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2019-2020年高三上学期第一次阶段性测试化学试卷纯含解析题号一二三四五六总分得分评卷人得分
一、选择题(题型注释)2.下列说法中正确的是()A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C.Na2O、Fe2O
3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】试题分析A.干冰是共同CO2是非电解质,而液态氯化氢是电解质,错误;B.Na2O2晶体是离子晶体,在晶体中既含有离子键又含有共价键,正确;C.Na2O、Fe2O
3、属于碱性氧化物,又属于离子化合物,而Al2O3是离子化合物,也是两性氧化物,错误;D.根据分散质微粒直径的大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体,错误考点考查物质的结构、组成、性质、分类的知识3.下列实验过程中,始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.SO2通入已酸化的BaNO32溶液中C.CO2通入Na2SiO3溶液中D.CO2通入CaCl2溶液中【答案】D【解析】试题分析A.NO2溶于水产生硝酸,硝酸有强氧化性,会把FeSO4氧化物硫酸铁,因此会看到溶液变为黄色,错误;B.SO2通入已酸化的BaNO32溶液中,会发生氧化还原反应产生硫酸,硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色沉淀,错误;C.由于酸性碳酸强于硅酸,所以CO2通入Na2SiO3溶液中,会形成硅酸白色沉淀,错误;D.由于盐酸的酸性比碳酸强,所以把CO2通入CaCl2溶液中,不会发生任何反应,无现象,正确考点考查化学实验过程中的现象的描述的知识4.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D.13C和14C互为同位素,化学性质相似【答案】D【解析】试题分析A.ⅠA族氢元素的金属性比ⅡA族的金属性弱,错误;B.族序数等于周期序数的元素有H、Be、Al、Ge,其中H元素是非金属元素,错误;C.全部由非金属元素组成的化合物中也可能含离子键如NH4Cl,错误D.13C和14C质子数相同而中子数不同,二者互为同位素,化学性质相似,正确考点考查有关原子结构、元素性质的说法的正误判断的知识5.下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O2
②Na与O2
③Fe与Cl2
④AlCl3溶液与NaOH溶液
⑤CO2与NaOH溶液
⑥Cu与硝酸A.除
③外B.除
③⑤外C.除
③④外D.除
⑥外【答案】A【解析】试题分析
①C与少量O2反应产生CO,与足量的氧气反应产生CO2用量不同发生反应不同,正确;
②Na与O2在室温下反应产生Na2O与氧气在点燃时反应产生Na2O2,反应条件不同,产物不同,正确;
③Fe与Cl2发生反应产生FeCl3,与反应条件或用量无关,错误;
④AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应产生AlOH3沉淀,与过量的NaOH发生反应,产生NaAlO2,用量不同,反应的产物不同,正确
⑤CO2与少量NaOH溶液,产生NaHCO3,与足量的NaOH发生反应,产生Na2CO3用量不同,反应的产物不同,正确
⑥Cu与稀硝酸反应产生NO,与浓硝酸发生反应产生NO2,浓度不同,反应的产物不同,正确故符合题意的是除
③外,选项是A考点考查反应条件或用量不同对化学反应产生的影响的知识6.下列推断正确的是()A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色【答案】B【解析】试题分析A.SiO2能与NaOH溶液反应产生盐和水;与HF溶液反应产生SiF4和水,SiF4不是盐,所以SiO2是酸性氧化物,错误;B.Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比都是2:1,也相同,正确;C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,CO、NO2在空气中都能稳定存在,而NO与空气反应产生NO2,不能稳定存在,错误;D.氯水是氯气的水溶液,在水中发生反应产生盐酸和次氯酸,所以新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,酸使溶液呈红色,而HClO有强氧化性,会把红色物质氧化为无色,错误考点考查物质的结构、组成、性质及操作的知识7.下列实验或实验操作达到实验目的的是()A.图I将海带灼烧成灰B.图II检验装置的气密性C.图III制取少量纯净的CO2气体D.图IV蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】B【解析】试题分析A.将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行,不能使用烧杯,错误;B.通过关闭止水夹,由长颈漏斗向烧瓶中加入水,若装置不漏气,则会在分液漏斗中形成一段稳定的水柱,因此可以用图II来检验装置的气密性,正确;C.纯碱是粉末状固体,不能用隔板与盐酸发生制取CO2气体,而且盐酸有挥发性,在制取的CO2气体中含有质子HCl因此不能用图III来制取少量纯净的CO2气体,错误;D.NH4Cl不稳定,受热容易分解,所以不能使用图IV通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体,错误考点考查实验操作与误差实验目的关系的知识8.下列有关实验的做法错误的是()A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.用渗析的方法可除去FeOH3胶体中混有的Cl-D.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3【答案】D【解析】试题分析A.分液时,下层液体从下口放出,上层液体从分液漏斗的上口倒出,正确;B.碳酸氢钠不稳定,受热分解产生CO2气体能够使澄清的石灰水变浑浊,而碳酸钠稳定,受热不分解,所以用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,正确;C.胶体颗粒半径大,不能透过半透膜,而溶液中的分子或离子可以通过半透膜因此可以用渗析的方法可除去FeOH3胶体中混有的Cl-,正确;D.若加入适量的NaOH就会与溶液中NaHCO3反应产生Na2CO3,药品完全变质,错误考点考查实验的做法的正误判断的知识9.