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2019-2020年高三上学期期末考试化学Word版含答案本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页满分100分考试时长90分钟考生务必将答案答在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回可能用到的相对原子质量H1N14O16第I卷(选择题,共42分)本卷共14道小题,每小题3分,共42分请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项1.下列说法不正确的是A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2.下列事实所对应的方程式不正确的是A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OB.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜2Fe+6H2Og===2FeOH3+3H2C.工业制取漂粉精2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2OD.实验室制取氨气2NH4Cl+CaOH2===CaCl2+2NH3↑+2H2O3.氯霉素主要成分的结构简式为,下列有关该化合物的说法不正确的是A.属于芳香族化合物B.能发生水解反应C.不能发生消去反应D.能发生催化氧化4.常温下,下列各组离子能大量共存的是A.pH=12的溶液中K+、Na+、Br-、AlO2-B.无色溶液中H+、K+、MnO4-、C2O42-C.cFe3+=
0.1mol·L-1的溶液中K+、H+、SCN-、I-D.由水电离出的cOH-=
1.0×10-13mol·L-1的溶液中Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
5.利用右图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是A.b电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D.若a为铜,则a的电极反应式为Cu-2e-===Cu2+
6.下列说法正确的是A.蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B.丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度D.有机物的核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积之比为3∶
17.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为
3.5,下列说法不正确的是A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度8.下列实验现象不能说明相关结论的是A.将铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸具有酸性B.将金属钠投入冷水中,钠熔为小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动D.向AlOH3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明AlOH3是两性氢氧化物
9.铅蓄电池反应原理为Pbs+PbO2s+2H2SO4aq2PbSO4s+2H2Ol,下列说法正确的是A.放电时,负极的电极反应式为Pb–2e-===Pb2+B.放电时,正极得电子的物质是PbO2C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小D.充电时,阴极的电极反应式为PbSO4–2e-+2H2O===PbO2+4H++SO42-
10.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同下列说法正确的是A.X、Y形成的化合物只含有极性键B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性D.Z离子半径小于W离子半径11.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应Xg+3Yg2Zg,各组分在不同时刻的浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L-
10.
10.202min末浓度/mol·L-
10.08ab平衡浓度/mol·L-
10.
050.
050.1下列说法正确的是A.平衡时,X的转化率为20%B.t℃时,该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率vY=
0.03mol·L-1·min-
112.有
0.1mol·L-1的三种溶液
①CH3COOH、
②NaOH、
③CH3COONa,下列说法正确的是A.溶液
①中,cCH3COO-=cH+B.溶液
①、
②等体积混合,混合液中cCH3COO-等于溶液
③中的cCH3COO-C.溶液
①、
②等体积混合,混合液中cCH3COO-+cCH3COOH=cNa+D.溶液
①、
③等体积混合,混合液中cNa+cCH3COO-cH+cOH-
13.下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[FeCN6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应14.H2和I2在一定条件下能发生反应H2g+I2g2HIg△H=—akJ·mol-1已知(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量C.断开2molH-I键所需能量约为c+b+akJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ第II卷(非选择题,共58分)15.(14分)蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物,有研究者设计其合成路线如下(部分反应试剂和条件已略)已知Ⅰ.Ⅱ.试回答下列问题
(1)D的分子式为;F分子中含氧官能团的名称为、
(2)原料A的结构简式为;原料B发生反应
④所需的条件为
(3)反应
①、
⑥所属的反应类型分别为、
(4)反应
②、
⑤的化学方程式分别为
②______________;
⑤______________
(5)对苯二甲酸有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有种,写出其中任意一种的结构简式
①苯环上有三个取代基;
②能与NaHCO3溶液发生反应;
③能发生银镜反应16.(12分)氨气在工农业生产中有重要应用
(1)
①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式;
②NH3的稳定性比PH3(填写“强”或“弱”)
(2)如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象2浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为
③浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是(写化学式,一种即可)
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O==FeOH2↓+2NH4+和
(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因
(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为,若反应中有
0.3mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为g(小数点后保留两位有效数字)17.(9分)硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫
