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2019-2020年高三上学期第一次(9月)月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量O:16S:32Fe:56Ba:137
一、选择题(每题只有一个正确选项,共15小题每题3分,合计45分)1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B.合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用D.光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨(硝酸型)的形成都与氮氧化物有关2.下列叙述正确的是( )A.氯气、SO2都具有氧化性,故而可用于漂白纸浆等B.常温下浓硫酸能与铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸C.H2CO3是弱酸,所以NaHCO3是弱电解质D.较强的酸可以制取较弱的酸,次氯酸溶液无法制取盐酸3.铁及其合金在生产、生活中应用广泛,下列说法中正确的是( )A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁强B.铁与盐溶液所发生的反应都是置换反应C.铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不能反应D.工业上可以用铝热反应的方法制取少量的铁4.关于物质的变化、性质及用途,下列叙述中正确的是( )A.化学变化中有化学键的断裂与生成,并伴有能量的变化,物理变化二者都不具备B.简单非金属阴离子只有还原性,而简单金属阳离子只有氧化性C.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚5.下列叙述不正确的是( )A.由130 56Ba可推断其原子核外电子排布及元素的相对原子质量B.通过化学变化无法实现16O2与18O2间的相互转化C.CaHCO
32、FeOH
3、FeCl2均可通过化合反应制得D.等物质的量KMnO4和MnO2分别与足量的浓盐酸反应,前者生成氯气体积大(标况)6.有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为rY>rX>rZ,原子序数之和为16X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化,其中B和C均为10电子分子下列说法中不正确的是( )A.X元素位于ⅥAB.热稳定性B>CC.C极易溶于B中,溶液呈碱性D.A和C不可能发生氧化还原反应7.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是( )A.三种元素的单质都存在同素异形体B.二氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢化物都具有较强的还原性,能与O2发生反应D.含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的,有呈中性、也有酸性的8.下列解释事实的离子方程式正确的是( )A.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+OH-+H2O===AlO2-+H2↑B.过量铁溶于稀硝酸Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2OC.用食醋除去暖水瓶中的水垢2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2OD.CaHCO32溶液中加入少量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O9.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是( )A.中,质量数之和是质子数之和的两倍B.相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子C.NA个H2分子与
0.5NA个CO分子所占的体积比一定是2:1D.25℃时,pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为
0.2NA10.下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是( )A.B.C.D.11.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.漂白粉的水溶液中大量存在Fe2+、Cl-、Al3+、I-B.强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、S2-、AlO2-C.常温下pH=7的溶液中大量存在SO42-、Na+、Cl-、Fe3+D.无色酸性溶液中可能大量存在K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-12.主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是( )A.M与R的原子序数之差可能等于7B.若M在第3周期,则R一定在第2周期C.M2-的离子半径可能比R+的离子半径小D.两种离子结合形成的化合物可能是共价化合物13.下列实验能达到实验目的的是( )A.比较镁、铝金属性镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol·L-1NaOH溶液中B.除去氯化钠溶液中少量的纯碱加入过量氯化钙溶液,过滤C.使用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒就可准确配制一定物质的量浓度的盐酸D.检验试液中的试液棕黄色溶液蓝色溶液14.三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,可由氨气和氟气反应得到4NH3+3F2=NF3+3NH4F,NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3下列说法不正确的是( )A.氧化性由弱到强顺序NH3<NF3<F2B.生成NF3反应中有
0.5molNH3被氧化,转移电子的数目为
1.806×1024C.NF3在潮湿空气中反应,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1D.若发生NF3泄漏,立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染15.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示有关说法不正确的是( )A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中cFeBr2=6mol/LC.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
二、填空题(共5小题,合计55分)
16.(8分)已知A、B、C、D、E是短周期、原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料请回答下列问题
(1)画出E的原子结构示意图_____________;元素C在周期表中位置是_________________
(2)A与C、A与E形成的化合物中含有的化学键类型依次是__________________________