根据砷元素的原子结构示意图,做出如下推理,其中与事实不符的是()A.砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族B.砷原子不如溴原子的得电子能力强C.砷酸酸性比磷酸酸性强D.在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气【答案】C【解析】试题分析A.根据砷元素的原子结构示意图可知砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族,正确;B.Br、As是同一周期的元素,由于原子半径AsBr,所以得到电子的能量AsBr,正确;C.元素的非金属性PAs,所以砷酸酸性比磷酸酸性弱,错误;D.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强元素的非金属性NAs,在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨,正确考点考查元素的原子结构、与性质、位置的关系的知识10.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是()A.欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO47H2O溶解在90g水中B.欲制备FeOH3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸C.可以使用乙醇提取溴水中的溴单质D.为鉴别KC
1、A1C13和MgC12溶液,各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量【答案】D【解析】试题分析A.ZnSO4溶液的溶质是ZnSO4,所以10gZnSO47H2O溶解在90g水中欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO47H2O溶解在90g水中形成的溶液中溶质的质量分数小于10%,错误;B.欲制备FeOH3胶体,可以向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并煮沸至液体呈红褐色,错误;C.由于乙醇与水互溶,所以不可以使用乙醇提取溴水中的溴单质,错误;D.向分别盛有KC
1、A1C13和MgC12溶液的三个试管中加入NaOH溶液至过量,一直无现象的是KCl开始产生白色沉淀,后沉淀溶解的是A1C13;加入NaOH后产生白色沉淀,NaOH过量时沉淀也不溶解的是MgC12溶液,乙醇可以用NaOH溶液鉴别它们,正确考点考查物质的鉴别、混合物的分离提纯、胶体的制取、溶液的配制的知识11.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,
7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为
0.1NAB.标准状况下,
11.2LNH3所含共价键的数为3NAC.标况下
11.2LNO和
11.2LO2混合后所得气体分子数为NAD.2Llmol/L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA【答案】A【解析】试题分析A.
7.1g氯气的物质的量是
0.1mol与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为
0.1NA正确;B.标准状况下,
11.2LNH3的物质的量是
0.5mol其中所含共价键的数为
1.5NA,错误;C.标况下
11.2LNO和
11.2LO2混合后发生反应产生NO2氧气过量
0.25mol,产生NO
20.5mol因此所得气体分子数为
0.75NA,错误;D.醋酸是弱酸,所以2Llmol/L的醋酸溶液中所含氢离子数远小于2NA,错误考点考查阿伏加德罗常数的计算的知识12.对于下列化学事实,表述错误的是()A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存,以防止见光分解B.向FeOH3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,会出现“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氨水,溶液变红D.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3,常用加热的方法【答案】C【解析】试题分析A.浓硝酸不稳定,光照容易分解,所以需要在棕色瓶中保存,以防止见光分解,正确;B.向FeOH3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,首先是胶体遇到电解质发生聚沉,形成红褐色沉淀,然后是发生酸碱中和反应产生硫酸铁黄色溶液,故会出现“先沉淀后溶解”的现象,正确;C.向石蕊试液中滴加氨水,由于一水合氨会电离产生OH-使溶液显碱性,所以溶液变红,正确;D.NaHCO3不稳定,受热分解产生Na2CO3,所以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3,常用加热的方法,正确考点考查物质的保存方法、杂质的除去、胶体的制取及物质的性质的知识13.除去下列物质中所含的杂质括号内为杂质,选用试剂正确的是()A.Al2O3SiO2NaOH溶液B.CO2SO2:Na2CO3溶液C.FeCl2溶液FeCl3Fe粉D.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)CaOH2溶液【答案】C【解析】试题分析A.Al2O
3、SiO2都能够与NaOH溶液发生反应,因此不能除去杂质,错误;B.CO
2、SO2都能够与Na2CO3溶液发生反应,因此不能除去杂质,错误;C.向含有FeCl3杂质FeCl2溶液中加入还原Fe粉,会发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2产生FeCl2因此可以达到除去杂质的目的,正确;D.NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都可以与CaOH2溶液发生反应,所以不能达到除去杂质的目的,错误考点考查物质中所含的杂质的除去试剂的选择的知识14.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量CaOH2投入NaHCO3溶液中
④过量CO2通入NaAlO2溶液中A.
