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试卷类型A2019-2020年高三上学期期末考试理综化学试卷含答案本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷(非选择题)第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至12页,共300分考生注意1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂选其它答案标号第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效3.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并交回第Ⅰ卷本卷共21小题,每小题6分,共126分可能用到的相对原子质量(原子量)H-1;C-12;N-14;O-16;Al-27;Cl-
35.5;Sn-119
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)7.化学与生活密切相关下列说法正确的是A.硅胶可作食品干燥剂B.计算机芯片的主要材料是SiO2C.糖类物质都属于高分子化合物D.地沟油和矿物油都属于酯类物质8.下列化学用语正确的是A.硫离子的结构示意图B.中子数为20的氯原子C.电子转移情况D.氮分子的结构式N≡N9.中国药学家屠呦呦获得xx年诺贝尔生理医学奖她发现了青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球数百万人的生命青蒿素的结构如图所示下列有关青蒿素的说法不正确的是A.分子式为C15H22O5B.易溶于乙醚等有机溶剂C.可发生取代反应,不能发生氧化反应D.在强酸或强碱性溶液中不能稳定存在10.下列离子方程式错误的是A.Na与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O11.W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素,它们的电子层数之和为9,它们的族序数之和为19,其中X的最高价氧化物对应的水化物能与W、X形成的简单化合物化合生成盐M下列说法正确的是A.盐M的水溶液显酸性B.简单离子半径YZC.单质的沸点YXD.最高化合价XYZ12.下列实验设计能够达到目的的是选项实验设计实验目的ASO2通入溴水中证明SO2有漂白性B向绿矾样品溶液中滴加KSCN溶液验证绿矾是否被氧化C盐酸滴入NaHCO3溶液证明非金属性ClCD向含AgCl、AgNO3的悬浊液中滴加KI溶液证明Ksp AgIAgCl13.不同温度下,水溶液中cH+与cOH-的关系如图所示下列有关说法不正确的是A.d点对应的食盐水pH=6,呈中性B.向a点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b点,此时cNa+=cCH3COO-C.T°C时,
0.05mol/LBaOH2溶液的pH=11D.a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同第Ⅱ卷(共174分)
三、非选择题包括必考题和选考题两部分第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答
(一)必考题26.(14分)四氯化锡是无色液体,熔点-33°C,沸点114°C氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4,SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟同学甲通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)请回答下列问题
(1)仪器B的名称是
(2)装置Ⅱ中盛放的试剂是,装置Ⅲ的作用是
(3)关于该实验装置的下列说法正确的是(填字母代号)A.仪器B中应加入少量碎瓷片B.为了控制温度,仪器B中可以使用温度计,且用水浴加热效果更好C.为了增强冷凝效果,装置Ⅴ可以用球形或蛇形冷凝管代替D.装置Ⅴ中a为冷凝水的进水口
(4)仪器A中发生反应后,KMnO4被还原为Mn2+,写出该反应的化学方程式
(5)同学乙认为装置Ⅶ的使用不合理,并推测若按同学甲的方案进行实验,装置Ⅵ中除生成SnCl4外,还会生成其他含锡的化合物,其化学式为同学乙提出的改进意见是用一个盛有(填试剂名称)的球形干燥管代替装置Ⅶ
(6)按改进后的实验方案进行实验,若装置Ⅳ中用去锡粉
11.90g,反应后,装置Ⅵ中锥形瓶里收集到
23.49gSnCl4,则SnCl4的产率为27.(14分)下图表示从铝土矿(除Al2O3外还含有SiO
2、Fe2O3杂质)中提纯Al2O3的一种工艺流程
(1)写出工业上冶炼铝的化学方程式若反应中有
0.4mol电子转移,生成的气体产物在标准状况下的体积是
(2)为了提高碱浸的浸出率,可以采取的措施有(答出两条即可)
(3)滤渣A的主要成分是(填化学式),请写出它的一种工业用途
(4)操作Ⅲ发生反应的化学方程式是
(5)由滤液B的成分可看出,滤液A中的阴离子结合H+的先后顺序是28.(15分)含氮化合物在工农业生产中都有重要应用
(1)氨和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物己知4NH3g+3O2g2N2g+6H2OgΔH1=-
541.8kJ/mol,化学平衡常数为K1N2H4g+O2gN2g+2H2OgΔH2=-534kJ/mol,化学平衡常数为K2则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为,该反应的化学平衡常数K=(用K
1、K2表示)
(2)对于2NOg+2COgN2g+2CO2g,在一定温度下,于1L的恒容密闭容器中充入
0.1molNO和
0.3molCO,反应开始进行
