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2019-2020年高三第四次模拟考试理综化学试题含答案理综化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分共12页,考试时间150分钟,满分300分考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回注意事项
1.答题前,考生在答题卡上务必用
0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚,并贴好条形码请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—
35.5K—39Ca—40Fe—56Co—59Cu—64Br—80Ag—108I—127第I卷
一、选择题本题包括13小题每小题6分在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的7.下列说法中正确的是A.乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物B.凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷,但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C.元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D.生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
8.桶烯(Barrelene结构简式如图所示,则下列有关说法一定正确是A.桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2互为同分异构体B.桶烯在一定条件下能发生加成反应,不能发生加聚反应C.桶烯二氯取代产物只有三种D.
0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气
22.4L
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.
2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为
0.1NaB.1molNa2CO3晶体中含离子数小于1NaC.惰性电极电解食盐水,若线路中通过INa电子电量,则阳极产生气体
11.2LD.
0.1mol的CaC2中含阴离子数是2Na10.工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水,最终使铬元素以CrOH3沉淀的形式除去某科研小组用该原理处理污水,设计装置如右图所示下列说法一定不正确的是A.燃料电池中若有
1.6gCH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为
8.96LB.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4C.该燃料电池正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
11.下列判断正确的是(Na表示阿伏加德罗常数)A.常温F的溶液中可能含有四种离子B.1L
0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COCT和OH-的总数大于
0.1NAC.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔D.H2的燃烧热为akj/mol,H2燃烧热的热化学方程式为
12.水热法制备直径为1〜1OOnm的颗粒Y化合物,反应原理为下列说法中不正确的是A.a=4B.中硫元素被氧化C.将Y均匀分散到水中可制得胶体D.Y物质中铁元素的化合价均为+3价13.某澄清透明溶液中只可能含有
①Al3+,
②Mg2+,
③Fe3+,
④Fe2+,
⑤H+,
⑥CO32-,
⑦NO3-中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是A.
②⑤⑥⑦B.
②③⑤⑦C.
①②③⑥⑦D.
①②③④⑤⑦
三、非选择题包括必考题和选考题两部分第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答
(一)必考题(11题,共129分)
26.14分)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质某地酸雨中可能含有下列离子等某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成3份,进行如下实验请回答下列问题1根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_______2写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式______________3设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl—______________4该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,再慢慢通人O2,发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则NO在上述反应中的作用是_____________________5在
0.5L密闭容器内加人NO2和SO2,为了测定在某种催化剂作用下反应的反应速率,在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响
①前2s内NO的平均反应速率vNO=______________
②t0C该反应的化学平衡常数K=_____________________
27.14分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10请回答下列问题1X元素在周期表中的位置是_______周期,_______族2分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们_______3C的电子式是_______;Z单质与Y单质在固体催化剂表面合成C的反应过程,示意如下图
①至
⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是_______4在一定条件下,1L密闭容器中充入1molY单质和3molZ单质进行反应,经过20min达到平衡时,Y单质的物质的量为
0.8mol用题中所给数据列出平衡常数表达式不必计算结果,K=_______;用物质C表示该反应的反应速率为______________5为幵发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH替代汽油作为公交车的燃料写出由CO和Z单质在一定条件下生成甲醇的化学方程式____________________________用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量
131.9kJ又知请写出表达液态甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________28.(14分)下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物已知
①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,
②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题
(1)反应
①的化学方程式是
(2)化合物I中所存在的化学键是“离子”或“极性”或“非极性”)
(3)称取
11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为
9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体
6.72L,向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液,所得沉淀的质量为()A.
27.2gB.
7.8gC.
2.7gD.
