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2019-2020年高三上学期第一次阶段性检测化学含答案试卷说明本场考试100分钟可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5Fe56Cu64Zn65Ag108选择题(共76分)本题包括19小题,每小题4分,共计76分每小题只有一个选项符合题意1.化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是A.加快化石燃料的开采和使用B.NaHCO3可用于治疗胃酸过多C.明矾可用于水的杀菌消毒D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
2.下列物质中属于强电解质的是A.NH3B.乙醇C.CuD.NaCl3.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是A.硝酸钠氢氧化钠B.氧化铜二氧化锰C.氯化钾碳酸钙D.硫酸铜氢氧化钠4.下列能达到实验目的的是A.分离水和CCl4B.干燥Cl2C.转移溶液D.蒸发食盐水5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.
5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为
0.3NAB.
22.4LSO2含有NA个SO2分子C.
1.6gCH4所含的电子数为NAD.标况下,
4.48L的水中含有H2O分子的数目为
0.2NA6.能证明SO2具有漂白性的是A.品红溶液中通入SO2气体,溶液红色消失B.溴水中通入SO2气体后,溶液褪色C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,红色消失D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,溶液褪色7.足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应,同温同压下产生的气体体积比为11,则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A.23B.31C.12D.119.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铝与氨水反应Al3++3OH-=AlOH3↓B.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.NaHCO3溶液中加入盐酸H++HCO3=CO2↑+H2O10.下列对有关实验事实的解释正确的是A.向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含有Fe2+B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理不相同C.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液一定含有SO42D.常温下,浓硫酸可以用铁质容器储运,说明铁与冷的浓硫酸不反应11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是A.未洗涤烧杯和玻璃棒B.转移溶液前溶液未冷却至室温C.容量瓶未干燥D.定容时俯视液面12.在无色强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是A.Na+、K+、Cl、SO42B.Cu2+、K+、SO42-、NO3C.K+、NH4+、SO42-、CO32D.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-13.下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A.AlCl3与NaOHB.C与O2C.CO2与NaOHD.Fe与Cl214.下列各种应用中,利用了硅元素的还原性的是A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B.在野外,用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气Si+CaOH2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C.用HF酸刻蚀玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD.单质硅的制备SiO2+2CSi+2CO↑15.在离子RO42—中,共有x个核外电子,R的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目为A.A-x+48B.A-x+24C.A-x+34D.A-x-2416.在含有FeCl
3、FeCl
2、AlCl
3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是A.Na+B.Fe3+C.Al3+D.Fe2+17.下列说法正确的是A.金属在反应中只能作还原剂,非金属在反应中只能作氧化剂B.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子C.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性18.有8gNa2O
2、Na2O、Na2CO
3、NaOH的固体混合物,与400g质量分数为
3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为A.16gB.
23.4gC.31gD.无法计算19.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为A.
3.2g B.
2.4gC.
1.6gD.
0.8g非选择题(共74分)20.(12分)某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种,现通过如下实验进行检验
(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,立即有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀部分溶解据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是,一定不能大量存在的阳离子是,不能确定是否存在的阳离子是,检验这种离子的实验方法名称是21.(18分)某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案请回答下列问题
(1)沉淀A的成分是(填化学式),沉淀B的成分是(填化学式);
(2)滤液A中若加入过量的铁粉,可能发生的所有离子方程式为、;
(3)在操作Ⅰ的名称是,其中玻璃棒的作用是请回答以下问题
(1)含碳量在
0.03%~2%之间的C的合金,是目前世界上使用量最大的合金,这种合金是;A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢铁
(2)F的化学式为;取样,滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,则黄色溶液中阳离子为Fe3+
(3)I与氯气反应的离子方程式为;
(4)A与B生成C和D的反应是(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;
(5)D与L反应的离子方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O23.(15分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为H2为了验证这一事实,某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101kPa,温度为0℃)
(1)若在烧瓶中放入
0.65g锌粒,与cmol·L-1的H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是A.200mL B.300mL C.400mL
(2)若
0.65g锌粒完全溶解,装置Ⅲ增重
0.64g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为;
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气管中收集到VmL气体,则有ag÷65g·mol-1×2=bg÷64g·mol-1×2+VmL÷22400mL·mol-1×2,该等式依据的原理是;
(4)若在烧瓶中投入10g锌,加入一定量的18mol·L-1浓硫酸10mL,充分反应后锌有剩余,测得装置Ⅲ增重
3.2g,则整个实验过程产生的气体中,mSO2/mH2=;若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管,mSO2/mH2的数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)24.(14分)将镁、铝的混合物共
0.2mol,溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液请回答下列问题
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示当V1=160mL时,则金属粉末中nAl=mol;
(2)0~V1段发生的反应的离子方程式为;
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积VNaOH=mL;
(4)若镁、铝的混合物仍为
0.2mol,其中镁粉的物质的量分数为a,改用200mL4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL2mol·L—1的NaOH溶液,所得沉淀中无AlOH3,则a的取值范围为参考答案(xx.10
二、非选择题20.(共12分)
(1)H+、Cu2+(3分)
(2)Mg2+、Al3+(3分)
(3)K+(3分)焰色反应(3分)21.(共18分)
(1)SiO2(3分)FeOH3(3分)
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe+2Fe3+=3Fe2+;(各3分)
(3)过滤(3分)引流(3分)22.(共15分)
(1)D(3分)
(2)SO2(3分)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(3分)
(4)放出(3分)
(5)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(3分)取样,滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,则黄色溶液中阳离子为Fe3+23.(共15分)
(1)B(3分)
(2)Zn+2H2SO4浓=ZnSO4+SO2↑+2H2O(3分)
(3)转移电子守恒(3分)
(4)201(3分) 偏大(3分)高温氧化铝样品过量盐酸
①操作Ⅰ沉淀A滤液A过量NaOH
②操作Ⅱ沉淀B滤液B过量CO2
③AlOH3Al2O3△
④IⅡⅢⅣ无水氯化钙碱石灰。