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2019-2020年高三第二次高考模拟理综试题含答案
一、单项选择题
1、有关细胞结构和功能的叙述,正确的是A、细脸衰老时,核体积增大,染色质加深,细胞膜上糖蛋白减少,通透性随之改变B、叶绿体在质中含有核酸和参与光合作用的酶C.、ATP为CO2分子通过细胞膜提供能量D、核糖体、内质网、高尔基体膜都参与抗体的合成及运输2下面是以洋葱为材料的实验,合理的是A.洋葱鳞片叶经毗罗红甲基绿染色,可观察到红色的细胞质B、紫色洋鳞片叶细胞在发生质壁分离时,可观察到紫色中央液泡逐渐增大C、根尖细胞分裂旺盛,可用于观察细胞减数分裂实验D、洋葱根尖成熟区细胞,可做低温诱导染色体加倍的实验
3.下列关于植物组织培养和胚胎工程技术的叙述.错误的是A.胡萝卜根韧皮部细胞经组织培养发育成新植株体现了体细胞全能性B.早期胚胎培养与动物细胞培养的培养液通常都需加入血清C.一次给受体母羊植人多个胚胎,可增加双胞胎和多胞胎的比例D.可用植物的叶肉细胞作外植体通过组织培养大量繁殖无病毒的植株
4.下列有关现代生物技术的叙述中,正确的是A.限制性内切酶、DNA连接酶只存在于徽生物中B.培养禽流感病毒时应选用无菌的牛肉汤C.基因工程、细胞工程都能克服远源杂交不亲和的障碍D.体细班杂交技术可用于克隆动物和制备单克隆抗体
5.下列关于科学实验及方法的叙述.不正确的是A.林德曼推断出能量传递呈递减的特点.运用了调查和系统分析法B.施旺和施莱登建立细胞学说.运用了观察法C.格里菲思利用肺炎(双)球菌研究遗传物质时.运用了放射性同位素标记法D.沃森和克里克研究DNA分子结构时.运用了建构物理模型的方法
6.现代生物进化理论认为A.自然界中种群的基因频率会发生变化B、同一群落中的种群相互影响,因此进化的基本单位是群落C.生殖隔离一定是地理隔离的结果D.生物的变异为生物进化提供了原材料.也决定生物进化的方向
7.化学知识在生活中有重要意义,下列说法不正确的是A.草木灰含有K2CO3水溶液可以用于洗涤油污B.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C.捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.HCO3-、H+、NO3-、Na+B.Na+、Cu2+、OH-、SOC.Mg2+、H+、AlO2-、SOD.NH、K+、Br-、NO9.下列实验能达到目的的是A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备FeOH3胶体C.用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D.将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯10.某小组利用下列装置进行电化学实验,下列实验操作及预期现象正确的是A.X和Y与电流表连接,电子由Cu极流向Zn极B.X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe测得电流更大C.X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,Cu极质量减轻D.X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,Zn极质量减轻11.已知2Fe+3Cl22FeCl3,下列说法正确的是(设nA为阿伏加德罗常数的数值)A.氯气是氧化剂,FeCl3是还原剂B.常温下,与56gFe反应断裂
1.5nA个Cl-Cl键相对原子质量Fe-56C.1L
0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有
0.1nA个Fe3+D.常温常压下,
22.4L的Cl2和足量Fe反应转移3nA个电子12.类比推理是重要的学科思想,下列根据已知进行推理正确的是选项已知类比推理ANa与O2共热生成Na2O2H2与O2共热生成H2O2BS、Se属于VIA族元素Se的氧化物类似S有SeO
2、SeO3C常温下,浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH溶液能溶解AlOH3过量NH3·H2O缓慢溶解AlOH313.下列说法正确的是A.牛顿首先测出万有引力恒量GB.布朗运动是指液体分子的无规则运动C.气体自发的扩散运动总是向着更为无序的方向进行D.扩散现象不能在固体中发生14.下列四幅图的有关说法,错误的是A.分子间距为时,分子间不存在引力和斥力B.水面上的单分子油膜,在测量油膜直径大小时可把他们当做球形处理C.食盐晶体中的钠,氯离子按一定规律分布,具有空间上的周期性D.猛推木质推杆,密闭的气体温度升高,压强变大,外界对气体做正功15.如图小车向右做加速直线运动,物块贴在小车左壁相对静止当小车的加速度增大时,下列说法正确的是A.物块受到的弹力不变B.物块受到的摩擦力不变C.物块受到四个力的作用D.物块受到的合外力为零16.如图电子枪射出的电子束进入示波管,在示波管正下方有竖直放置的通顺时针电流的环形导线,则示波管中的电子束将A.向上偏转B.向下偏转C.向纸外偏转D.向纸里偏转17.下列说法正确的是A.铀核裂变的核反应是B.核由两个中子和两个质子组成C.是衰变方程D.氢原子吸收一个光子从低能级跃迁到高能级,氢原子的电势能增加了18.如图所示,带电粒子从A开始沿虚线穿过竖直放置的平行板电容器,则粒子A.带负电B.做加速运动C.机械能增加D.电势能增大19.