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2019-2020年高三上学期第一次考试(11月)化学试题(B卷)含答案1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成,具有耐高温防寒等性能B.从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现C.二氧化硅可用于制备太阳能电池板,晶体硅可用于制作光导纤维D.明矾可用于自来水的净化,氯气可用于自来水的杀菌消毒2.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.铁在常温下不溶于浓硝酸,说明铁与浓硝酸不反应B.将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色,说明氯气与水没有完全反应C.将某气体通入品红溶液中溶液褪色,说明该气体一定是二氧化硫D.向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-3.氯化亚砜SOCl2,结构式如右图主要用于制造酰基氯化物,其工业制备原理SO3+SCl2=SOCl2+SO2,下列有关说法正确的是A.SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+
2、+4价B.制备反应中,二氧化硫是氧化产物C.每消耗1molSCl2,转移1mol电子D.SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键4.下列有关图像的叙述错误的是A.
①图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水,沉淀量与氨水体积的关系B.
②图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体,沉淀量与二氧化碳体积的关系C.
③图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢,沉淀量与硫化氢气体的关系D.
④图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,HCO3-离子的量与盐酸体积的关系5.A、B、C、D、E为短周期元素,其原子序数依次增大其中A的最外层电子数为其周期数的2倍;B和D为同主族元素,其中B的氢化物在常温下为液态;C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子则下列说法正确的是A.D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强B.5种元素中,E元素氧化物的水合物的酸性最强C.A与B、D分别可形成AB
2、AD2的化合物D.B和C可形成离子化合物,且C离子的半径大于B离子的半径6.硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”下列说法正确的是A.等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B.等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C.相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应,消耗盐酸的体积相同D.相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应,转移电子数相同7.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是A.图Ⅰ表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B.图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C.用图Ⅲ所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D.用图Ⅳ所示装置收集一氧化氮气体第Ⅱ卷非选择题65分8.16分化学学习中要注重对过程的分析,按要求回答下列问题1向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液到中性,写出发生反应的离子方程式____;在以上中性溶液中,继续滴加BaOH2溶液,请写出此步反应的离子方程式________2将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中,有氨气生成,其反应过程分为两步,其中第二步反应的离子方程式为__________3过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应,与湿润的二氧化碳反应生成氧气,则该过程的两个反应方程式分别为____________________、__________________4向石蕊试剂中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________5向含1molFeBr2的溶液中通入______L标准状况下氯气,才能将Fe2+全部转化为Fe3+6足量的铜与一定体积的浓硫酸反应,反应后溶液中所含的溶质有______填化学式9.14分下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点,按要求回答下列问题1量变和质变的观点
①锌与稀硫酸反应生成氢气,当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时,可生成的气体是_____填化学式,下同;
②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时,可生成的气体是____;
③稀盐酸的还原性较弱,与二氧化锰不反应,浓盐酸的还原性增强,与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为_____2微粒观
①18g2H2O中所含质子的物质的量为____,所含的中子数为____;
②Na2O
2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为______、_____3守恒的思想
①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其cH+=
0.1mol·L-1,cAl3+=
0.4mol·L-1,cSO42-=
0.8mol·L-1,则cK+为______;
②mM+nH++O2=xM2++yH2O,则x值为________
③ClO2与Cl2均有强氧化性,在处理废水的过程中自身均被还原为Cl-,在处理相同量的废水时,所需要ClO2的物质的量是Cl2的____倍10.17分按要求回答下列问题1实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验,铝热反应的方程式为_________,该实验中除用到铝粉和Fe2O3外,需要的试剂还有填编号a.KClO3b.Mgc.MnO2d.KCl2据文献报道,在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂某课题组对铝热反应产物的成分进行探究,经成分分析,发现主要得到甲和乙两种产物甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成;乙是一种铁铝的金属互化物(可用FexAly表示),取该合金粉末
2.47g,滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末
1.60g
①甲的化学式为______,乙中x=_____,y=_______
②甲的晶体是耐高温材料,用此材料做成的坩埚,不能用来熔融NaOH,用化学方程式解释其原因______;含二氧化硅材料做成的坩埚_____填“能”或“不能”用来熔融NaOH
③右图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况,由图可知,乙在______中具有比较强的抗腐蚀性,原因可能是______
④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成,Al4C3遇水会产生一种气体,该气体的分子式为________[已知CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2↑]3镁铝互化物Mg17Al12是一种潜在的贮氢材料,该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al得到的混合物在
6.0mol·L-1HCl中,能完全释放出H21molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为________11.18分氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程按要求回答下列问题1废液
①的主要含有的金属阳离子是________填化学符号,下同;废渣
①的主要含有的物质是________;Y为_______2检验Z过量的方法是______________________________3写出废渣
②生成二氧化硫的化学方程式___________________________4为得到纯净的CuCl晶体,可用下列_________填序号进行洗涤a.纯净水b.乙醇c.稀硫酸d.氯化铜溶液5生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________6写出产生CuCl的离子方程式___________________________________________7氯化亚铜的定量分析
①称取样品
0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;
②待样品溶解后,加水50ml和2滴指示剂;
③立即用
0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;
④重复三次,消耗硫酸铈溶液平均体积为
25.00mL已知CuCl的分子式量为99;CuCl+FeCl3 =CuCl2 +FeCl2;Fe2+ +Ce4+ =Fe3+ +Ce3+则CuCl的纯度为____________B卷9.14分,除标明2分外,其余每空均为1分
(1)SO2;NO2;MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O2分,少条件扣1分
(2)9mol;9NA或9×
6.02×1023;21;21
(3)
0.3mol·L-1;2;
0.4每空2分10.17分,除标明分值外,其余每空均为2分
(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe不写条件扣1分;a、b少1个扣1分,错1个倒扣1分
(2)
①Al2O3;2,5;每空均为1分
②Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[AlOH]4;不能1分
③65%浓硝酸1分,遇浓硝酸表面钝化,阻碍进一步反应只要体现出“钝化”即可
④CH4
(3)52mol。