还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高三上学期测试
(一)理综化学试题含答案注意事项xx、
12、261.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号ABCD涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂写其他答案标号不涂答题卡,只答在试卷上不得分2.第I卷共20小题,共107分3.可能用到的相对原子质量O16Na23Cl35.5K39Fe56
一、选择题本题包括13小题每小题5分,共65分每小题只有一个选项符合题意,选对的得5分,错选或不答的得0分7.化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源
9、下列实验装置正确且能达到目的的是()A.装置
①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B.装置
②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C.装置
③可用于收集SO2,并吸收多余的SO2D.装置
④可用于制取少量Cl210.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察MgOH2沉淀的生成C、将MgOH2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D、将MgOH2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
11、下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,震荡,静置上层溶液显紫红色氧化性Fe3+I
212、利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项
①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液KspAgCl>KspAg2SB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3BaNO32溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性硝酸>碳酸>硅酸13.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系下列有关物质的推断不·正确的是()A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2第Ⅱ卷必做157分+选做36分,共193分注意事项1.第II卷共19题,其中21—31题为必做部分,32—39题为选做部分2.第II卷所有题目的答案考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,只在试题卷上答题不得分3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和l道生物题作答答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号【必做部分】
29、16分硫酸工业产生的废气A(主要成分SO
2、O
2、N
2、CO2等)排放到空气中会污染环境某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题
(1)同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2,应选择的试剂有A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水D.盐酸
(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取aL废气A并设计了如下装置进行实验
①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是,搅拌的目的是
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是
(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4•7H2O)实验模拟制备皓矾工业流程如下
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是
②加入Zn粉的目的是
③固体A主要成分是
④操作b得到纯净皓矾晶体,必要的操作是、过滤、洗涤、干燥30.(17分)掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础I1中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O未配平,反应条件略去若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊
①请写出该反应的化学方程式_;
②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成则b瓶溶液的作用是_________,该溶液还可以用________试剂代替
③装置d中所盛溶液是__________II下列框图所示的物质转化关系中,甲、乙、丙是常见的气体单质气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E,A是海水中浓度最高的盐部分反应物和生成物及水已略去请回答下列问题1写出实验室制备C的化学方程式___________________________2E是_______化合物填“共价”或“离子”,含有的化学键为__________________3写出B和丙生成A的离子反应方程式_________________________________________4工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2,写出反应成酸式盐的离子方程式______________________________________________________________________
31、(20分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知氧化性>Fe3+>I2;还原性>I-;3I2+6OH-+5I-+3H2O;KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验取一定量某加碘盐可能含有KIO
3、KI、Mg2+、Fe3+,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色
①加KSCN溶液显红色,说明该加碘盐中含有的微粒是_________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________________(用化学式表示)
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为___________________________、______________________________________
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式_____________________________将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由________________________________________
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐假设不含Fe3+,可选用KI作为加碘剂请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+____________________________________________
(5)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为
(6)为了除去工业Br2中微量的Cl2可向工业Br2中a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液【选做题】每题12分,共36分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答如果多做,则每学科按所做的第一题计分
34、(12分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用完成下列填空
(1)、
①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为焊接过程中使用的保护气为填化学式
(2)、镓(Ga)与铝同族写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式
(3)、硅与铝同周期SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
(4)、用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性(选填“强”“弱”)利用上述方法可制取Ba的主要原因是a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低枣庄二中xx届高考理科综合试题参考答案一【化学参考答案】
7、C
8、B
9、B
10、B
11、A
12、B
13、C29.(16分,每空2分)
(1)BC
(2)
①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色;提高SO2的吸收率(合理均给分)
②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4(合理均给分)
(3)
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②除溶液中的Fe2+、Fe3+等
③Fe、Zn(或铁、锌)
④蒸发(浓缩)、降温(结晶)
30、(17分)2H2SO4浓+CCO2↑+2H2O+2SO2↑2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O
31、(20分)
(1)
①Fe3+I2
②+5I-+6H+3I2+3H2O、2Fe3++2I―2Fe2++I2
(2)4KI+O2+2H2O2I2+4KOH;否;KI3受热或潮解后产生KI和I2,KI易被O2氧化,I2易升华
(3)AC
(4)取适量食盐,加水溶解,滴加足量氯水或H2O2,再加KSCN溶液至过量,若显血红色说明有Fe2+
(5)
(6)ac
34、(12分,每空2分)
(1)CO2Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[AlOH4]Ar.,
(4).弱,d。