“天宫一号”绕地球的运动可看做匀速圆周运动,转一周所用的时间约90分钟下列说法正确的是A.“天宫一号”离地面的高度比地球同步卫星离地面的高度小B.“天宫一号”的线速度比地球同步卫星的线速度小C.“天宫一号”的向心加速度比地球同步卫星向心加速度大D.当宇航员刘洋站立于“天宫一号”内不动时,她受力平衡20.如图所示为理想变压器,原、副线圈匝数比为2:1,原线圈接交流电压,图中电压表和电流表为理想电表,为负温度系数的热敏电阻(当温度升高时阻值减小),则正确的是A.交流电的频率为B.电压表示数是C.当处温度降低时,电压表示数不变D.当处温度降低时,电压表示数变大21.我国“蛟龙号”在某次试验时,深潜器内的显示屏上显示出了从水面开始下潜到最后返回水面的10min内全过程的深度曲线(a)和速度图像(b),则正确的有A.(a)图中代表本次下潜最大深度为B.全过程中最大加速度是C.潜水员感到失重体验发生在0-1min和8-10min内D.整个潜水器在8-10min时间段内机械能守恒22.下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是 Y X Z W A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B.原子半径X﹥Y﹥ZC.气态氢化物的稳定性ZWD.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
23.常温下,实验室有
0.01mol·L-1醋酸,下列叙述正确的是A.cCH3COO-+cOH-=
0.01mol·L-1B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中cCH3COO-减小D.与等体积
0.01mol·L-1NaNO3溶液混合后有cNO3-=cCH3COO-+cCH3COOH
24.下图表示概念间的相互关系.下列概念依次与a、b、c、d、不相对应的一组是A.染色体.DNA、蛋自质、基因、核糖核苷酸B.物质出人细胞、被动运输、主动运输、自由扩散、O2进出细胭C.生命活动调节、神经网节、体液调节、反射弧、突触D.生态系统、群落.无机环境,生产者、分解者
25.对种群、群落和生态系统的描述.正确的是A.种群密度能够准确地反映种群数量变化的趋势B.原来存在过植被的地方只能出现次生演替C.人工鱼地生态系统中消费者同化的能量往往大于生产者所固定的太阳能U.低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡第II卷
二、非选择题
26、科学家以某湿地的芦苇和互花米草研究对象,在实验室中进行了相关研究回答问题如图
1、图2是在其他条件适宜时,互花米草和芦苇在不同光照强度和CO2浓度下的净光合速率
(1)据图1,在光照强度为800mol/m2•s的条件下,当CO2浓度超过400mol/mol时,限制互花米草净光合速率增加的外界因素是________;据图2,影响芦苇净光合速率变化的外界因素是_________;比较图1图2.当CO2浓度为800mol/m2•s时,光照强度的变化对______________的净光合速率影响较大
(2)据图3,随着实验容器中浓度的升高,互花米草和芦苇的呼吸速率呈下降趋势.这可能是由于容器中O2浓度降低.抑制了细胞有氧呼吸的第_____阶段所致.此阶段发生的场所是____比较A、B曲线,当浓度超过400mol/mol时,随着CO2的升高___________
(3)如果将芦苇置于光温恒定的密闭容器中.当容器内CO2减少时.则它的叶肉细饱中的ATP含量将______
(4)互花米草是一种草本盐沼植物.对水淹的生态环境有很强的适应能力植物的抗逆性在一定范围内与_______水的含量成正比
27、下面是两个生物小组对当地人类的遗传病进行调查,回答有关问题
(1)据上表分析,控制A病的基因最可能位于____染色体上,控制B病的基因最可能位于____染色体上,说明理由______
(2)如图是另一小组在调查中绘制的患甲病(A、a表示)和乙病(B、b表示)和系谱图,回答问题
①假设II1.不是乙病基因的携带者,且乙病的致病墓因位于x染色体上.从系谱图看出,甲病为常染色体显性遗传病.则乙病墓因为______性基因;I2的基因型为____III2的基因型为____;若II5与另一正常人结婚.其子女患甲病的概率为____
②III4号男性患者经手术治疗后表现正常.与表现型正常的女性婚配.你认为其后代是否会患该病?井说明原因________
28、科学研究表明精神因素(紧张等)会使T细胞活性下降.进而导致机体对病毒、真菌感染的抵抗能力和对肿痛细胞的监控能力下降.还间接引起机体生成抗体的能力降低据图回答下列问题(1由图可知,神经系统可通过突触前膜___________直接调节有关器官的活动当兴奋传导到突触前膜处时,兴奋部位膜两侧的电荷分布悄况为 _________________________
(2)精神因素使T细脸活性下降.为什么会引起机休生成抗体的能力阵低?_____________________________
(3)若杭体结合到呼吸道上皮细胞,再接受同一抗原刺激后引起哮喘,这在免疫学上称为___________
(4)当人体感染H5N1病毒时,免疫系统的功能加强.往往会发烧发烧的原因是病毒产生的毒素可以改变下丘脑中_____的功能.最终使有关旅体分泌的______激素和肾上腺素的量增加.提高细胞代谢的速率,产热增加___________体温升高
(5)感冒发烧时应多喝水.此时血桨渗透压阵低.刺激下丘脑中的_________则垂体释放的______球少,从而对水分的重吸收减弱.尿液增加,有利毒素排出体外