19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是
(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是(从下面的选项中选择正确选项,下同),欲检验其中的Fe2+的方案是A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色B.加铁粉,溶液变浅绿色C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色
36.【化学一选修化学与技术】(15分)纳米材料二氧化钛TiO2具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂1工业上二氧化钛的制备是I.将干燥后的金红石主要成分TiO2主要杂质SiO2与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2制得混有SiCl4杂质的TiCl4II.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离,得到纯净的TiCl4III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2•xH20IV.高温分解得到Ti02
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______II中所采取的操作名称_______
②如实验IV中,应将TiO
2.xH2O放在_______填仪器编号中加热2据报道“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2其过程大致如下
①b中破坏的是_______填“极性共价键”或“非极性共价键”
②H2O2能清除路面空气中的等,其主要是利用了H2O2的_____填“氧化性”或“还原性”3过氧化氢是重要的化学试剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量请填写下列空白
①取
10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL取稀释后的过氧化氢溶液
25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里
②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入_____填“酸式”或“碱式”)滴定管中滴定到达终点的现象是_____________
③重复滴定三次,平均耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________填“偏高”或“偏低”或“不变”
37.【化学一选修物质结构与性质】(15分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质请回答下列问题1O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是_______,原因是______________2A为短周期金属元素,依据下表数据,写出A的基态原子的轨道表示式_______3过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关一般地,为d0或d1Q排布时,无颜色,为排布时,有颜色如显蓝色据此判断25号元素Mn形成的络合离子_______填“无”或“有”)颜色4分子内含有______个O键,______个键其中碳原子釆取______杂化轨道方式5CO可以与金属铁形成配合物分子FeCO5FeCO5在一定条件下发生分解反应反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是______
38.【化学选修5—有机化学基础模块】(15分)A物质是由茶叶中一种有机物衍变而来已知
①A物质氢原子核磁共振谱有6种
②H结构简式为它们的转化关系如下请回答下列问题1有机物X的结构简式为__________________2指出反应
①、
②、
③的反应类型
①______
②______
③______3写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)D—E:__________________F在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应的化学方程式____________4写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式
①苯环上只有一个取代基
②能发生水解反应
③能与银氨溶液发生反应______________________________________邢台市捷径高考xx届高三第四次模拟考试理综化学答案
7.D
8.A
9.A10A
11.B12D
13.B26.14分,第
(2)
(3)问每空3分,其它每空2分
(1)SO32-、Ba2+;(回答正确一种给1分,只要有错误的就不给分)
(2)6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O(没有气体符号不扣分,不配平不给分)
(3)取少量试液,滴加足量的BaNO32溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-(其它合理答案均给分)
(4)催化剂(答还原剂得1分)
(5)
①
3.75×10-4mol·L-1·s-1(单位也可书写成【mol/L·s或mol·(L·s)-1】)(数值正确,不带单位给1分,单位错误不给分)
②
3.00(带单位且单位正确不扣分)27.(14分)
(1)2ⅥA(2分)
(2)分子之间存在氢键(1分)
(3)(1分)
③2分
(4)K=(2分);
0.02mol/L·min(2分)
(5)CO+2H2=CH3OH(2分)(条件可不要求)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-
814.0kJ·mol-1(2分)28.(15分)
(2)极性(2分)
(3)D(3分)
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3分)
(5)A(2分),C(2分)36.【化学——选修化学与技术】15分1
①液态1分蒸馏1分
②b1分2
①极性共价键1分
②氧化性1分
(3)
①256285O2↑(2分)
②酸式(1分)滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色(2分)
③(3分)
④偏高(2分)37.【化学——选修物质结构与性质】(15分)
(1)O>N>Si(2分)金刚石(1分)金刚石为原子晶体,而C60为分子晶体(2分)
(2)↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓(2分)
(3)有(2分)
(4)
①6(1分),3(1分)sp和sp2(2分)
②金属键(2分)
38.(15分)【化学选修5——有机化学基础模块】
(1)(2分)
(2)取代反应加成反应氧化反应(各1分)
(3)+2NaOH+NaCl+H2O(3分)n+(n-1)H2O(3分)
(4)和(各2分)。