②③B.
③④C.
①③④D.
①②③④【答案】B【解析】试题分析
①金属钠投入到FeCl2溶液中,首先产生白色沉淀FeOH2FeOH2不稳定,容易被空气中的氧气氧化为红褐色FeOH3,所以最终无白色沉淀生成,错误;
②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合,最终得到的是无色NaAlO2溶液,错误;
③少量CaOH2投入NaHCO3溶液中,发生反应NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH+H2O,最后会产生白色沉淀,正确;
④过量CO2通入NaAlO2溶液中,发生反应CO2足量+NaAlO2+2H2O=AlOH3↓+NaHCO3最后会产生白色沉淀,正确故各组反应最终有白色沉淀生成的是
③④,选项是B考点考查化学反应的现象的知识15.下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合SiO32-+2H+=H2SiO3↓C.
0.01mol/LNH4AlSO42溶液与
0.02mol/LBaOH2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlOH3↓+NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【答案】C【解析】试题分析A.电子部守恒钠与水反应离子方程式应该是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,错误;B.醋酸是弱酸,应该写化学式,离子方程式是SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-,错误;C符合微粒的物质的量的关系,拆写也符合离子方程式的原则,正确;D.不符合反应事实,Fe过量时产生Fe2+浓硝酸中加入过量铁粉并加热Fe+2NO3-+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O,错误考点考查离子方程式书写的正误判断的知识16.除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是()A.Fe3+Al3+,加过量的氨水,过滤B.KCl溶液BaCl2,加入足量K2SO4溶液,过滤C.CO2SO2,饱和碳酸氢钠溶液,浓硫酸,洗气D.N2[NO2主要、NO],NaOH溶液,浓硫酸,洗气【答案】CD【解析】试题分析A.Fe3+含有杂质Al3+,若加过量的氨水,形成的是FeOH3沉淀和AlOH
3.所以不能通过过滤除去,应该加入过量的NaOH溶液使Al3+形成NaAlO2溶液,而Fe3+形成的是FeOH3沉淀,再过滤就可以除去,错误;B.KCl溶液BaCl2,加入足量K2SO4溶液,会形成BaSO4沉淀,但是引入了新的杂质离子,不能达到除杂的目的错误;C.CO2中含有杂质SO2,通入饱和碳酸氢钠溶液,SO2会发生反应形成CO2,而CO2不发生反应,然后用浓硫酸干燥就得到纯净的CO2,正确;D.由于NO2主要、NO可以与NaOH溶液发生反应产生NaNO
2、NaNO3而N2不能发生反应,所以应盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气,再用浓硫酸干燥就得到纯净、干燥的N2,正确考点考查混合物中杂质的除去方法和试剂的选择使用的知识17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMR原子半径/nm
0.
1860.
1020.
0750.