29、下表是林蛙受精卵在不同温度下发育成成蛙的性别情况.为验证温度只影响林蛙的性别,而不影响其性染色体,设计了如下实验材料用具满足实验所需实验步骤I、取同一双亲产生的适母林蛙受精卯,随机平均分成甲、乙两组;II.在相同条件下将甲乙两组受精卯培养成成蛙;皿.统计分析各组林蛙的雌雄个体的数目;IV.在每组中随机取数目足够多的雄蛙,分别从其体内取有分裂能力的细胞的进行处理,分析细胞的性染色体组成,并进行统计回答(l)从表中可看出.在不同瘟度下.性染色体组成为的成蛙性别有差异.说明_______________
(2)该实脸的自变量是______________;
(3)请改正步骤II的错误_______________;
(4)步骤IV中,每组取数目足够多的雄蛙的原因是______________
(5)实脸中对染色体染色所用的染色剂是______;观察分析性染色体时.应选用______________的细胞;
(6)改正步骤II后的实脸结果是甲______________;乙______________
30.(16分)绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂1在反应
①中,绿原酸与水按1∶1发生反应,则绿原酸的分子式为反应反应类型为21mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为3写出化合物II与浓溴水反应的化学反应方程式41mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物III,则试剂x是5化合物Ⅳ有如下特点
①与化合物II互为同分异构体;
②遇FeCl3溶液显色;
③1mol化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4molAg;
④苯环上的一卤代物只有一种写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式
31.(16分)TiO2俗称钛白粉,用途广泛,现正广泛开发,将来有机会成为新工业工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下已知ⅠTis+O2g=TiO2s△H=-946kJ·mol-12Cs+O2g=2COg△H=-221kJ·mol-1Tis+2Cl2g=TiCl4g△H=-815kJ·mol-1Ⅱ某温度下各物质的沸点如下物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3沸点/℃
13631056.5180回答下列问题
(1)在氯化工序中发生反应TiO2s+2Cl2g+2CsTiCl4g+2CO g试计算其反应的△H=kJ·mol-1;反应的平衡常数表达式K=,在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图
(2)氯化过程中带入的副产物有FeCl
3、SiCl4和AlCl3,可用方法获得较纯净的TiCl4
(3)TiO2与Cl2反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol-1该反应在高温条件下但难以发生,但加入碳后反应能顺利进行,试解析上述原因4还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________
(5)制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极,以石墨为阳极,以CaCl2熔盐做电解质(在熔融状态下能传导O2-),电解而得到Ti,该工艺具有操作简单,成本低,无污染等优点,写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式32.(16分)工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl
2、BaCl
2、CaCl
2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下已知25℃时有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3BaCO3MgOH2FeOH3Ksp
4.96×10-
96.82×10-
65.1×10-
95.61×10-
122.64×10-38回答下列问题1写出溶解时的离子方程式2溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35℃左右,其理由是3操作I包含多个操作,分别为过滤,洗涤,烘干烘干时需要减压烘干,原因是4为减少Na2CO3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在离子选择检验该离子的原因是5母液的主要成分
33.(16分)草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产已知CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉回答下列问题Ⅰ兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究
(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水都变浑浊,B中出现黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有
