极上有Cu析出,又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为
10.23%,试回答1电源的P极为________极2b极产生气体的体积为________L标准状况3c极上析出沉淀的质量为________g4d极上所发生的电极反应式为________________211负(1分)
22.8(2分) 316(2分) 44OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)(mNaOH=200g×10%=20g电解后溶液的质量为=
195.5g被电解的水的质量为200g-
195.5g=
4.5g,其物质的量为
0.25mol由此可知,b极产生的O2为
0.125mol,即
2.8L根据电子守恒得
0.125mol×4=nCu×2,解得nCu=
0.25mol,即Cu析出16g)22.(14分)能源短缺是人类面临的重大问题甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,因此甲醇被称为21世纪的新型燃料工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OHg的浓度随时间变化图请回答下列问题
(1)在“图1”中,曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应
(2)根据“图2”判断,下列说法不正确的是A.起始充入的CO为1molB.增加CO浓度,CO的转化率增大C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时nCH3OH/nCO会增大
(3)从反应开始到建立平衡,vH2=;该温度下COg+2H2gCH3OHg的化学平衡常数为若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应的化学平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P
1、P2,且P1P2)
(5)科学家常用(填仪器名称)来直接测定某一反应的反应热,现测得CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2OgΔH=-
192.9kJ/mol,又知H2Ol=H2OgΔH=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OHg完全燃烧生成液态水的热化学方程式
22.(14分)
(1)b(1分)放热(1分)
(2)AB(2分)
(3)
0.15mol·L-1·min-1(2分)12(2分)减小(1分)
(4)(2分)5量热计(1分)CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2OlΔH=-
280.9kJ/mol(2分)>H2CO3>-OH-COOHCOONaOOCCH3COONaOH甲乙。