0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期下列叙述不正确的是A.离子半径大小R3+X+M2-B.Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C.将YM2通入BaNO32溶液中有大量白色沉淀产生D.M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点【答案】B【解析】试题分析根据表格中元素的性质可知X是Na;Y是S;Z是N;M是O;R是AlA.R3+、X+、M2-是电子层结构相同的微粒对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径大小R3+X+M2-,正确;B.Y与M组成的化合物SO2是酸雨形成的原因之一,错误;C.将YM2SO2通入BaNO32溶液中,会发生氧化还原反应,形成SO42-,SO42-与Ba2+结合形成难溶性的BaSO4沉淀,因此有大量白色沉淀产生,正确;D.M氢化物的H2O与Z氢化物NH3都是分子晶体,由于在分子之间都存在分子间作用力和氢键,由于前者的氢键强,个数也多,增加了分子之间的相互吸引力,使物质熔化或气化消耗的能量也高,因此熔沸点H2O高于NH3,正确考点考查元素的原子结构、位置、性质的关系的知识18.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其原子的电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料下列说法正确的是()A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D.熔沸点X2RX2Y【答案】A【解析】试题分析根据题意可知X是H;Y是O;Z是Al;W是Si;R是SA.Z与Y形成的化合物Al2O3是离子化合物,熔沸点很高,因此可作为耐高温材料,正确;B.WY2是SiO2是酸性氧化物,能与碱反应,也能与氢氟酸反应,错误;C.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大,错误;D.由于在水分子之间存在氢键,增加了分子之间的吸引力,使物质的熔沸点增大,所以熔沸点X2YX2R,错误考点考查元素的推断、元素原子结构、与性质的关系的知识19.在下列溶液中,能大量共存的离子组是()A.能使pH试纸显蓝色的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-B.常温下PH=1的溶液中Fe2+、Mg2+、NO、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中K+、、S2-、【答案】A【解析】试题分析A.能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-不会发生任何反应,可以大量共存,正确;B.常温下PH=1的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中Fe2+、H+、NO、会发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;C.Fe3+与SCN-、I-会发生离子反应而不能大量共存,错误;D.能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中H+、S2-、会发生反应产生H2S、CO2气体而不能大量共存,错误考点考查离子大量共存的知识20.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是()A.用50mL12mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B.将1g铝片投入20mL
18.4mol·L-1的硫酸中C.向100mL3mol·L-1的硝酸中加入
5.6g铁D.常温常压下,
0.1mol氯气通入1L水中反应【答案】C【解析】试题分析只有浓盐酸才可以与MnO2发生反应,所以随着反应的碱性,盐酸变稀,反应就不再发生,HCl在化学反应中完全消耗错误;B.Al在室温下遇到浓硫酸会发生钝化而不能继续发生反应,错误;C.nFe=
0.1mol;nHNO3=
0.3mol,Fe+6HNO3稀=FeNO33+3NO↑+3H2O;3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2O;3:8nFe:nHNO3=1:31:6,在上述两个反应之间,因此Fe可以反应完全,正确;D.在常温下氯气在水中的溶解度不大,溶于水的只有一部分发生反应产生HCl和HClO因此氯气在化学反应中不能完全消耗,错误考点考查物质发生反应时二者的物质的量的关系的知识21.将
4.6gCu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中,反应中硝酸的还原产物为4480mLNO2气和336mLN2O4气体标准状况下,反应后的溶液中,加入过量NaOH溶液,生成沉淀的质量为A.
9.02gB.
8.51gC.
8.26gD.
