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2019-2020年高三上学期第二次周考化学试题Word版含答案
1.本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题;满分100分,考试时间50分钟
2.可能用到的相对原子质量H—
1、C—
12、N—
14、O—
16、Na—
23、Cu—
64、S—
32、Fe—56第Ⅰ卷选择题 共48分
一、选择题本题包括8个小题,每题6分,共计48分每题只有一个选项符合题意
1、化学用语是学习化学的重要工具,下列有关化学用语正确的是 A.CO2的结构式O-C-OB.过氧化氢的电子式HHHC.质量数为37的氯原子1737ClD.碳酸氢根离子的水解离子方程式HCO3-+H2OH3O++CO32-
2、NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述错误的是 A.56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NAB.标准状况下
22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAC.常温常压下,
3.4gNH3中含N—H键数目为
0.6NAD.CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时,反应中转移的电子数为
3、下列离子方程式正确的是 A.向漂白粉溶液中通入少量SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.将Na2O2固体投入H218O中2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C.向NH4AlSO42溶液中滴入BaOH2溶液,恰好使SO完全沉淀NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlOH3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓D.FeNO33溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I24.下列物质转化在给定条件下能实现的是
①②③④⑤ A.
①③⑤ B.
②③④ C.
②④⑤ D.
①④⑤
5.工业上制取碘酸钾的反应为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2,下列叙述正确的是 A.氧化性I2Cl2 B.每生成1molKIO3转移电子2molC.该反应是置换反应 D.反应物和生成物中都只含有共价键
6.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A.只有硫酸铜作氧化剂B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D.14mol硫酸铜可以氧化10mol的硫
7.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O
3、CuO)共
5.76g,经如下处理下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为
2.24gC.最后
3.2克固体应为FeOD.
3.2g滤渣为铁铜混合物8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O
3、SiO
2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O),设计了如下流程下列说法不正确的是 A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为AlOH)3,进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O题目12345678答案第II卷非选择题共52分
二、填空题(共52分)9.(每空3分,共15分)1下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,cH+=cOH-D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性
(2)SO2和O2的反应为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应在体积不变的密闭容器中进行,则下列(填序号)可作为反应达到平衡的判断依据A.v正SO2=v正SO3B.各组分的压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)实验室常用硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3及少量FeS来制备绿矾(FeSO4·7H2O)其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为a.称取
5.2g产品,溶解,配成250mL溶液b.量取
25.00ml待测液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的
0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积
35.00mL据此,请分析滴定时反应的离子方程式为(完成并配平离子方程式)滴定达到终点的标志是_______________________产品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______10.(每空3分,共15分)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出现红色
(1)写出下列物质的化学式A N
(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象__________________________________________________________;
(3)按要求写方程式B和R反应生成N的离子方程式;M→W的离子方程式11.(每空2分,共22分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下回答下列问题
(1)反应Ⅰ是将Cu转化为CuNH342+,反应中H2O2的作用是___________________写出操作
①的名称________
(2)反应II是铜氨溶液中的CuNH342+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式_______________________________________操作
②用到的主要仪器名称为______,其目的是(填序号)a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和____若操作
③使用下图装置,图中存在的错误是
①______________________
②____________________________
(4)操作
④以石墨作电极电解CuSO4溶液阴极析出铜,阳极产物是操作
⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是____________
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是__周考化学
(2)参考答案1至8小题BACACCBD9,1D2BD3518H+514H2O滴加最后一滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变成红色,且半分钟不恢复原来颜色
93.56%或
93.6%10.
(1)A Na2O2;N NaAlO2
(2)白色沉淀变成灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀;
(3)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;FeOH3+3H+=Fe3++3H2O11.
(1)作氧化剂过滤
(2)CuNH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗ab
(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多
(4)O2H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤
(5)H2SO428bNA。