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2019-2020年高三上学期第二次阶段检测化学试题含答案注意事项1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27S32Cl
35.5K39Co59Cu64第I卷(选择题共40分)单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.化学与生产、生活、环境保护等密切相关下列叙述正确的是A.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D.CO2的水溶液呈酸性,CO2的大量排放会导致酸雨的形成2.下列有关化学用语表述正确的是A.S2-的结构示意图B.CO2的比例模型C.邻羟基苯甲酸的结构简式D.质子数为
79、中子数为118的金(Au)原子11879Au3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使苯酚显紫色的溶液NH4+、K+、SCN-、NO3-B.澄清透明的溶液Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-C.
0.1mol·L-1Na2CO3溶液NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D.cFe2+=
1.0mol·L-1溶液H+、K+、Cl-、MnO4-4.下列有关物质的性质或应用均正确的是A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制作计算机芯片B.氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂C.碳酸钠可以作为食品疏松剂D.食品工业中可以用二氧化硫加工银耳,使之更白5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.
0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是
0.6NAB.常温下,
0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是
0.2NAC.常温常压下,
3.2gO2和
3.2gO3所含氧原子数都是
0.2NAD.
2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为
0.1NA7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.工业电解饱和食盐水2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-B.碳酸钠的水解CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH4++2H2OD.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O8.物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物,它们之间的转化关系如右图所示(部分产物已略去),下列各组物质中,通过一步反应就能实现图示转化的是选项abcdASO2SO3SH2SO4BNa2ONa2O2NaNaOHCCOCO2CH2CO3DAl2O3NaAlO2AlAlOH39.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍,Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性Y>X>WB.四种元素的原子中W原子半径最大C.四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强D.化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同10.室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4s溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2,CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2OsCuSO4s+5H2Ol,热效应为△H3则下列判断正确的是A.△H2△H3B.△H1△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2△H3不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂,以保证鲜花长期盛开S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质的说法正确的是A.该物质的分子式为C15H20O4B.能发生消去反应C.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使溴水褪色D.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多可消耗1molNaOH溶液12.物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特,其结构简式如图所示,下列有关叙述正确的是A.物质A分子中含有2个手性碳原子B.物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内C.1mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应D.物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为
6.02×1023个14.某模拟人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2,有44gCO2被还原D.a电极的反应为3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O15.下列说法正确的是选项实验解释或结论A用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中一定不含有K+B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧CO
2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向某溶液中滴加硝酸酸化的BaNO32溶液产生白色沉淀该溶液中含有SO42-D利用一束强光照射明矾溶液,产生光亮的“通路”,明矾一定发生了水解第II卷(非选择题共80分)16.(12分)实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO
3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2OH2CO3],并将其用于合成氨工艺脱硫研究
(1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是
(2)写出氧化时的离子方程式;
(3)流程中调节pH=
5.4所加试剂X为(填序号)A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3滤渣1的成分为(写化学式)
(4)上述流程中的“滤液”可以用作化肥,该滤液的主要成分为(填化学式)
(5)合成氨原料气脱硫原理如图,碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为17.(15分)颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物,其合成路线如下试回答下列问题
(1)化合物H中的含氧官能团为,反应3的反应类型为;
(2)反应1为加成反应,则X的结构简式为;
(3)写出F→G反应的化学方程式;
(4)写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应
②能与FeCl3发生显色反应
③分子中含有5种不同化学环境的氢
(5)已知化合物是一种重要的药物合成中间体,请结合题目所给信息,写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例如下18.(12分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域
(1)CoxNi1-xFe2O4(其中Co、Ni均为+2)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性
①该催化剂中铁元素的化合价为
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi1-xFe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是
(2)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料下图2为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+
2、+3),用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和
4.48L(标准状况)黄绿色气体试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比19.(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法已知室温下饱和H2S溶液的pH约为
3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为
1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为
3.0,沉淀完全时的pH为
5.5
(1)通入硫化氢的作用是
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+,其反应的离子方程式为;操作II,在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
(2)操作IV的顺序依次为、、过滤、洗涤、干燥
(3)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
②
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是a.称取一定质量绿矾产品,配制成
250.00mL溶液;b.量取
25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的
0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为
20.00mL滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①用硫酸酸化的
0.01000mol/LKMnO4溶液滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
②判断此滴定实验达到终点的方法是
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有20.(14分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得
(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为__________溶液(填化学式),阳极电极反应式为__________,电解过程中Li+向_____电极迁移(填“A”或“B”)
(2)利用钴渣[含CoOH
3、FeOH3等]制备钴氧化物的工艺流程如下CoOH3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________,铁渣中铁元素的化合价为___________,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为
2.41g,CO2的体积为
1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为__________21.(12分)[物质结构与性质]过渡元素铁可形成多种配合物,如[FeCN6]4-、FeSCN3等
(1)Fe基态核外电子排布式为
(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N
2、CO2OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)与OCN-互为等电子体的一种分子为(填化学式)
(4)铁元素还能与一些氨基酸形成配合物,羧基中碳原子的杂化类型是;1mol乙酸中含有σ键的数目为
(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成已知小立方体如图所示该合金的化学式为12345678910CCBBCCDDAB1112131415ADCDBBD16【答案】12分
(1)提高矿石的浸出率(或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解)(答1点即给分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OBC
(3)FeOH3NH42SO4(多答碳酸氢铵等视而不见)
(4)Zn2OH2CO3+2H2S=2ZnS↓+CO2↑+3H2O(不配平扣1分)17【答案】(15分)
(1)、醛基、酯基(2分)加成反应(2分)
(2)、CHCH(2分)
(3)、(2分)
(4)、(2分)
(5)、(共5分,合理答案均给分)18【答案】(12分)
(1)
①+3
②微波水热Co2+
(2)
①Co3O4(写成CoO·Co2O3亦给分)3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2
②由电子守恒nCo3+=2nCl2=
0.4mol(1分)由电荷守恒nCo总=nCo2+溶液=
0.5nCl-=
0.5×
2.4mol-
0.2mol×2=1mol所以固体中的nCo2+=1mol-
0.4mol=
0.6mol(1分)nO=
0.4mol×3+
0.6mol×2÷2=
1.2mol(1分)故nCo:nO=1mol:
1.2mol=5:6(1分)除第
(1)
②小题每空1分,第
(2)
②小题4分外,其余每空2分,共12分19【答案】15分
(1)2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+(2分)使Sn2+沉淀完全,防止Fe2+生成沉淀(2分)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶(共4分,各2分)
(3)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分)
(4)
①锥形瓶中溶液颜色的变化(2分)
②滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(2分)
③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化(2分)20【答案】14分
(1)LiOH,2Cl-—2e-==Cl2↑;B;
(2)2CoOH3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O;+3;CoO2;21【答案】(12分)
(1)[Ar]3d64s2
(2)NOC
(3)CO2
(4)sp27mol
(5)AlFe3每空2分,共12分+18288电化学催化剂质子交换膜光催化剂C3H80H2OO2光ab电源H2气体惰性电极A惰性电极B阳离子交换膜煅烧CoSO4溶液钴渣浸液溶解还原
①H2SO4
②Na2SO3纯化处理COC2O4沉淀钴氧化物沉钴铁渣NaClO3O2NH42C2O4。