7.04g【答案】B【解析】试题分析Cu、Mg都是+2价的金属,在反应中失去电子变为Cu2+、Mg2+,硝酸得到电子变为NO2气和N2O4得到的电子的物质的量与金属失去电子的物质的量相等,若向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,则金属阳离子形成CuOH
2、MgOH2沉淀,得到的OH-的物质的量与金属失去电子的物质的量相等nOH-=ne-=
4.48L÷
22.4L/mol×1+
0.336L÷
22.4L/mol×2=
0.23mol所以反应后的溶液中,加入过量NaOH溶液,生成沉淀的质量为m沉淀=mCuOH2+mMgOH2=mCu+mMg+mOH-=
4.6g+
0.23mol×17g/mol=
8.51g因此选项是B考点考查守恒法在化学计算中的应用的知识22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-数为NAB.标准状况下,
6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为
0.1NAC.常温常压下,16g甲烷(12C1H4)所含的中子数为10NAD.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA【答案】D【解析】试题分析A.62gNa2O的物质的量是1mol该物质溶于水发生反应产生NaOH,其物质的量是2mol在反应后的溶液中不含有O2-,错误;B.标准状况下,
6.72LNO2的物质的量是
0.3mol发生反应3NO2+H2O==2HNO3+NO,可知NO2与水充分反应转移的电子数目为
0.2NA错误;C.常温常压下,16g甲烷(12C1H4)的物质的量是1mol由于在一个分子中含有中子6个,所以1mol所含的中子数为6NA错误;D.N2和CO的相对分子质量都是28,所以常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量是
0.5mol由于分子都是双原子分子,因此含有的原子数目为NA,正确考点考查阿伏加德罗常数的计算的知识23.下列表述或化学用语书写正确的是()向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.金属铝与氧化镁发生铝热反应2Al+3MgO高温3Mg+Al2O3【答案】C【解析】试题分析A.向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性,应该以BaOH2为标准,离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O,错误;B.稀硫酸中加入铁粉,由于H+氧化性弱,只能产生Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑,错误;C.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,正确;D.由于金属活动性MgAl,所以金属铝与氧化镁不能发生铝热反应,错误考点考查离子方程式书写的正误判断的知识24.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO2-
3、SO2-
3、CO2-
3、SO2-4中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验下列判断错误的是()A.气体甲可能是混合物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝D.K+、AlO2-和SiO2-3一定存在于溶液X中【答案】B【解析】试题分析Al3+与AlO2-、SiO2-
3、SO2-
3、CO2-3会发生离子反应而不能大量共存Mg2+与SiO2-
3、SO2-
3、CO2-3会发生沉淀反应也不能大量共存向某无色溶液X中加入过量的稀HCl,产生气体,气体可能是CO
2、SO2其中的任何一种或两种,因此说明可能含有SO2-
3、CO2-3中的至少一种;向某无色溶液X中加入过量的稀HCl产生沉淀甲,则溶液中含有SiO32-,沉淀甲中含有H2SiO3,由于Mg2+与SiO2-3不能大量共存,所以一定不含有Mg2+;向产生的无色溶液甲中加入过量的氨水,会产生白色沉淀乙,则溶液甲中有Al3+;沉淀乙是AlOH3,Al3+可能是原溶液中的,也可能是AlO2-与H+反应产生的若原溶液中存在Al3+,就不含有AlO2-;若含有AlO2-,就不含有Al3+根据上述分析可知气体甲可能是CO
2、SO2混合物,所以选项A正确;沉淀甲不可能是硅酸和硅酸镁的混合,选项B错误;白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝,选项C正确;D.K+、AlO2-和SiO2-3不会发生任何反应,因此一定可以存在于溶液X中,正确考点考查溶液中含有的离子、离子共存及反应过程中产物的成分的确定的知识25.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2若将
2.00gC跟
16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到
1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为
5.00g下列说法错误的是()A.反应后的固体混合物中Cu的质量为
12.8gB.反应后的固体混合物中还含有碳C.反应后的固体混合物总质量为
13.6gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为
0.05mol【答案】A【解析】试题分析nCuO=16g÷80g/mol=
0.2mol;根据题意可知nCO2=nCaCO3=
5.00g÷100g/mol=
0.05molnCO=
1.12L÷
22.4L/mol=
0.05mol根据题意可得方程式2C+4CuO2Cu+Cu2O+CO↑+CO2↑nCu=
0.1mol,所以mCu=
6.4g,选项A错误;反应消耗碳的物质的量是nCO2+nCO=
0.1mol其质量是
0.1mol×12g/mol=
1.2g2g所以反应后的固体混合物中还含有过量的碳,选项B正确;反应后的固体混合物总质量为原固体的质量减去产生的CO
2、CO的质量和,m固体=
2.00g+
16.0g-
0.05mol×44g/mol-
0.05mol×28g/mol=
13.6g选项C正确;根据O元素守恒可得反应后的固体混合物中氧化物Cu2O的物质的量为nCuO-2nCO2-nCO=
0.2mol-
0.15mol=
0.05mol正确考点考查氧化还原的计算的有关知识第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分
二、填空题(题型注释)26.(12分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相对位置如图,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含最最多的金属元素
(1)D离子结构示意图为_____________
(2)将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色,写出该反应的离子方程式_______________
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100mL
8.0mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到
6.72L(标准状况)气体,则该气体的成分是_________,还原剂失电子数为_________________
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为_________,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为_________________;B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,写出该反应的化学方程式_____________________【答案】
26.
