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2019-2020年高三上学期第二次月考化学含答案可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Al27Cl
35.5Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分
一、选择题本题共16个小题,每小题3分,共48分每个小题有且仅有一个正确选项1.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是A.Na2O
2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D.混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
2.下列说法正确的是A.酸式盐的水溶液一定显酸性B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D.HClO是弱酸,但NaClO是强电解质3.设NA是阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是A.
0.1mol·L-1的NaCl溶液中,Na+的数目为
0.1NAB.23g金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NAC.
7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子数目均为
0.1NAD.标准状况下,
22.4L水中分子个数为NA
4.用
36.5%的浓盐酸密度
1.2g·cm-3配1mol·L-1的稀盐酸100mL,配制过程需用到哪些仪器,且先后顺序正确的是
①100mL量筒
②10mL量筒
③50mL烧杯
④托盘天平
⑤100mL容量瓶
⑥胶头滴管
⑦玻璃棒A.
①③⑤⑥⑦B.
②③⑦⑤⑥C.
③⑤⑦⑥①D.
④③⑦⑤⑥
5.下列离子方程式书写正确的是A.亚硫酸钠溶液加入稀硝酸SO32-+2H+=SO2↑+H2OB.碘水中通入足量的SO2I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+C.NaHSO4溶液与BaOH2溶液反应至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3反应生成Na2FeO43ClO-+2FeOH3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
6.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评 价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式BNaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O==2AlOH3↓+CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2O═CO32-+H3O+错误,水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
7.某无色溶液能与铝反应放出氢气,则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、Ba2+、Cl-B.Na+、I-、HCO3-、SO42-C.K+、Cl-、SO32-、AlO2-D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
8.某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分已知不含其他还原性离子进行了检测,其中三次检测结果如下表所示检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO
4、Na2CO
3、NaCl第二次KCl、AlCl
3、Na2SO
4、K2CO3第三次Na2SO
4、KCl、K2CO
3、NaCl则下列说法合理的是A.三次检测结果都正确B.该溶液中的阳离子无法判断C.为了检验SO42-,应先加过量稀硝酸后再滴加BaNO32,观察是否有沉淀现象D.为了确定是否存在CO32-,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象
9.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是
①氯气与铁粉反应
②碳酸钠溶液与盐酸
③硫酸铝溶液与氨水
④偏铝酸钠溶液与盐酸
⑤碘化亚铁溶液与氯水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.
②③⑥B.
①③⑥C.
①②④D.
①③⑤
10.已知下列实验事实
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶液;
②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;
③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验
①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验
②证明氧化性Cr2O72->I2D.实验
③证明H2O2既有氧化性又有还原性
11.现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到FeNO
33、CuNO
32、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体则最终反应所得NO物质的量为A.4mo1B.5mo1C.6mo1D.7mo
112.对于4℃时100mL水中溶解了
22.4LHCl气体标准状况下测得后形成的溶液,下列说法中正确的是A.该溶液物质的量浓度为10moL/LB.所得的溶液的体积为22.5LC.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
13.已知
①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向KBr溶液中通入少量实验
①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验
②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中,溶液变血红色根据以上实验,下列判断正确的是 A.上述实验中,共有两个氧化还原反应B.上述实验证明还原性Fe2+>Br->Cl-> Mn2+ C.实验
①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验
③证明Fe2+既有氧化性又有还原性
14.向lmL
0.5mol·L-1AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液,再加入lmL3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其最主要的原因是A.3mol·L-1氨水的浓度不够大,溶液的碱性不够强B.NaF溶液碱性较强,Al3+完全反应生成AlO2-,而AlO2-不能与氨水反应生成AlOH3C.氨水为弱碱溶液,Al3+不与弱碱反应D.Al3+与F-结合生成新物质,溶液中几乎没有Al3+15.下列关于钠及其化合物的说法正确的是
①钠钾合金通常状况下呈液态,可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃,在氧气中燃烧更为剧烈
④由于钠比较活泼,所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应A.
①②③⑥B.
②③④C.
①⑥D.
①
16.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤
①在一定条件下脱水干燥;
②加熟石灰;
③加盐酸;
④过滤;
⑤浓缩结晶其先后顺序正确的是A.
②④③⑤①B.
③②④①⑤C.
③④②⑤①D.
②④⑤③①第Ⅱ卷(非选择题满分52分)17.(14分)某实验小组配制
0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验,回答下列问题
(1)若实验中大约要使用475mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器 序号abcdef
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)
①称量时,左盘高,右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度实验室欲配制
(4)向VmL上述浓度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示
①当加入
35.0mL盐酸溶液时,产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL;
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL
(5)取上述氢氧化钠溶液200mL,加入适量铝粉使之恰好完全反应,该反应的化学方程式为__________________________________,逐渐向反应后的溶液中至少加入
1.0molL-1的盐酸________mL才能使生成的沉淀完全溶解
18.8分HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题1人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是________填序号A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂2下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________填序号A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别3某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式________________________4Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________填序号a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO319.(10分)某澄清溶液,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种,现进行如下实验
①在试管中取少许溶液,滴加几滴石蕊试液,溶液呈红色
②另取原溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,上层接近无色,下层呈紫红色
③向
②所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
④另取原溶液,滴加NaOH溶液,得白色沉淀;继续加入NaOH溶液至过量,沉淀部分溶解,过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生
(1)由此判断原溶液中一定有大量的离子
(2)步骤
②反应的离子方程式是________________________________
(3)步骤
④中沉淀溶解的离子方程式是
(4)还不能确定的阳离子是,如何检验?(写出实验名称及判断依据的现象)____________________________________________________________________.20.(11分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断1写出A、B、C、D、E、F的化学式B.________;C.________;D.________;E.________;2写出有关反应的化学方程式是离子反应的直接写离子方程式E→B_______________________________________________,C→F____________________________________________________,F→C____________________________________________________3下列实验方案中,不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体直接用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量BaOH2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体21.(9分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用其实验方案如下试回答下列问题
(1)器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是(填名称)
(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条,你认为合理的是____________写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式
(3)从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是
(4)写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式(要求节约,环保)
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理,理由是参考答案第Ⅰ卷(选择题共48分)题号12345678答案DDBBBCBC题号910111213141516答案BDACBDDA第Ⅱ卷(非选择题满分52分)
17.(每空2分,共14分)
(1)
2.0
(2)a、b、e
(3)
①③⑤⑥
(4)224450
(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;
8018.(每空2分,共8分)1D2B3NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2Cl-+2H+
(4)c
19.(每空2分,共10分)
(1)I-、Mg2+、Al3+、NH4+
(2)2I-+Cl2=I2+2Cl-3AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O4Na+做焰色反应,若火焰显黄色,则证明含有Na+,否则不含20.(方程式各2分,其余各1分,共11分)1B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl E.Na2O2 22Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑CO+H2O+CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3C
21、(9分)
(1)漏斗、玻璃棒(1分)
(2)途径Ⅱ(1分)AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(1分)
(4)2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4CuSO4+H2O(或2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)2分
(5)后者的方案不合理(1分);因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则,即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长(1分)胶体分散系混合物盐酸途径II滤液A通足量C气体后,过滤途径I足量盐酸足量烧碱溶液过滤滤渣F滤液E足量稀硫酸过滤滤渣B。