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2019-2020年高三上学期第一次周考化学试题含答案编号01张新华尚志荣么传勇李永斌第I卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列化学用语正确的是()A.乙炔的结构简式CHCHB.一氯甲烷的电子式C.乙酸乙酯的实验式C4H8O2D.溴乙烷的比例模型2.下列物质中,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是()A.乙酸乙酯B.乙醛C.溴乙烷D.甲醇3.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸,其分子结构如右图下列关于莽草酸的说法错误的是()A.分子式为C7H10O5B.遇FeCl3溶液呈紫色C.能使溴水褪色D.能溶于水
4.C-NMR核磁共振可用于含碳化合物的结构分析下列有关C的说法正确的是A.C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子B.C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13D.C是碳的一种核素,与C互为同位素5.下列说法正确的是 A.过氧化氢的电子式为H··HB.I和I2互为同位素C.质子数为17,中子数为20的氯原子可表示为ClD.在Mg18O晶体中,阴离子结构示意图可表示为6.同种元素的不同微粒,它们的 A.质量数一定相同B.核外电子数一定相同C.中子数一定不同D.电子层数可能不同7.下列说法中正确的是 A.34S原子核内的中子数为16B.1H和2H的化学性质基本相同C.HO与HO互为同素异形体D.Na和Na+属于同种元素,且性质相同8.已知
①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为Cn,汉语名为鎶;
②合理利用核能符合“低碳经济”的要求,U是核反应堆的重要原料;
③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β锂辉矿主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U和U是同位素,核反应属于化学变化C.40Ca2+与18O具有相同的电子数D.Si2O中质子总数为809.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-,下列说法正确的是 A.Xn-含有的中子数为a+bB.Xn-含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.1个X原子的质量约为g10.X和Y均为短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的
2.5倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 A.XYB.XY2C.XY3D.XY411.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是 A.原子半径B>A,离子半径C<DB.B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物D.D的单质有毒,且有漂白性12.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是 A.原子半径W>Y>Z>XB.气态氢化物的稳定性X<ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性Y>WD.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性13.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍下列说法不正确的是 A.原子半径Z>W>RB.对应的氢化物的热稳定性R>WC.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
14.下列叙述中,正确的是A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定15.xx合肥下列说法正确的是 A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期
16.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是( )A.单质的化学活泼性WXYZB.原子最外层电子数WXYZC.单质的氧化能力WXYZD.元素的最高化合价WXYZ17.A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性BA;C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性CD;五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是 A.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADCE
18.17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同主族元素的元素符号已知X位于周期表前四周期,Y比X多1个电子层,X、Y都是生产半导体的材料,X的氢化物XH3有剧毒下列推测不正确的是()A.原子半径XYB.最高价氧化物对应水化物的酸性XYC.X的氢化物具有强还原性D.Y与碘同周期,Y与最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸强
19.下列关于元素周期律的描述正确的是()A.随着原子序数递增的顺序最外层电子数逐渐增多B.因为硫的非金属性强于磷,所以酸性H2SO3H3PO4C.对于同主族元素来说,原子半径随着核电荷数的增大而增大D.因为金属性Na强于Li,所以Na+的氧化性强于Li+的氧化性20下列各组中化合物的性质比较,不正确的是()A.酸性HClO4>H2SO4>H3PO4B.碱性NaOH>MgOH2>AlOH3C.稳定性PH3>H2S>HClD.非金属性Cl>S>P第II卷(非选择题共40分)21.(10分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H表示含有18个电子的八种微粒离子或分子,请回答1A元素是________,B元素是________,C元素是________用元素符号表示2D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是____________3E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是________4F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________;电子式是________5G分子中含有4个原子,其分子式是________6H分子中含有8个原子,其分子式是________22.(10分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素试回答以下问题1写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式_______________F的原子结构示意图为________2B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键填“离子”或“共价”,下同A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物3化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性则甲、乙反应的离子方程式为________________________________________4A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______________用元素符号表示5元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性________于F填“强”或“弱”,并用化学方程式证明上述结论__________________________
23.(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成气态分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期元素中原子半径最大的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子1B的原子结构示意图为____________;X的化学名称为____________2B单质的结构式为_________;E的气态氢化物的结构式为_____________;C与D形成的两种化合物中,其中一种物质含有两种类型的化学键,分别为___________,该物质属于__________填“离子化合物”或“共价化合物”3B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_______写化学式4D是同周期简单阳离子中离子半径最________的元素5F的单质在反应中常作________剂填“氧化”或“还原”
24.(10分)X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关他们的信息如表所示元素部分结构知识部分性质XX单质是双原子分子构成,分子有14个电子X有多种氧化物,如XO、XO
2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存YY原子次外层电子数为最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6WW原子的最外层电子数等于2n-3n为原子核外电子层数化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白不能用字母X、Y、Z、W作答1X的气态氢化物分子的电子式是__________Z元素在周期表中的位置是__________2X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_____________3常温时,W的硫酸盐溶液的pH________填“>”、“<”或“=”7,理由是___________________用离子方程式表示4实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是用离子方程式表示__________附加题20分XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质
25.(10分)现有部分元素的原子结构特点如表1画出W原子结构示意图_______________2元素X与元素Z相比,非金属性较强的是__________,写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________________3X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为___________4元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式_______________
26.(10分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种X、Y同周期,Y、Z同主族,Zn-与Wn+的电子层结构相同由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系已知常温下A为液体,B、C、E、G为气态化合物,且A、C、G均为直线形分子;D是由元素W、Y形成的常见化合物1元素W的名称________Z的原子结构示意图_________,A的电子式________2写出D、E的化学式D__________、E________3
①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量,写出该反应的热化学方程式__________________________________
②F与水反应的化学方程式_________________________________周测答题纸01班级姓名学号21.(10分)1________1分_______1分________1分2____________1分3________1分4________1分_______1分5________1分6_______2分
22.(10分)1______________1分________1分2________1分________1分3________________________________________2分4_______________1分5________1分______________________________________2分
23.(10分)1____________1分____________1分2_________1分_____________1分;_________________2分__________1分3_______1分4________1分5________1分
24.(10分)1__________________________1分,________________2分2______________________________2分3________1分______________________________2分4___________________________________________________2分附加题20分
25.(10分)1_____________2分2_______________2分________________________________________2分3___________2分4_______________________________________2分
26.(10分)1________1分,__________1分__________1分2D__________1分、E________1分3
①________________________________________3分
②________________________________2分第一次周测参考答案1-20.DCBDDDBCDCBACBCBADCC
21.KClS HClF2H2S H∶∶H H2O2或PH3(每空1分)C2H6(2分)22共价离子Na>N>O>H弱2HClO4+Na2CO3==2NaClO4+H2O+CO2或HClO4+Na2CO3==NaClO4+NaHCO
323.氨N≡NH-S-H离子键、共价键 离子化合物H2O大氧化
24.第三周期ⅦA族HClO4>HNO3>H2CO3<Al3++3H2OAlOH3+3H+
25.X或氧NH4HSO
426.钙CaOCOCaC2+2H2O→C2H2↑+CaOH2CS2l+3O2g=CO2g+2SO2g ΔH=-2akJ·mol-1。