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2019-2020年高三高考模拟卷
(一)化学试题Word版含答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分其中第Ⅱ卷33~40题为选考题,其他题为必考题考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效可能用到的相对原子质量H—lC~12N~14O~16Sn~119第I卷(选择题,共21小题,每小题6分,共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是A.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O,对环境不会有影响B.侯氏制碱法是将NH3和CO2先后通入饱和氯化钠溶液中直接得到碳酸钠晶体C.我国自行研制的“神十”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的,其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而蛾的,它是一种新型无机非金属材料D.PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物(气溶胶),可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2.5微粒和可溶性吸附物8.下列说法正确的是A.苯中含有杂质苯酚,可用浓溴水来除杂B.1mo1在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOHC.按系统命名法,的名称为3,3,6一三甲基-4-乙基庚烷D.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上9.解释下列事实的方程式不正确的是A.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClOB.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小2H2SO3十O22H2SO4C.已知Fe2O3s+3Cs,石墨2Fes+3COg△H=十489.0kJ/molCOg+O2gCO2g△H=-283.0kJ/molCs,石墨+O2gCO2g△H=-393.5kJ/mol则4Fes)+3O2g2Fe2O3s△H=-1641.0kJ/molD.在复盐NH4FeSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液,可能发生的反应的离子方程式是3NH4+十Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+FeOH3↓+3NH3·H2O10.向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,测定混合溶液的温度变化如图所示下列关于混合溶液的说法错误的是A.从a点到b点,}昆合溶液不可能存在cCl-=cNH4+)B.由水电离的cH+b点c点C.氨水的电离平衡常数b点a点D.b焦到c点,混合溶液中可能存在cCl一cH十cNH4+cOH-11.以H2O
2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5,装置如下图所示,其中Y为CO2下列说法错误的是A.石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为O2+4e一十2CO22CO32-B.在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2NO3一-2e一2N2O5C.放电时熔融盐中CO32-向石墨I电极方向移动D.每消耗11.2L(标准状况)氢气,理论上可以制得108gN2O512.已知常温下CaOH2的KSP为5.6×10-6,在常温下将适量CaOH2固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ca2+和OH-浓度随时间变化关系如右图[饱和CaOH2溶液中cCa2+=1.118×10-2mol·L-1]若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1CaCl2溶液,下列示意图中,能正确表示t1,时刻后Ca2+和OH-浓度随时间变化关系的是13.已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期Z能与X形成两种常见的离子化合物,阴、阳离子个数比均为12下列说法错误的是A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小B.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点C.由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性D.W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物26.(14分,每空2分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业某研究小组设计SnSO4晶体的制备路线如下查阅资料I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列间题
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是
(2)操作I是
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因
(4)加入Sn粉的作用有两个
①调节溶液pH;
②化
(5)反应I得到的沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式为
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为Sn+2HClSnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3溶液;
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定
②中生成的Fe2+,发生的反应为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉,经上述各步反应后,共用去
0.100mol/LK2Cr2O7洛液32.00mL锡粉中锡的质量分数是27.(14分,除标明外,每空2分)在实验室进行工业合成氨的模拟实验N2g+3H2g2NH3g△H0当反应达到平衡后,分离出氨,并按与起始时原料气相同的物质的量之比补充N
2、H2,以实现连续生产,各组分物质的量和时间的关系如图所示(容器体积为1L,各平衡状态时N2物质的量均可视为
0.9mol)
(1)
①以NH3的浓度变化表示反应开始至15min时该反应的平均速率是(保留三位有效数字)
②工阶段15min达到平衡,则I阶段的平衡常数为;Ⅱ阶段,达到平衡状态时,代表氢气的曲线上的点的坐标为()
③H2在I、Ⅱ的平衡转化率aI(H2)、aⅡ(H2)中较小的是,其值是(保留三位有效数字)
(2)在甲、乙两容器中分别进行反应N2g+3H22NH3g,甲容器容积固定,乙容器容积可变一定温度下,在甲中充入amolN
2、bmolH2(3ab=3),达到平衡时NH3的物质的量为cmol
①相同温度下,在乙中加入2amolN
2、2bmolH2,若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为mol(填字母序号,下同);若乙的容积与甲的容积始终相等,乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为molA.大于2cB.等于2cC.在c~2c之间D.等于cE.小于c
②相同温度下,保持乙的容积为甲的一半,并加入1mo1NH3,要使乙中反皮达到平衡时,各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时的相同,则起始时还应加入和(用含a、b的代数式表示)28.(15分,除标明外,每空2分)已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2,ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11-0℃
(1)该反应的反应原理如下,试配平该化学方程式KClO3+H2C2O4 KHCO3+ClO2↑(共2分)
(2)B装置的作用是
(3)C装置是尾气处理装置,反应一段时间后,C中含有NaOH、NaClO
2、NaClO3等溶质,有同学说,C中还可能含有Na2CO3,试分析可能的原因
(4)某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤,沉淀备用,对生成的沉淀进行探究
①提出合理假设假设1只存在CaCO3;假设2既存在CaCO3,也存在CaC2O4;假设3
②基于假设2,设计实验方案,进行实验请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂1mo1·L-lH2SO4溶液、0.mo1·L-l盐酸、0.01mo1·L-lKMnO4溶液、澄清石灰水36.【化学——选修2化学与技术】(15分,除标明外,每空2分)I.下列叙述正确的是填字母序号)A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为B.海水提镁的主要步骤为C普通水泥的主要成分是硅酸钙D.黏土的主要成分是三氧化二铝Ⅱ.工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱请回答下列问题
(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(已知产物之一为CaS)
(2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱
①图中的中间产物C是,D(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为
(3)联合制碱法对氨碱法的改进,其优点是
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾请结合上图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有种;写出Cu+的核外电子排布式
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有属于d区的元素有种
(3)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,发生的原因是
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N22KN3s2Kl+3N2g,下列有关说法正确的是_(填字母序号)A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小B.晶体钾的晶胞结构如右图所示,每个晶胞中分摊2个钾原子C.氮的第一电离能大于氧D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-CN-的电子式为,CNO-的中心原子的杂化方式为
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrClnH2O6一n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应将含0.0015mol[CrClnH2O6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00mL,则该配离子的化学式为38.【化学——选修5有机化学基础】(15分)有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一相关的合成路线如下图所示请回答下列问题
(1)经质谱测定,有机物A的相对分子质量为164,燃烧
8.2g有机物A,生成标准状况下11.2LCO2和5.4gH2O则A的分子式是,A中历含官能团的名称是.
(2)B的结构简式为
(3)C的名称是,请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式
(4)D→F的反应类型是,F→高分子树脂G的化学方程式是
(5)有机物有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式I.分子中除苯环外,无其它环状结构;Ⅱ.核磁共振氢谱显示为5组峰;Ⅲ,能发生水解反应,不能与Na反应;Ⅳ,能发生银镜反应。