(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式
①提出假设假设1________;假设2FeO;假设3FeO和混合物
②设计实验方案证明假设3限选试剂
1.0mol·L-1盐酸、3%H2O
2、
0.1mol·L-1CuSO
4、20%KSCN、蒸馏水实验步骤现象与结论步骤1向试管中加入少量固体产物,再加入足量_________________,充分振荡若溶液颜色明显改变,且有_______生成,则证明有铁单质存在步骤2将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色步骤3取步骤2得到的少量固体与试管中,滴加_______________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ某草酸亚铁样品中含有少量草酸现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量滴定反应是5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为
①将准确称量的
0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为
0.0xxmol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用
0.0xxmol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2mL
③重复以上实验1~2次若某小组的一次测定数据记录如下V1=
18.90mL,V2=
6.20mL根据数据计算
0.20g样品中n(Fe2+)=;n(C2O42-)=;FeC2O4的质量分数为(精确到
0.01%)34.(18分)
(1)验证“力的平行四边形法则”实验如图所示,A为固定橡皮的图钉,O为橡皮筋与细绳的结点,OB、OC为细绳子,图乙是在白纸上根据实验结果画出的图图甲中弹簧秤B的读数为N;图乙中的F和两力中,方向一定沿OA方向的是;本实验采用的科学方法是A.理想实验法B.等效替代法C.控制变量法D.建立物理模型法
(2)小明用多用表和电阻箱测量电池组的电动势和内阻的电路如图(甲)所示,A、B间接多用电表
①实验的主要步骤如下A.将多用电表的,检查并调节指针指零B.调节电阻箱R的阻值至C.红、黑表笔分别与图甲中接,逐渐调节R使多用表指针有足够的偏转,记下此时电阻箱示数和多用电表示数ID.改变R的阻值测出几组I随R变化的数据,作出的图线如图(乙)所示
②由图乙可求得电动势E=V,内阻r=
③由于多用表不是理想电表,所以测得电源内阻比实际偏(选填“大”或“小”)35.(18分)如图所示,劲度系数为K=100N/m的轻弹簧A左端固定,甲、乙两滑块(视为质点)之间通过绳子夹着一个压缩弹簧B,甲刚好与桌子边缘对齐,乙与弹簧A的右端相距,且,,桌子离地面的高度为烧断绳子后,甲、乙落在地面上同一点,落地点与桌子边缘的水平距离为O点右侧光滑,乙与O点左侧水平面动摩擦因数,重力加速度,求
(1)烧断绳子前弹簧B的弹性势能;
(2)乙滑块在水平桌面上运动过程中的最大加速度36.(18分)如图所示,竖直放置的平行金属板M和N,它们的中央各有一个小孔、,上端接有阻值为2R的电阻,下端分别与竖直放置的足够长的光滑金属导轨连接(金属板及导轨电阻不计),它们间距离为L,导轨处在大小为B,方向垂直纸面向里的匀强磁场中金属板M的左侧有直径为L,内壁光滑绝缘弹性圆筒,圆筒水平放置,筒内有如图所示的匀强磁场,筒壁开有小孔,、、与圆筒轴线上点在同一水平线上现使质量为M、长度为L、电阻值为R导体棒PQ沿导轨从静止开始下滑,下滑过程中PQ始终与导轨接触良好求
(1)导体棒PQ下落的最大速度;
(2)导体棒PQ运动稳定后,一电荷量为,质量为的粒子(重力不计)在处静止释放,经电场加速后从小孔进入筒内,与筒壁碰撞四次后又从小孔处出来,设碰撞过程中粒子电量不变,则筒内磁感应强度多大生物参考答案化学参考答案
7.B
8.D
9.C
10.D
11.B
12.B
22.AC
23.BD
30.(16分)1C16H18O92分取代反应2分256L3分33分4NaHCO3溶液3分53分
31.(16分)
(1)-90(2分);(平衡常数2分,作图2分,共4分)
(2)蒸馏分馏(2分)
(3)降低生成物O2浓度,平衡向正方向移动(3分)
(4)防止高温下NaTi与空气中的O2或CO2作用(2分)5TiO2+4e—=Ti+2O2—(3分)
32.(16分)
(1)MgO+2H+=H2O+Mg2+(2分)
(2)溶解时温度太低,反应速率过慢,温度太高,HCl会挥发(3分)
(3)蒸发浓缩,冷却结晶(2分);降低烘干时的温度,防止MgCl2·6H2O分解(3分)
(4)Ba2+(2分);BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度,而大于其他物质的溶解度,当Ba2+除尽其它杂质已经除尽(2分)
(5)KCl、NaCl和MgCl2(2分)33(16分)Ⅰ
(1)CO
2、CO2分
(2)
①Fe2分
②实验步骤现象与结论步骤1硫酸铜溶液1分暗红色固体1分步骤3过量HCl,静置,取上层清液,滴加适量H2O2充分振荡后滴加KSCN2分若溶液呈血红色,则证明有FeO2分ⅡnFe2+=
0.0006200molnC2O42-=
0.0006350molFeC2O4的质量分数为
44.64%每空2分,共6分物理参考答案
13、C
14、A
15、B
16、A
17、BD
18、AD
19、AC
20、AC
21、AC甲TiCl4%温度。