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2019-2020年高三上学期第一次模拟考试化学试题含答案一.选择题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意1.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学下列有关叙述中,不正确的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反应可实现12C到14C的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.下列关于金属钠的叙述错误的是A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
3.下列说法不正确的是A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4.将
0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol·L-1盐酸、100mL1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5.下列说法正确的是A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑+Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6.下列是关于氯水的叙述,正确的是A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2D.氯水放置数天后,pH值将增大7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为
11.2LB.25℃,
1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数小于3NAC.在常温常压下,
11.2LCl2含有的分子数为
0.5NA.D.标准状况下,
11.2LH2O含有的分子数为
0.5NA8.下列叙述不正确的是A,10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后;H2SO4的质量分数大于49%B.配制
0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500ml容量瓶C.在标准状况下,将
22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11保持温度不变9.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1molCl2在反应中得到电子数不一定为NAB.1molO2在反应中得到电子数一定为4NAC.1molNa2O2与足量H2O反应,转移了NA个电子D.在2KClO3+4HCl浓====2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中,氯气既是氧化产物又是还原产物10.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.
②④⑤B.
②③④C.
①③⑤D.
①②④11.可以大量共存的离子组是A.Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、HCO3-、SO42-、OH-C.ClO-、Cl-、Na+、H+D.Ba2+、K+、SO42-、H+12.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应
13.下列描述正确的是A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同B.滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-D.FeNO32溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是15.下列叙述不正确的是A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B.NO和NH3均可用排空气法收集C.盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发D.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟
16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释不正确的是
18.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是A.实验室用装置A制取氨气B.用B装置吸收氨气,并防止倒吸C.用C装置稀释浓硫酸D.用D装置除去CO2中的HCl第Ⅱ卷46分二.填空题共46分19.8分铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知
①铝土矿的主要成分是A12O3,此外还含有少量SiO
2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的Na2SiO3与Na,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2Na===Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题1写出向铝土矿中加入足量氧氧化钠溶液后,该步操作中主要发生反应的离子方程式___________________________________________________________________________2滤渣A的主要成分为_________;滤渣A的用途是只写一种_________________20.10分某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体,设计的操作流程如下1除酒精灯和铁架台或三脚架外,
①中所需的容器为_____;
①和
⑥中都用到的玻璃仪器为________________;2已知试剂x为过氧化氢,写出H2O2与溶液B反应的离子方程式____________________;3某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致现给出以下试剂
1.0mol·L-1硫酸、
1.0mol·L-1NaOH溶液、
0.1mol·L-1Fe2SO43;溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理简要说明实验步骤和现象_______________________________________________________________________________________________________________________________________
21.14分下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图1写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________2利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性C12Fe3+则装置B中的溶液的作用是__________________________________________________;装置D中加的最佳试剂是填序号_________________供选试剂a.浓H2SO4b.FeCl2溶液c.KSCN与FeCl2的混合溶液d.无水氯化钙3在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验实验1证明SO2具有氧化性和漂白性实验2证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的___________填溶液名称,E中加入___________溶液填化学式4证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________;实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________22.14分己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题1A中生成氨气反应的化学方程式是_________________;2B中加入的干燥剂是_______填序号
①浓硫酸
②无水氯化钙
③碱石灰;3能证明氨与氧化铜反应的现象
①C中______、
②D中有无色液体生成;设计实验检验D中无色液含有水取少量液体于试管中,加入少量_______粉末,现象为_______________________________________________4写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________若收集到
2.24LSTP氮气,计算转移电子数为________________xx级高三第一次阶段测试化学试题答题、评分标准xx.
9.7一.选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)题号123456789答案CBCADBACA题号101112131415161718答案DACDDBCDB二.填空题(共46分)
19.(8分)1Al2O3+2OH-+3H2O===2-(2分)SiO2+2OH-===SiO+H2O(2分)2Fe2O
3、Na2Al2Si2O8 (2分)炼铁的原料或生产硅酸盐产品的原料(2分) 20.(10分)
(1)坩埚(2分),玻璃棒(2分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(3)取少量褪色后的溶液于试管中,逐滴加入过量的20%KSCN溶液(2分),如溶液变红色,说明该同学的猜测是合理的,如不变红色,说明猜测不合理(2分)(或滴加过量的
0.1mol·L-1Fe2SO43溶液,如溶液不变红色,说明合理,若变红色,说明猜测不合理)
21.14分,每空2分
(1)MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O(不写“加热或浓”不得分)
(2)除去氯气中的氯化氢c
(3)酸性高锰酸钾;Na2SiO3;
(4)D中高锰酸钾溶液不褪色,E中溶液变浑浊将烧杯换成洗气瓶,右端连接盛有碱石灰的干燥管22.14分,每空2分12NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O(不写加热扣2分)2
③3黑色粉末变红无水硫酸铜白色变蓝色或变蓝42NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O
0.6NA。