(3)C(足量)的单质投入D、E所形成的化合物水溶液中,可观察到的现象是(填选项) A.产生无色气体 B.有银白色金属析出 C.产生白色沉淀后又消失 D.白色沉淀变灰绿后变红褐色
17.(10分)H2O2是无色液体,沸点比水高,不稳定、易分解生成H2O和O2若向Na2O2中通入干燥CO2气体,Na2O2与CO2不反应
(1)已知下列反应在一定的条件下可以发生H2O2+2Fe2++2H+ ===2Fe3++2H2O;H2O2+2Fe3+=== 2Fe2++2H++O2↑在以上反应中Fe2+实际起着催化剂作用,总反应式为2H2O22H2O+O2↑I2也与Fe2+一样发生上述类似反应,类比
(1)在下面填上合适的化学方程式H2O2+ I2 = 2HIO,___________________________________
(2)通过实验对“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”加以证明
①按下图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2前,应事先用弹簧夹(K1K2)夹持好,目的是
②试管I内的试剂X为___________,打开弹簧夹K
1、K2,加热试管Ⅲ约5min后,将带火星的木条插入试管II的液面上,可观察到带火星的木条不能燃烧,且试管Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化
③将试管I内试剂改为_________饱和溶液时,其他操作同
②,观察到________________________现象,证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O
218.(8分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等
(1)CuCl难溶于水和酸,工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末,充分搅拌后调节pH,过滤来制取制取CuCl反应的离子反应方程式为_________________________________
(2)工业上以某炼铁废渣(含有大量的CuS及少量铁的氧化物)和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等焙烧过程中发生的主要反应为CuS+2NaCl+2O2 ===CuCl2+Na2SO4
①焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是_______填字母;若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是_______
②若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-,则检验滤液中这两种离子的实验操作 _______________________________(简述加入试剂、现象及结论)
19.(16分)工业上用硅石(SiO2)为原料,制备高纯多晶硅的流程如下有关性质如下表
(1)制备粗硅的化学反应方程式为_________________ ;硅的一种重要用途是
(2)第
②步经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl,提纯SiHCl3采用的方法是___________;尾气中含有少量SiCl4和HCl,可通过____________溶液除去
(3)实验室用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)
①需要加热的装置有 (填序号);如无装置B则C中能发生的副反应方程式是 ________________________________________________
②制备实验操作成功的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及实验开始时先 ________________________________________________________
(4)粗硅中一般含有微量铁、铝、碳、硼、磷、铜等杂质,为鉴定硅中是否含铁,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后加入的最佳试剂是 __________(填写字母代号)a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
20.(13分)聚合硫酸铁又称聚铁,是一种广泛用于污水处理的高效无机高分子混凝剂,化学式为[Fe2OHnSO43-
0.5n]m(1≤n<6)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁的过程如下
(1)将
②中产生的气体Y通入下列溶液中,溶液中看不出变化的是 (填序号)A.紫色石蕊溶液 B.NaOH溶液 C.品红溶液 D.溴水 E.BaCl2溶液
(2)过程
①中,FeS和O
2、H2SO4反应的化学方程式为 _____________________________________
(3)向溶液X加入物质 ,然后蒸发结晶也可制备绿矾FeSO4·7H2O蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有 _____________________ ;上述过程
④中,将溶液Z加热到70一80℃,这样做的目的 ____________________________
(4)为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数
①用分析天平称取
2.00g样品;
②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;
③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为
2.33g若该聚铁中n=4,则该聚铁样品中铁元素的质量分数 ______假设杂质中不含铁元素和硫元素高三月考化学试题答案2015-9-281-5ABDCA6-10DBCAC11-15BBDCB
16、(8分)
(1);第3周期ⅠA族
(2)离子键、共价键
(3)AC
17、(10分)
(1)H2O2+2HIO===I2+2H2O+O2↑
(2)
①防止水蒸气进入
②浓硫酸
③NaHCO3;Na2O2淡黄色褪去,II中有气泡产生,将带火星的木条插入试管II的液面上可复燃
18、(8分)
(1)
①2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
(2)
①AB;四氯化碳或CCl4
②取少量滤液,先加入过量的硝酸酸化的BaNO32溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-;过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-
19、(16分)
(1)SiO2+2CSi+2CO↑;半导体材料(制造晶体管、集成电路)(硅整流器和太阳能电池)(变压器铁芯)等
(2)分馏(或蒸馏);NaOH(碱)溶液
(3)
①C、D;SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl
②通一段时间H2,将装置中的空气排尽
(4)bd
20、(13分)
(1)BE
(2)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2SO43+6H2O+4S
(3)Fe或铁;蒸发皿、玻璃棒;促进Fe3+的水解
(4)
56.0%。