(1)1分
(2)SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+(2分)
(3)NO和NO2(2分)
3.01×1023(2分)
(4)1∶3(1分);Al3++3AlO2-+6H2O=4AlOH3↓(2分)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)【解析】试题分析根据题意可知A是N,B是Al,C是S;D是Cl.
(1)D离子结构示意图为;
(2)将C的低价态氧化物甲SO2通入到D单质Cl2的水溶液会发生氧化还原反应,使之褪色,该反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+;
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙HNO3,若将过量Cu加入到100mL
8.0mol/L乙的浓溶液中,首先发生反应Cu+4HNO3浓=CuNO32+NO2↑+2H2O,产生NO2当反应进行到一定程度后硝酸变为稀硝酸,会发生反应3Cu+8HNO3稀=2CuNO32+2NO↑+4H2O,充分反应,共收集到
6.72L(标准状况)气体,则该气体的成分是NO和NO2;还原剂失电子的物质的量等于硝酸铜中结合的NO3-的物质的量,为
0.1L×
8.0mol/L-
6.72L÷
22.4L/mol=
0.5mol所以ne-=
0.5mo×
6.02×1023/mol=
3.01×1023;
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知充分反应生成气体的体积比为1∶3,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4AlOH3↓;在B单质表面的氧化膜Al2O3是两性氧化物,既可以与酸反应,也可与碱发生反应,可用NaOH溶液除去,该反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O考点考查元素的推断、化学方程式的书写、计算的知识27.(10分)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)请回答下列有关问题
(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中则A与C反应的离子方程式为___________
(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验,证明上述反应中有C、D生成则B瓶溶液的作用是_________,装置D中所盛溶液是________,若要验证另一产物水的存在,需使用的药品为_________,该装置在整套装置中的位置是__________
(3)若C是无色有刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________
(4)若D为氯碱工业的主要原料,C是造成温室效应的主要气体之一,则上述的反应的化学方程式为______________________________【答案】
(1)2Fe3++Fe=3Fe2+;(2分)
(2)除去产物中气流中的SO2;澄清的石灰水;无水硫酸铜A前(每空1分);
(3)4NH3+5O24NO+6H2O(2分);
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2分)【解析】试题分析
(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中则产生的C是FeNO33A与C反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+;
(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则A是C,B是浓硫酸,C、D分别是CO
2、SO2中的一种;由于CO
2、SO2都能是澄清的石灰水变浑浊,所以应该先用品红溶液检验SO2的存在,再用酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为硫酸除去,再利用品红溶液不褪色来证明SO2已经除去干净,最后通入澄清石灰水中通过石灰水变浑浊证明CO2的存在所以B瓶溶液的作用是除去产物中气流中的SO2;装置D中所盛溶液是澄清的石灰水;若要验证另一产物水的存在,需使用的药品为无水硫酸铜,现象就是固体由白色变为蓝色,由于检验CO
2、SO2使用的都是溶液,会引入水分,所以应该在装置A前边;
(3)若C是无色有刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性则A是NH4Cl,B是CaOH2C是NH3,D是CaCl2,则C发生催化氧化反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O;
(4)若D为氯碱工业的主要原料,C是造成温室效应的主要气体之一,则A是Na2CO3(或NaHCO3),B是HClC是CO2,D是NaCl(A、B可以互换)上述的反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑考点考查元素及化合物的性质、相互转化、化学方程式、离子方程式的书写、物质的检验顺序、方法等知识评卷人得分
三、实验题(题型注释)28.(10分)某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下请回答下列问题
(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________,________
(2)甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法制取氨气
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,则应选用装置_______(填写装置代号),生成氨气的化学方程式为_______________________________________;
②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为_______________
(3)H2O2的作用是____________________________________________________