(1)工业制硫酸的过程中,SO2被氧气氧化的化学方程式为
(2)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫已知25℃时,H2SO3HSO3-+H+K=
1.5×10-2H2CO3HCO3-+H+K=
4.4×10-71下列试剂中适合用作该法吸收剂的是(填字母序号)a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向100mL
0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下
0.448LSO2气体,反应后测得溶液pH7,则溶液中下列各离子浓度关系正确的是(填字母序号)a.cHSO3-cSO32-cH2SO3b.cNa+cHSO3-cH+cSO32-c.cNa++cH+=cHSO3-+cSO32-+cOH-
(3)某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品具体流程如下
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则其中发生反应的离子方程式为
②中和池中的反应除生成CrOH3沉淀外,还会产生某种气体,该气体的化学式为18.(12分)人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注
(1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下1在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-===H2O+CO2↑2简述CO32-在阴极区再生的原理
(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇已知25℃,101KPa下H2g+1/2O2g===H2OgΔH1=-242kJ/molCH3OHg+3/2O2g===CO2g+2H2OgΔH2=-676kJ/mol1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式2下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是(填字母序号)abcd
(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下1该电池外电路电子的流动方向为(填写“从A到B”或“从B到A”)2工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将(填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)3A电极附近甲醇发生的电极反应式为19.(11分)某研究小组进行MgOH2沉淀溶解和生成的实验探究向2支盛有1mL1mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L-1NaOH,制得等量MgOH2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表实验序号加入试剂实验现象Ⅰ4mL2mol·L-1HCl溶液沉淀溶解Ⅱ4mL2mol·L-1NH4Cl溶液沉淀溶解
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程
(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为
4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因
(3)甲同学认为应补充一个实验向同样的MgOH2沉淀中加4mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解该实验的目的是
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH-,进而使沉淀溶解;二是
(5)乙同学继续进行实验向4mL2mol·L-1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的MgOH2沉淀中加入该混合溶液,观察现象
①实验结果证明
(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是
③乙同学这样配制混合溶液的理由是海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案xx.1第I卷(选择题,共42分)共14道小题,每小题3分,共42分题号1234567答案ABCADDC题号891011121314答案ABBDCDB第II卷(非选择题,共58分)说明1.不出现
0.5分最低0分,不出现负分2.化学(离子)方程式中,化学式写错为0分3.1分的化学(离子)方程式不配平为0分,不写“↑”或“↓”不扣分;2分的化学(离子)方程式,不写条件扣1分,不配平扣1分,但不重复扣分4.文字表述题的合理答案可酌情给分15.(共14分)
(1)C9H7O3Cl(1分,氯和氧的顺序不做要求)羰基(1分)酯基(1分)
(2)(1分)浓H2SO
4、加热(1分,不写加热不扣分)
(3)氧化反应(1分)取代反应(1分)
(4)(2分,不写产物水扣1分,不写可逆号不扣分)(2分)
(5)10(2分),其他略(1分)
16.(共12分)
(1)
①(1分)
②强(1分)
(2)
①NH3+HCl===NH4Cl(1分)
②NH4HSO4或NH42SO4(1分)
③4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3(2分)
(3)氨在水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1分,写成NH3+H2ONH4++OH-不扣分),加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动(1分),故有利于氨的脱除(2分)
(4)2NH3+3O2===2HNO2+2H2O(2分,不写微生物不扣分)
2.35g(2分)17.(共9分)
(1)2SO2+O22SO3(2分,写“高温”不扣分,既不写条件也不写可逆号的只扣1分)
(2)
①a、b、c(2分,只选一个为0分,选两个给1分)
②a、b(2分,只选对一个为1分,选对一个选错一个为0分)
(3)Cr2O72-+2H++3SO2===2Cr3++3SO42-+H2O(2分)CO2(1分)18.(共12分)
(1)
①4OH--4e-===2H2O+O2↑(2分)
②答案1HCO3–存在电离平衡HCO3–H++CO32-(1分),阴极H+放电浓度减小平衡右移(1分)CO32-再生答案2阴极H+放电OH-浓度增大(1分),OH-与HCO3–反应生成CO32-(1分)CO32-再生
(2)
①CO2g+3H2g===CH3OHg+H2Og△H=-50kJ/mol(2分)
②a(2分)
(3)
①从A到B(1分)
②不变(1分)
③CH3OH+H2O-6e-===6H++CO2↑(2分)19.(共11分)
(1)MgOH2sMg2+aq+2OH-aq(1分),盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移(1分),沉淀溶解
(2)NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)
(3)排除实验Ⅰ、Ⅱ中(1分)溶剂水使沉淀溶解的可能性(1分)(只答“4mL水不能使沉淀溶解”给1分)
(4)溶液中cNH4+较大,NH4+结合OH-使沉淀溶解(2分)
(5)
①沉淀溶解(1分)
②混合溶液显碱性,cH+非常小(1分,或答“H+不与OH-结合”),cNH4+较大(1分,或答“cNH4+与NH4Cl溶液接近”)能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解△△放电充电HHIIHHIIckJ·mol-1键断裂bkJ·mol-1键断裂NaOH固体FeSO4溶液浓盐酸浓硫酸表面皿含Cr2O72-的废水吸收塔中和池纯碱……沉淀,加热灼烧得Cr2O3产品含SO2的硫酸厂烟气微生物催化剂△。