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母代号)A.cCO=cCO2B.容器中混合气体的密度不变C.vN2正=2vNO逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图1为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线0~5min内,该反应的平均反应速率vN2=,平衡时NO的转化率为
(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理
(二)选考题共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑,按所涂题号评分;多涂多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本选考题的首题进行评分36.【化学——选修2化学与技术】(15分)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害,对废旧电池进行资源化处理显得非常重要某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnNH32Cl2+2MnOOH该电池负极材料主要是,正极发生的主要反应是
(2)填充物溶解温度应控制在60°C左右,其原因是
(3)操作A的名称为
(4)向滤渣(主要成分为含锰混合物)中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止其主要反应为2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①当1molMnO2参加反应时,共有mol电子发生转移
②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式
(5)铜帽与稀硫酸、H2O2反应的化学方程式为由硫酸铜溶液制备胆矾晶体,主要步骤为37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)铁在工农业中有着广泛用途测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,相关反应如下4FeCl3+2NH2OH·HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O请回答下列问题
(1)Fe元素位于周期表的区,Fe2+在基态时的核外电子排布式为
(2)羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子有(填元素符号)NH4Cl晶体中含有的化学键类型有(填选项字母)A.离子键B.非极性键C.极性键D.配位键E.金属键
(3)N、O元素第一电离能按由大到小的顺序排列为;N、O元素电负性按由大到小的顺页序排列为
(4)NH3的沸点高于PH3,主要原因为
(5)FeCl3熔点306°C、沸点315°C,易溶于水、乙醇、丙酮、乙醚FeCl3晶体类型是晶体
(6)铁单质的晶体堆积方式为面心立方,若Fe的摩尔质量为Mg·mol-1,它的晶胞棱长为acm,则Fe晶体的密度为g·cm-3(阿伏加德罗常数为NA)38.【化学——选修5有机化学基础】(15分)“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物,制备其有效成分时需用到中间体——肉桂酸下图表示肉桂酸的一种合成路线已知
①;
②
(1)烃A的名称为
(2)D中官能团的名称是
(3)步骤Ⅲ、Ⅳ的反应类型分别是、
(4)步骤Ⅱ反应的化学方程式为
(5)肉桂酸的结构简式为肉桂酸的同分异构体中,符合下列条件的有种,其中在1H核磁共振谱图中出现信号峰数量最少的异构体的结构简式是
①既能发生银镜反应,又能发生水解反应;
②碱性条件下水解时,1mol该异构体最多消耗2molNaOH;
③结构中除苯环外不含其他环状结构唐山市xx——xx学年度高三年级期末考试化学部分(100分)A卷7.A8.D9.C10.B11.A12.B13.DB卷7.A8.C9.D10.B11.C12.B13.D26.(14分)(除注明外每空1分)
(1)蒸馏(具支)烧瓶
(2)饱和食盐水;干燥Cl2
(3)A(2分)
(4)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3分)
(5)H2SnO3或SnO2或Sn(OH)4或H4SnO4(2分);碱石灰
(6)90%(3分)27.(14分)(每空2分)
(1)2Al2O34Al+3O2↑;
2.24L
(2)将矿石粉碎;搅拌;适当升高温度等
(3)Fe2O3;炼铁或颜料等
(4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(5)OH-AlO2-SiO32-28.(15分)(除注明外每空2分)
(1)4NH3g+O2g2N2H4g++2H2OgΔH=+
526.2kJ/mol(3分);
(2)
①D
②
0.006mol·L-1·min-1;80%
(3)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O;2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-36.(15分)(除注明外每空2分)
(1)Zn;MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3或MnO2+H++e-=MnOOH
(2)温度低溶解速度慢,温度过高氯化铵分解
(3)过滤(1分)
(4)
①4
②2MnOOH+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+4H2O
(5)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;蒸发浓缩、冷却结晶、过滤37.(15分)(除注明外每空1分)
(1)d(2分);ls22s22p63s23p63d6或3d6(2分)
(2)N、O(2分);ACD(2分)
(3)NO;ON
(4)NH3分子间存在氢键
(5)分子
(6)(3分)38.(15分)(除注明外每空2分)
(1)甲苯
(2)碳碳双键、醛基
(3)加成反应(1分);消去反应(1分)
(4)(3分)
(5);3;。