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2019-2020年高三高考模拟考试
(二)化学Word版含答案可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:
35.5Fe:567.下列说法正确的是A.农业废弃物、城市生活废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能B.羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸C.针对H7N9禽流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂,这种处理方法符合绿色化学理念D.多植树造林,使用“乙醇汽油”,改燃煤为燃气,外出时使用PM
2.5口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施8.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时
0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1下列说法正确的是A.由于非金属性YR,则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B.Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性9.以石油为原料可进行如下转化下列说法正确的是石油乙烯乙醇乙酸乙酸乙酯A.石油通过分馏可直接得到乙烯B.乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2,二者互为同分异构体C.乙酸和乙醇都能与氢氧化钠溶液反应D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应10.已知
①H2Og===H2Ol ΔH=-Q1kJ·mol-1
②C2H5OHg===C2H5OHl ΔH=-Q2kJ·mol-1
③C2H5OHg+3O2g===2CO2g+3H2Og ΔH=-Q3kJ·mol-1下列判断正确是A.酒精的燃烧热ΔH=-Q3kJ·mol-1B.由
③可知1molC2H5OHg的能量高于2molCO2g和3molH2Og的总能量C.H2Og→H2Ol释放出了热量,所以该过程为放热反应D.23g液体酒精完全燃烧生成CO2g和H2Ol,释放出的热量为
0.5Q3-
0.5Q2+
1.5Q1kJ11.下列叙述正确的是
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H
2、CO
2、Cl
2、HCl、NO2等气体A.
①③⑤ B.
③④ C.
①②④ D.
③⑤12.用铁丝电极a、铜丝电极b和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示则下列说法正确的是A.构成原电池时b极反应为Cu-2e-===Cu2+B.构成电解池时a极质量一定减少C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D.构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体13.工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OHg的浓度随时间变化图下列说法不正确的是A.曲线b表示使用了催化剂;该反应属于放热反应B.当压强不同时(P1P2)时,平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线如右图3C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态D.该温度下COg+2H2gCH3OHg的化学平衡常数为1026.(14分)SO
2、NO是大气污染物吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)
(1)装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为
(2)含硫各微粒(H2SO
3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数Xi与溶液pH的关系如右图所示
①下列说法正确的是(填字母序号)a.pH=8时,溶液中cHSO3-cSO32-b.pH=7时,溶液中cNa+=cHSO3-+cSO32-c.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在4~5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因
(3)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,写出生成NO3-的离子方程式
(4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示
①生成Ce4+的电极反应式为
②生成Ce4+从电解槽的(填字母序号)口流出
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为ag·L-1,要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L(用含a代数式表示,计算结果保留整数)27.(14分)锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下已知
①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;
②SrSO
4、BaSO4的溶度积常数分别为
3.3×10-
7、
1.1×10-10;
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267g/mol
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是_________________________________________
(2)隔绝空气高温焙烧,若
0.5molSrSO4中只有S被还原,转移了4mol电子写出该反应的化学方程式_____________________________________________
(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,过滤2后还需进行的两步操作是_______________
(4)加入硫酸的目的是______________________为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L(注此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L)
(5)产品纯度检测称取
1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO
31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl―完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用
0.xxmol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液
20.00mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)28.(15分)阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[CH3CO2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下主要试剂和产品的物理常数请根据以上信息回答下列问题
(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是____________________
(2)合成阿斯匹林时,最合适的加热方法是_______________________
(3)提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是________________________________________________另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法方法如下
(4)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,
①使用温度计的目的是_____________________________冷凝水的流进方向是(填“b”或“c”)
②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因_____________________________
(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是____________________________________________________
(6)该学习小组在实验中原料用量
2.0g水杨酸、
5.0mL醋酸酐(ρ=
1.08g/cm3,最终称得产品m=
2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为二模化学答案ABDDDCD26(14分)
(1)SO2+OH-===HSO3-(2分)
(2)
①a、c(2分)
②HSO3-在溶液中存在电离平衡HSO3-SO32-+H+,加入CaCl2溶液后,Ca2++SO32-===CaSO3↓使电离平衡右移,cH+增大(2分)
(3)NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3-+4H+(2分)
(4)
①Ce3+-e-===Ce4+(2分)
②a(2分)
(5)243a(242a、244a、5600a/23都给分)(2分)
27.(14分)
(1)增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的转化率(2分)
(2)SrSO4+4C===SrS+4CO(2分)
(3)洗涤、干燥(或烘干)(2分)
(4)除去溶液中Ba2+杂质(2分)
0.03(2分)
(5)溶液由无色变为血红色,且30s不褪色(2分)
93.45%(2分)28.(15分)⑴防止乙酸酐水解(2分)⑵水浴加热(2分)⑶使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,便于与聚合物分离(2分)⑷
①控制反应温度,防止温度过高,乙酰水杨酸受热分解(2分);b(1分)
②水杨酸易溶于乙酸乙酯,冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来(2分)⑸取少量结晶于试管中,加蒸馏水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫蓝色,则含水杨酸(2分)⑹
84.3%(2分)38.(15分)
(1)酯化反应或取代反应(1分)保护酚羟基,防止酚羟基在后续反应中被氧化(2分)
(2)羟基,碳碳双键(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)A.D(2分)
(6)(写对一种物质得1分,总共4分,写错不得分也不扣分)高温。