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2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学含答案
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意)
1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于(A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质2.下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO
23.近年来我国不少地区多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞从物质分类角度来看,雾属于下列分散系中的( A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体4.8g无水硫酸铜配成
0.1mol·L-1的水溶液,下列说法正确的是()A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L5.
0.1molNaHCO3中含有()A.
0.2molNa+B.
0.05molCOC.
6.02×1023个OD.
0.1molH6.下列反应,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7.下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和FeOH3胶体时,产生的现象相同D.FeOH3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
8.下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A.碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物C.向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应火星四射
9.将钠、镁、铝各
0.3mol分别放入足量的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是(A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.3∶1∶
110.常温常压下,用等质量的CH
4、CO
2、O
2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( 二.不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
22.4LB.25℃,
1.01×105Pa64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下,
11.2LCl2含有的分子数为
0.5NAD.标准状况下,
11.2LH2O含有的分子数为
0.5NA12.下列电离方程式错误的是()A.Al2SO43=2Al3++3SO42-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.BaOH2=Ba2++2OH-D.NaHSO4=Na++H++SO42-13.能用H++OH-=H2O表示的是 A.BaOH2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应C.CuOH2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应
14.对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是( A.含氧原子个数比为2∶3B.含氧元素质量比为5∶6C.含硫原子个数比为5:4D.含硫元素质量比为4∶
515.下列说法中正确的是()A.NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质;B.Cu能导电,所以Cu是电解质;C.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质;D.液态酒精、酒精的水溶液不导电,所以酒精是非电解质非选择题
16.(20分)用
18.4mol·L-1的浓硫酸,配制100ml
1.0mol·L-1的稀硫酸,请回答以下问题
(1)需要
18.4mol·L-1的浓硫酸ml
(2)下列哪组仪器在配制时不需要用到()
①托盘天平
②分液漏斗
③250ml容量瓶
④烧杯
⑤胶头滴管
⑥量筒
⑦玻璃棒
⑧铁架台(带铁夹)
⑨100ml容量瓶A.
③④⑤⑦⑨B.
①②⑤⑥⑧C.
①②③⑧D.
③④⑤⑥
(3)下列实验步骤中,正确的操作顺序应该是A.用量筒量取浓硫酸,缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌B.用约30ml蒸馏水,分出三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入容量瓶中;C.将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中;D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象;E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1——2cm处;F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,至液面最低点与刻度线相切;
(4)进行A步骤操作的时候,应该选用
①10ml量筒
②50ml量筒
③5000ml量筒
④1000ml量筒
(5)进行A步操作后,必须后,才能进行C步操作17.(8分)在400mL2mol·L-1H2SO4溶液中,H+的物质的量浓度为,SO42-的物质的量浓度为
18.(12分)
12.4gNa2R含Na+
0.4mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为.含R的质量为
1.6g的Na2R,其物质的量为.19.(12分)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为,不能用NaOH溶液的原因是,也不能用Na2CO3的原因是(用离子方程式表示原因)20.(16分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂
(1)工业上将氯气通入石灰乳[CaOH2]制取漂白粉,写出此化学反应方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为
21.(12分)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共
67.2L,质量为116g.求
(1)两种气体的物质的量之和为多少mol?
(2)其中CO2为多少mol?
(3)CO的体积分数为多少?参考答案选择题12345678910BDDCDBCABD1112131415ABBBBCD非选择题(每空4分)
16.
(1)
5.4
(2)C
(3)DACBEGF
(4)1
(5)等溶液冷却至室温
17.4mol·L-12mol·L-
118.62gmol-
1160.1mol
19.HCO3-+H+=H2O+CO2↑,CO2+2OH-=H2O+CO32-,H2O+CO32-+CO2=2HCO3-
20.
(1)2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O(化学方程式4分,电子转移4分)
(2)CaClO2
(3)CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
21.每小题4分,共12分
(1)3mol
(2)2mol
(3)33%。