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2019-2020年高二上学期第二次周考(化学)xx.
11.24杜建华胡建平可能用到的对原子质量C12O16Fe56选择题(共48分)一.选择题(每小题3分,共48分)
1.已知NH42CO3s=NH4HCO3s+NH3g △H=+
74.9kJ·mol-1,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0 B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
2.某反应的△H=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1 C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-
13.25℃、101kPa下
①2Nas+O2g=Na2Os △H=-414kJ·mol-1
②2Nas+O2g=Na2O2s △H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是A.
①和
②产物的阴阳离子个数比不相等B.
①和
②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下Na2O2s+2Nas=2Na2Os △H=-317kJ·mol-
14、肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如题12所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)N≡N为
942、O=O为
500、N−N为154,则断裂1molN−H键所需的能量(kJ)是 A.194 B.391 C.516 D.
6585.已知热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是 A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B.若转移10mol电子,则消耗
2.5molO2 C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
6.已知H2g、C2H4g和C2H5OHl的燃烧热分别是-
285.8kJ·mol-
1、-
1411.0kJ·mol-1和-
1366.8kJ则由C2H4g和H2Ol反应生成C2H5OHl的△H为 A.-
44.2kJ·mol-1 B.+
44.2kJ·mlo-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-
17、某反应的反应过程中能量变化如图1所示图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
8.1840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了盖斯定律盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得已知
3.6g碳在
6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为 A.-YkJ/mol B.-10X-YkJ/mol C.-5X-
0.5YkJ/mol D.+10X-YkJ/mol
9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g △H 0反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
10.已知2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示下列判断正确的是 A.T1时,v正v逆 B.正反应的△H0 C.a、b两点的反应速率va=vb D.TT1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动
11.已知3A(g)+Bg2Cg,在不同温度和压强时A的转化率如表所示由此可知,下列图像正确的是A的转化率%P1(Mpa)P2(Mpa)200℃
89.
776.3600℃
83.
871.
612.高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数恒容时,温度升高,H2浓度减小下列说法正确的是 A.将容器体积变为原来2倍,CO的平衡浓度变为原来的2倍 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O △H>
013.已知反应2CH3COCH3lCH3COCH2COHCH32l取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20min末,CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=
0.113,CH3COCH2COHCH32的
14.六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键的数目是 A.10 B.12 C.24 D.28
15.在密闭容器中,对于反应2SO2g+O2g2SO3g,SO2和O2起始时分别为20mol和10mol;达平衡时,SO2的转化率为80%若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10mol和10% B.20mol和20%C.20mol和40%D.20mol和80%
16.某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol已知a+b=2h,,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是 A. 平衡不移动 B. 混合气体的密度不变 C. B的体积分数减少 D. amol/L<c(A)<2amol/L非选择题(共52分)
二、填空题
17.(8分)利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g△H=—274kJ/mol
(1)某温度时,将2molCO和3molH2充入2L的密闭容器中,经10min反应达到平衡,此时测得CO的浓度为
0.2mol/L,则该时间内vH2=______
(2)达到平衡后,改变某一条件使二甲醚的浓度增大,平衡常数K值可能的变化情况有____a.变大 b.变小 c.保持不变
(3)该反应在一定条件下达到平衡后,为同时提高反应速率和二甲醚的产量,可以采取的措施是______________________________________(填两种)
(4)达到平衡后,若压缩容器体积至1L,请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况______________________________________________________
18.(12分)工业制硝酸的主要反应是4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H0;1该反应的平衡常数表达式为__________________ ,升高温度K值_______填“增大”、“减小”或“不变” 2若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是___________填序号 3在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表时间/浓度cNH3mol/LcO2mol/LcNOmol/L起始
0.
81.60第2min
0.6a
0.2第4min
0.
30.
9750.5第6min
0.
30.
9750.5第8min
0.
71.
4750.1
①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为_______________mol/L.min
②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是_________填序号A、使用催化剂 B、升高温度 C、减小压强 D、增加O2的浓度
③在第6min时,改变了反应的条件,该平衡向______________移动填“左”或“右”
19、(10分)2L密闭容器内,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol
0.
0200.
01.
0.
0080.
0070.
0070.007
(1)已知>,则该反应是 热反应⑵右图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 a.vNO2=2vO2 b.容器内压强保持不变 c.v逆 NO=2v正O2 d.容器内密度保持不变⑷ 为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
20.(8分)对于N2O4g2NO2g在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数VNO2%随压强的变化情况如图所示
(1)当反应处于B状态时,v正 v逆(填“>”、“<”或“=”),A、B、C、D、E各状态中,v正<v逆的是
(2)由D状态转变为C状态后,混合气体的总物质的量会 (填“增大”、“减小”)
(3)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是 A.从P1无限缓慢加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1 B.从P1突然加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1 C.从P1突然加压至P2,再由P2突然降压至P
121、(14分)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有反应过程化学方程式焓变△HkJ/mol活化能EakJ/mol甲烷氧化CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og-
802.
6125.6CH4g+O2g=CO2g+2H2g-
322.
0172.5蒸汽重整CH4g+H2Og=COg+3H2g
206.
2240.1CH4g+2H2Og=CO2g+4H2g
165.
0243.9回答下列问题
(1)反应COg+H2Og=CO2g+H2g的△H= kJ/mol
(2)在初始阶段甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率(填大于、小于或等于)
(3)对于气相反应,用某组分B的平衡压强PB代替物质的量浓度cB也可表示平衡常数(记作KP),则反应CH4g+H2OgCOg+3H2g的KP= ;随着温度的升高,该平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于
(5)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%,以下条件中最合适的是 A.600℃,
0.9Mpa B.700℃,
0.9MPa C.800℃,
1.5Mpa D.1000℃,
1.5MPa
(6)如果进料中氧气量过大,最终导致H2物质的量分数降低,原因是 正逆121000℃1×10aPa 10×10aPa 。