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2019-2020年高三高考仿真训练理科综合化学试卷五含答案考生注意1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分试题满分300分;考试时间150分钟2.请将各卷答案填在答题卡的相应空格内,考试结束时只收答题卡3.可能用到的相对原子质量H-1Li-7C-12N-14O-16F-19P-31S-32Cr-52第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题只有一个正确选项,每小题6分,共78分)
7.NA表示阿伏加德罗常数值,以下说法正确的一组是
①在标准状况下,14gC2H4与C3H6混合气体所含有氢元素为2NA
②1L
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子数目为
0.1NA
③1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数目为2NA
④1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
⑤在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
⑥1molNH所含的电子数11NA
⑦1L
0.1mol/L的FeCl3溶液中所含的CFe3+=
0.1mol/L
⑧将
22.4L的NO2溶液入1L的水中,得到的CHNO3)=
0.67mol/LA.
①③⑤⑧B.
②④⑥⑦C.
①④⑥⑦D.以上均不正确
8.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图B.NH4Cl的电子式C.原子核内有10个中子的氧原子OD.对氯甲苯的结构简式
9.甲、乙、丙三种物质由如下图所示的转化关系,下表中的各组物质不能实现如图转化的是()甲乙丙AAlCl3AlAlOH3BAlCl3AlOH3NaAlO2CNaClNaHCO3Na2CO3DCO2NH42CO3NH
310.室温下,在
0.2mol/LAl2SO43溶液中,逐滴加入
1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是()A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-AlOH3B.a→b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.b→c段,加入的OH -主要用于生成AlOH3沉淀D.d点时,AlOH3沉淀开始溶解
11.下列实验操作能够达到目的的是()A.在某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现白色胶状沉淀,再加入足量NaOH溶液,沉淀消失,说明原溶液中存在AlOB.在某溶液中滴加KSCN溶液时变红色,说明溶液中不存在Fe2+C.用激光笔鉴别FeOH3胶体和FeSCN3溶液D.用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,证明其中不含K+
12.部分弱酸的电离平衡常数如下表弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃Ki=
1.77×10-4Ki=
4.9×10-10Ki1=
4.3×10-7Ki2=
5.6×10-11下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+COB.2HCOOH+CO→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
13.在10L恒容密闭容器中充入Xg和Yg,发生反应Xg+YgMg+Ng,所得实验数据如下表实验编号起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol温度/℃nxnYnM
①
7000.
400.
100.090
②
8000.
100.
400.080
③
8000.
200.30a
④
9000.
100.15b下列说法正确的是()A.实验
①中,若5min时测得nM=
0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率vN=
1.0×10-2mol/L·minB.实验
②中,该反应的平衡常数K=
2.0C.实验
③中,达到平衡时,X的转化率为60%D.实验
④中,达到平衡时,b>
0.060
二、选择题本题共8小题,每小题6分在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得3分;有选错的得0分第Ⅱ卷(非选择题共174分)
27.(15分)X、Y、Z、W、M、N、P为短周期元素,其原子序数依次增大,已知X元素原子半径在周期表中最小,Y元素的一种同位素常用于考古学中鉴别物质的年份,W与N同主族,N的单质呈黄色,且微溶于水,易溶于YN2中M与W常形成M2W和M2W2两种化合物M2W2与N单质的颜色相似P单质与水形成两种酸
(1)甲、乙、丙、丁四种物质分别是由上述元素组成,甲是直线型且参与大气循环,乙为M2W2,丙分子中的电子总数为18,丁是W的单质其相互转化关系如下
①写出乙的电子式__________________________________________________
②写出丁+丙→A的化学方程式_______________________________________
③已知丙通常作为火箭燃烧,其氧化剂常用C,已知
1.6g的液态丙完全与C反应生成液态水中所放出的热量为aKJ,请写出丙与C反应的热化学方程式_______________________
(2)由YX4组成的燃烧电池新型高效的YX4燃烧料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入YX4和W2,电解质为KOH溶液某研究小组将YX4燃烧电池串联后作为电源,进行以下实验,如图2所示回答下列问题1YX4燃料电池负极的电极反应分别为_________________________________2闭合K开关后,d极的现象为______________________,电解氯化钠溶液的总反应方程式为________________________________________________3若每个电池甲烷通入量为1L标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为____(法拉每常数F=
9.65×104C·mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为_______L(标准状况).
28.12分)军用光敏材料KxFeC2O4y·3H2O(Fe元素的化合价为+3)的实验室制备和组成测定的方法如下Ⅰ.实验室制备1用K2C2O4和FeCl3制备该光敏材料的反应属于(填序号)
①离子反应
②非氧化还原反应
③氧化还原反应
④化合反应2结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是3操作5包括Ⅱ.组成测定称取一定质量实验所得的晶体于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀硫酸,将C2O42-完全转化为H2C2O4,用
0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗酸性KMnO4溶液
24.00mL时恰好反应完全(酸性条件下MnO4-的还原物是Mn2+);再加入适量的还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,用酸性KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去酸性KMnO4溶液
4.00mL4KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式是5配制100mL
0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外,还有和(填名称)6通过计算,该光敏材料的化学式是
29.16分)化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题I.一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHIg,发生反应2HIH2+I2,H2物质的量随时间的变化如图所示0~2min内的平均反应速率vHI=__________________该温度下,H2g+I2g2HIg的平衡常数K=__________相同温度下,若开始加入HIg的物质的量是原来的2倍,则______(填字母序号)是原来的2倍a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数II.常温下,将pH=3的盐酸L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性
①浓度为
1.0×10-3mol·L-1的氨水bL;
②cOH-=
1.0×10-3mol·L-1的氨水cL;
③cOH-=
1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液dL;则a、b、c、d之间由大到小的关系是_________________________III.工业废水中常含有一定量的CrO,它们会对人体及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理还原沉淀法是常用的一种方法CrOCr2OCr3+CrOH3↓1转化过程中存在平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O能说明反应达到平衡状态的是______(填字母序号)A.CrO和Cr2O的浓度相同B.2v(Cr2O)=v(CrO)C.溶液的pH保持不变D.溶液颜色保持不变2若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为
28.6g,CrO有10/ll转化为Cr2O
①转化后所得溶液中cCr2O=_________________
②已知常温下,该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为 ___________3若常温下Ksp[CrOH3]=10-32,要使c(Cr3+降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_______
30.15分)有机化合物A经李比希法测得其中含有C
72.0%、H
6.67%,其余含有氧;现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下三种方法方法一用质谱法分析得知A的相对分子质量为150方法二核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1︰2︰2︰2︰3方法三利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图填空
(1)A的分子式为______________
(2)已知A能发生水解反应,则A的结构简式为___________________(合理即可)
(3)A的芳香类同分异构体有多种,其中符合下列条件
①分子结构中只含有一个官能团;
②分子结构中含有一个甲基;
③苯环上只有一个取代基则该类A的芳香类同分异构体还有____种
(4)A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成合成路线如下
①E的结构简式为_______________________________________________
②反应
②③的反应类型为___________,____________
③写出反应
①的化学方程式________________________________________
④为了提高E的产率应采取的措施是_________________________________(写一项)288+16。