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文本内容:
2019-2020年高三考前得分训练
(六)理综化学含答案
一、选择题本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
7.化学与生活、生产、环境等密切相关,下列叙述正确的是A.半导体行业中有一句话“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅B.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻储存C.PM
2.5是指大气中直径接近
2.5×10-6m的颗粒物,它分散在空气中形成胶体D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个C.含
4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为
1.2NA个D.2mL
0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体,所得胶粒数目为
0.001NA
9.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素结构如图和双氢青蒿素的贡献,荣获xx年诺贝尔奖生物学或医学奖下列有关青蒿素的叙述错误的是A.青蒿素分子中氧原子的化合价有-1和-2两种B.青蒿素难溶于水,易溶于乙醚C.1mol青蒿素可与2molNaOH发生反应D.青蒿素的同分异构体中可能含既有苯环又含有羧基
10.如图装置是一种可充电电池示意图,装置的离子交换膜只允许Na+通过已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr,下列说法正确的是A.充电时,A极应与直流电源正极相连接B.放电时,当有
0.1molNa+通过离子交换膜时,B极上有
0.3molNaBr产生C.放电时,钠离子从左到右通过离子交换膜D.充电时,负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
11.已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是A.Z的氢化物的沸点是同主族元素中最高的B.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种C.仅由X、Y两种元素组成的化合物不止一种D.X和Z可以组成原子个数比分别为1︰1和2︰1常温下为液态的两种化合物
12.常温下,在10mL
0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入
0.1mol•L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是A.当溶液的pH=7时,溶液的总体积为20mL若忽略溶液混合后体积的变化B.在
0.1mol/L的Na2CO3溶液中cNa++cH+=cCO32-+cOH-+cHCO3-C.在A点所示的溶液中cCO32-=cHCO3-cH+cOH-D.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
13.下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A在平衡3KSCN+FeCl3FeSCN3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液红色变浅增大cKCl平衡逆向移动B分别向盛有直馏汽油和裂化汽油的试管中加入几滴溴水直馏汽油中溴水褪色可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油C向某卤代烃中加入稀NaOH溶液共煮几分钟然后加入足量稀硝酸再加入AgNO3溶液产生黄色沉淀该卤代烃中含碘原子D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红油脂已经完全皂化
26.(14分)工业产生的废气COX、NOX、SOX对环境有害,若能合理的利用吸收,可以减少污染,变废为宝
(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法CO2+3H2CH3OH+H2O已知CO2g+3H2g=CH3OHg+H2OlΔH=-akJ·mol-1;2H2g+O2g=2H2OlΔH=-bkJ·mol-1;CH3OHg=CH3OHlΔH=-ckJ·mol-1;则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为____________________________
(2)光气COCl2是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2g+COgCOCl2g制备左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线,右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题
①0~6min内,反应的平均速率vCl2=__________;
②10min改变的条件是________,该反应平衡常数变化的趋势是_____填“增大”、“减小”或“不变”
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图所示NO2被吸收的离子方程式是____________________
(4)用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如右图,判断B为电源的______极,电解时阳极的电极反应式为___________________
27.(16分)三氯氧磷(化学式POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下
(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为
(2)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性Ⅱ.向锥形瓶中加入
0.1000mol·L-1的AgNO3溶液
40.00mL,使Cl-完全沉淀Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖Ⅳ.加入指示剂,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积已知KspAgCl=
3.2×10-10,KspAgSCN=2×10-12
①滴定选用的指示剂是(选填字母),滴定终点的现象为a.FeCl2b.NH4FeSO42c.淀粉d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是,如无此操作所测Cl元素含量将会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO
4、H3PO3等)废水在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像处理该厂废水最合适的工艺条件为(选填字母)a.调节pH=9b.调节pH=10c.反应时间30mind.反应时间120min
③若处理后的废水中cPO43-=4×10-7mol·L-1,溶液中cCa2+=mol·L-1(已知Ksp[Ca3PO42]=2×10-29)
28.13分氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如下图所示的装置
(1)若分液漏斗中氨水的浓度为
9.0mol·L-1,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、
(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体X为写化学式
(3)乙装置的作用是;写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为
(4)当戊中观察到现象,则说明已制得硝酸某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因如何改进装置
(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是
38.【有机化学基础】(15分)双安妥明结构简式如右所示,该物质可用于降低血液中的胆固醇,其合成线路如下已知I.II.III.已知C的密度是同温同压下H2密度的28倍,且支链有一个甲基;化合物I能发生银镜反应且1molIC3H4O能与2molH2发生加成反应;K的结构具有对称性试回答下列问题
(1)写出双安妥明的分子式______________
(2)C的结构简式为_____________;H的结构简式为______________
(3)反应D→E的反应条件是__________,反应I→J的反应类型是______________
(4)写出反应“H+K→双安妥明”的化学方程式_____________________________
(5)符合下列3个条件的H的同分异构体有_____种
①与FeCl3溶液显色;
②苯环上只有两个取代基;
③1mol该物质最多消耗3molNaOH,其中氢原子共有五种不同环境的是写结构简式得分训练六答案7-13DACCBDB
26.(14分,每空2分)
327.(15分,除标注外,其余每空2分)2
①b(1分)溶液变为红色
②防止在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀;偏小(3
①将废水中的H3PO4氧化为PO43-,使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐
②bc
③5×10-
628.14分除标注外,其余每空2分
(1)胶头滴管1分
(2)Na2O2(1分)
38.(15分,分子式1分,其余每空2分)。