还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高三上学期第一次(10月)月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量H1O:16S32Ca:40N:14第I卷54分一.选择题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意1.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学下列有关叙述中,不正确的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反应可实现12C到14C的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.下列叙述错误的是A.Na2O、Na2O2组成元素相同,含有的阴、阳离子数目之比也相同B.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
3、下列所得溶液的物质的量浓度等于
0.1mol·L-1的是A.将
0.1mol氨充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.将
0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液4.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH35.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是编号
①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A.
①②③④B.
②④①③C.
④①②③D.
①④③②6.下列是关于氯水的叙述,正确的是A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2D.氯水放置数天后,pH值将增大
7.(广东)设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子D.标准状况下,
22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
8.下列指定微粒的数目相等的是A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的O2和O3含有的原子数C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数9.下列物质转化在给定条件下能实现的是
①②③④⑤A.
①③⑤B.
②③④C.
②④⑤D.
①④⑤10.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质【源全品…中A.
②④⑤B.
②③④C.
①③⑤D.
①②④
11.江苏常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.mol·L-1的溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水电离的cH+=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-12.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是A.铜和硝酸反应B.二氧化硫通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应13.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入BaNO32,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在14.(江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
15.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体下列说法不正确的是A.CN-中碳元素的化合价为+2B.该反应的产物之一是无毒的N2C.当1molCN-参与反应时,转移3mole-D.处理含
0.1molCN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为
5.6L16.已知Ksp〔FeOH3〕<Ksp〔AlOH3〕向AlCl3和FeCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积X轴和生成沉淀AlOH3Y轴之间的函数关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是
17.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是()A.实验室用装置A制取氨气B.用B装置吸收氨气,并防止倒吸C.用C装置稀释浓硫酸D.用D装置除去CO2中的HCl18.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50mL量筒量取
5.2mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量
11.7g氯化钠晶体
④用碱式滴定管取
23.10mL溴水
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物
⑥用250mL容量瓶配制250mL
0.2mol/L的NaOH溶液A.
①②④B.
③⑥C.
②③④⑥D.
③⑤⑥第Ⅱ卷(非选择题共46分)19.共12分人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙CaC2O4沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图
(1)上述过程中有两处错误,请你观察图示,判断其中不正确的操作是(填序号)________;
(2)如果按照图示的操作配制溶液,所得的实验结果将____________(填偏大或偏小)【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样
20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用硫酸酸化的
0.020mol/LKMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,共消耗
12.00mLKMnO4溶液
(3)滴定时,盛放高锰酸钾器名称为________________,确定反应达到终点的现象______________________________________________________________________________
(4)草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________________________[
(5)根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm320.(10分)某澄清溶液,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种,现进行如下实验
①在试管中取少许溶液,滴加几滴石蕊试液,溶液呈红色
②另取原溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,上层接近无色,下层呈紫红色
③向
②所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
④另取原溶液,滴加NaOH溶液,得白色沉淀;继续加入NaOH溶液至过量,沉淀部分溶解,过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生
(1)由此判断原溶液中一定有大量的离子
(2)步骤
②反应的离子方程式是________________________________
(3)步骤
④中沉淀溶解的离子方程式是
(4)还不能确定的阳离子是,如何检验?(写出实验名称及判断依据的现象)____________________________________________________________________.21.(每空2分,共12分)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去清洗流程如下Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡数小时;Ⅱ.放出洗涤废液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸和少量NaF溶液,浸泡;Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;Ⅳ.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是________________________________________
(2)在步骤Ⅱ中
①被除掉的水垢除铁锈外,还有___________________________________
②清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因______________________________________________________________________________
(3)步骤Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________________(结合离子方程式用文字表达)
(4)步骤Ⅳ中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜
①完成并配平其反应的离子方程式
②下面检测钝化效果的方法合理的是_______________________________________________ a.在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液,观察蓝色消失的时间c.在炉面上滴加酸性K3[FeCN6]溶液,观察出现蓝色沉淀的时间d.在炉面上滴加浓HNO3,观察出现红棕色气体的时间22.12分某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体,设计的操作流程如下1除酒精灯和铁架台或三脚架外,
①中所需的容器为__________;
①和
⑥中都用到的玻璃仪器为________________;步骤
⑥用到的实验操作步骤是2已知试剂x为过氧化氢,写出H2O2与溶液B反应的离子方程式______;3某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致现给出以下试剂
1.0mol·L-1硫酸、
1.0mol·L-1NaOH溶液、
0.1mol·L-1Fe2SO43;溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理简要说明实验步骤和现象_______________________________________________________________________________临沭二中高三化学月考试题参考答案一.选择题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意1-5CBCDB6-10BCBAD11-15BCBDC16-18CBB第Ⅱ卷(非选择题共46分)
19.共12分
(1)
②⑤
(2)偏小
(3)酸式滴定管;滴入最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色,且半分钟内无变化
(4)2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(5)
1.
220.(每空2分,共10分)
(1)I-、Mg2+、Al3+、NH4+
(2)2I-+Cl2=I2+2Cl-3AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O4Na+做焰色反应,若火焰显黄色,则证明含有Na+,否则不含21(12分)
(1)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
(2)
①CaCO
3、MgOH
2、SiO2
②2Fe3++Fe==3Fe2+
(3)SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+将Fe3+还原成Fe2+,防止Fe3+腐蚀锅炉
(4)
①98443Fe3O48OH-
②bc22.(12分)
(1)坩埚(2分),玻璃棒(2分)蒸发(2分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(3)取少量褪色后的溶液于试管中,逐滴加入过量的20%KSCN溶液(2分),如溶液变红色,说明该同学的猜测是合理的,如不变红色,说明猜测不合理(2分)(或滴加过量的
0.1mol·L-1Fe2SO43溶液,如溶液不变红色,说明合理,若变红色,说明猜测不合理)班级姓名考号﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉。