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2019-2020年高三上学期第二次质量检测化学试题含答案说明试题分为第I卷选择题和第II卷非选择题两部分,第I卷为第l页至第5页,第II卷为第5页至第8页考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Cu64Cl
35.5第I卷选择题,共48分
一、选择题每题3分,每题只有一个正确选项1.实验法和比较法是,研究物质性质的基本方法以下实验设计中,不合理或不严密的是A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱2.下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是A.在pH=1的无色溶液中SO42-、Cu2+、Na+、Cl-B.常温下由水电离出的cH+=1×10-12mol/L的溶液中K+、Na+、Cl-、HCO3-C.有Fe3+存在的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、C1-D.在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中Na+、K+、S2-、CO32-
3.下表是元素周期表主族元素的一部分短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Z单质可在空气中燃烧下列叙述错误的是A.Z的最高价氧化物的水化物是强酸B.Y的最高价氧化物能溶于烧碱溶液C.X与W形成的化合物中含有离子键D.Z、W分别形成的简单离子中,前者的半径较大4.一定条件下,等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应,产生C12最多的是A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.CaClO25.A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系其它产物已略去,下列说法错误的是A.若X为C12,则C可能为FeCl3B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3C.若X为O2,则A可为硫化氢D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO26.NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是A.18gD2O含有电子数为10NAB.常温下,
4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为
0.2NAC.标准状况下,
11.2LNO和
11.2LO2混合后气体的分子总数为D.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为
0.1NA7.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知2SO2+O22SO3△H=-196KJ·mol-1下列说法正确的是A.2c1c3B.a+c=196C.2p2<p3D.a1+a3l8.青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶,成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图环境中的Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2OH3Cl下列说法不正确的是A.腐蚀过程中,负极c被氧化B.环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2OH3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-十Cl-===Cu2OH3Cl↓C.若生成
2.145gCu2OH3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为
0.448LD.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O==4OH-9.下列离子方程式书写正确的是A.用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜A12O3+2OH-+3H2O==2‑+H2↑B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合H++SO42-十Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OC.NH4Cl溶液的水解NH4++H2ONH3·H2O+H+D.泡沫灭火器灭火原理2A13++3CO32-+3H2O===2AlOH3↓+3CO2↑10.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池下图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是A.图l把化学能转化为电能,图2把电能转化为化学能,水得到了循环使用B.当有
0.1mol电子转移时,a极产生
0.56LO2标准状况下C.C极上发生的电极反应是O2+4H++4e-====2H2OD.图2中电子从C极流向d极,提供电能11.某同学进行下列实验下列说法合理的是A.烧杯A中发生反应3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2OB.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C.烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D.若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝12.下列叙述不正确的是A.cNH4+相等的NH42SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是ccNH4HSO4cNH4ClB.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中不变C.
0.2mol/LHCl溶液与等体积
0.05mol/LBaOH2溶液混合后,溶液的pH=lD.
0.2mol/L的NaHCO3溶液中cH++cH2CO3=cCO32-+cOH-13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解
19.2g已知硝酸只被还原为NO气体向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是A.原混合溶液中NO3-物质的量为
0.4molB.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为5mo1.L-114.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2g和O2g反应生成NOg过程中的能量变化,下列说法中正确的是A.1molN2g和1molO2g反应放出的能量为180kJB.1molN2g和1molO2g具有的总能量小于2molNOg具有的总能量C.在1L的容器中发生反应,10min内N2减少了1mol,因此10min内的平均反应速率为vNO=
0.1mol/L·minD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水l5.图像能直观地反映有关物理量的变化及规律,下列各图像与描述相符的是A.图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示
0.1molMgCl·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C.图3表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化,图中b100mLD.图4表示平衡2NO2gN2O4g在t1时迅速将体积缩小后cN2O4的变化16.室温时,HA溶液和HB溶液分别加水稀释一溶液的pH变化如图所示下列说法不正确的是A.HB一定是弱酸B.在x点,cA-=cB-C.稀释前由水电离出的cH+,HB溶液是HA溶液的10倍D.取x点时的两种酸溶液,分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积第II卷非选择题,共52分请将答案写到答题纸上17.14分天然气在生产、生活中具有广泛的应用1CO2g+4H2gCH4g+2H2Og△H=-162kJ·mol-1其他条件相同,实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同,若T1T
2、则P1__P2填“”“”或“=”,平衡常数K1________K2填“”“”或“=”2另一合成CH4的原理COg+3H2gCH4g+H2Og某温度时将
0.1molCO和
0.3molH2充入10L的密闭容器内,10min时达平衡测得10min内vCO=
0.0009mol·L-1·min-1,则H2的平衡转化率为____________,该温度下反应的平衡常数为______________mol-2·L23某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理,设计如图所示的装置已知甲池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,乙池中盛有1L1mol·L-1CuSO4溶液a电极通入的气体为CH4,其电极反应式是______________________,b电极的现象为_________________________一段时间内乙池中溶液的pH由2变为1,则在这段时间内转移电子的数目为_______________18.12分纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法则方法I发生的反应2CuOs+Cs===Cu2Os+COg△H=________________________kJ·mol-
1.2工业上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因________________________________________3方法II为加热条件下用液态肼N2H4还原新制CuOH2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该制法的化学方程式为__________________________________4方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度来制备纳米Cu2O,装置如图所示,写出电极反应式阴极_________________________;阳极_______________________5在相同的密闭容器中,用以上方法I和方法III制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验H2Og2H2g+O2g△H0,水蒸气的浓度mol/L随时间tmin的变化如下表所示下列叙述正确的是________填字母代号a.实验的温度T2T1b.实验
①前20min的平均反应速率vO2=7×10-5mol/L·minc.实验
②比实验
①所用的Cu2O催化效率高d.实验
①、
②、
③的化学平衡常数的关系K1=K2<K319.11分氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥,是一种用途广泛的化工原料1下图是当反应器中按,cN2cH2=13投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线
①曲线a对应的温度是_____________
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是___________填字母A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是KM=KQ>KN
③M点对应的H2转化率是___________2工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气当氨水中所含氨的物质的量为3mol,吸收标准状况下
44.8LSO2时,溶液中的溶质成分及物质的量为_________________________3氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择____________填“酸性”、“碱性”或“中性”溶液
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是____________________
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极的电极反应是_____________________________
20、铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品以高岭土含SiO
2、A12O
3、少量Fe2O3等为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的实验方案如下图所示请回答下列问题1高岭土首先需要灼烧,实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有_______________填字母a.蒸发皿b.泥三角c.漏斗d.酒精灯e.三脚架f.坩埚g.烧杯h.试管2写出酸溶过程中发生反应的离子方程式_____________________________________3检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是____________________________________,滤渣2的主要成分为__________________填化学式4滤液2→硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有________________________________、洗涤、干燥5中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液,先用硫酸调节酸铝比溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比,再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体,写出该过程中的总反应方程式_____________________________________________。