(4)除铁过程中得到的FeOH3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂(K2FeO4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________
(5)已知溶液a中含有CO2-
3、SO2-4两种酸根阴离子,若只允许取用一次样品,检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________【答案】
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑1分Fe+Cu2+=Fe2++Cu1分
(2)
①A1分2NH4Cl+CaOH22NH3↑+2H2O+CaCl22分
②浓氨水和生石灰(或碱石灰、氢氧化钠固体)(1分)
(3)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+1分
(4)3∶2(1分)
(5)取少量a溶液置于试管中,滴加足量BaCl2或者BaNO3溶液,过滤,向所得沉淀中加入过量的稀盐酸(或者稀硝酸),沉淀部分溶解,则a溶液中含有CO32-和SO42-(2分)【解析】试题分析
(1)氧化铜锌矿与稀硫酸发生反应变为可溶性的ZnSO
4、CuSO4;难溶性的物质过滤除去;然后向滤液中加入Fe,发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu;Fe+2H+=Fe2++H2↑;过滤,用稀硫酸溶解滤渣,发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑;Cu不能发生反应,过滤得到海绵状Cu把滤液与与前边的合并,向其中加入H2O2,把Fe2+氧化为Fe3+,然后向溶液中通入氨气,调整溶液的pH至左右形成FeOH3沉淀而过滤除去;
(2)
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵来制取氨气,用固体与固体混合加热制取气体,应该选择装置A;生成氨气的化学方程式是2NH4Cl+CaOH22NH3↑+2H2O+CaCl2;
②乙同学选用了装置B,应该是液体与固体不加热制取气体,则使用的两种药品的名称为浓氨水和生石灰(或碱石灰、氢氧化钠固体);
(3)H2O2的作用是作氧化剂,将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+;向滤液中加入NH4HCO3并通入氨气,就会形成Zn2OH2CO3沉淀,把沉淀过滤出来,然后洗涤、焙烧就得到ZnO
(4)除铁过程中得到的FeOH3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂(K2FeO4),根据在氧化还原反应中电子转移数目相等可知2nKClO=3nFeOH3,所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为nKClO nFeOH3=3:2;
(5)已知溶液a中含有CO2-
3、SO2-4两种酸根阴离子,若只允许取用一次样品,检验这种离子存在的实验操作过程为取少量a溶液置于试管中,滴加足量BaCl2或者BaNO3溶液,过滤,向所得沉淀中加入过量的稀盐酸(或者稀硝酸),沉淀部分溶解,则a溶液中含有CO32-和SO42-考点考查氧化铜锌矿制取活性ZnO的反应原理、操作方法、氨气的制取方法、仪器的选择使用、试剂的选择、氧化还原反应中电子转移、CO32-和SO42-的检验方法的知识29.(8分)为验证氧化性Cl2Fe3+SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)实验过程I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K
1、K
3、K4Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子Ⅴ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子
(1)过程Ⅰ的目的是
(2)棉花中浸润的溶液为
(3)A中发生反应的化学方程式
(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是(填“甲”“乙”“丙”)过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+【答案】
(1)排除装置中的空气,防止干扰(1分)
(2)NaOH溶液(1分)
(3)MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(4)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)
(5)乙、丙(2分)【解析】试题分析
(1)过程Ⅰ的目的是使装置充满氮气,排除装置中的空气,防止干扰;
(2)浓盐酸与MnO2发生反应产生氯气,氯气、HCl都是大气污染物,为了防止污染环境,应该用与它们都能发生反应的碱性溶液,所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液;
(3)在A中发生反应制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(4)在C中硫酸与Na2SO3发生反应产生SO2SO2有还原性,会把KMnO4还原为Mn2+,若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,根据电子守恒可得其离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;
(5)在B中是FeCl2溶液,向其中通入Cl2,若发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3;在溶液中含有Fe3+;若Fe3+SO2;则向B中通入SO2时会发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;在溶液中应该含有SO42-;在过程ⅥB溶液中含有的SO42-离子;所以只要过程ⅣB溶液中含有的Fe3+离子,在过程ⅥB溶液中含有的SO42-离子,就可以证明氧化性Cl2Fe3+SO2,所以实验是乙、丙考点考查Cl
2、Fe3+、SO2氧化性强弱比较的验证方法、操作的知识评卷人得分
四、计算题(题型注释)评卷人得分
五、简答题(题型注释)评卷人得分
六、推断题(题型注释)过量稀盐酸溶液X气体甲无色溶液甲白色沉淀乙溶液乙沉淀甲过量氨水。