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2019-2020年高三上学期第五次周考化学试题含答案编号06董海素吴丽玲石军建王维贤第I卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分每小题只有一个选项符合题意)1.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是()A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为
0.158mol/L·s)B.反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了
0.79mol/LC.反应开始时10s,Y的转化率为
79.0%D.反应的化学方程式为Xg+YgZg2.今有反应X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热),右图表示该反应在t1时达到平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线则下图中的t2时改变的条件是()A.升高温度或降低Y的浓度B.加入催化剂或增大X的浓度C.降低温度或增大Y的浓度D.缩小体积或降低X的浓度3.在一定温度下发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0并达平衡HI的体积分数V(HI)随时间变化如图曲线(II)所示若改变反应条件,在甲条件下V(HI)的变化如曲线(I)所示在乙条件下V(HI)的变化如曲线(III)所示则甲条件、乙条件分别是()
①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下,加入适当的催化剂A.
①⑤,
③B.
②⑤,
④C.
③⑤,
②D.
③⑤,
④4.密闭容器中,有反应:A2+B22AB,产物AB的生成情况如图所示,a为500℃,b为300℃时的情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,下列叙述正确的是()A.A
2、B
2、AB均为气体,正反应放热B.AB为气体,A
2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热C.AB为气体,A
2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热D.AB为固体,A
2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热5.在下列反应中A2(g)+B2(g)2AB(g)(正反应放热)当其达到平衡时,在下图的曲线中,符合勒沙特列原理的曲线是()A.
①②B.
③④C.
①D.
①⑤6.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是()A.a+b>c+dT1<T2ΔH<0B.a+b>c+dT1<T2ΔH>0C.a+b<c+dT1>T2ΔH<0D.a+b>c+dT1>T2ΔH>
07.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C=2︰2︰1保持温度不变,再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C,则A平衡向正方向移动B平衡不移动CC的百分含量不变DC的百分含量可能减小
8、将1molSO2和1molO2通入密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡体系中有SO
30.3mol,此时若移走
0.5molO2和
0.5molSO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量为A
0.3molB
0.15molC小于
0.15molD大于
0.15mol,小于
0.3mol
9、在一容积可变的密闭容器中,通入1molX和3molY,在一定条件下发生如下反应Xg+3Yg 2Zg,到达平衡后,Y的转化率为a%,然后再向容器中通入2molZ,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时,Y的转化率为b%则a与b的关系是 A、a=b B、a>b C、a<b D、不能确定
10.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2Ag+Bg3Cg+Dg,达到平衡时C的浓度为wmol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为wmol·L-1的配比是()A.4molA+2molBB.3molC+1molD+2molA+1molBC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD11.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应3Ag+2Bg4Cs+2Dg,反应一段时间后达到平衡,测得生成
1.6molC,则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时,B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大D.增加B,B的平衡转化率增大12.实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应2SO2g+O2g2SO3g ΔH=-
196.64kJ/mol,当放出
314.624kJ热量时,SO2的转化率为A.40%B.50% C.80%D.90%13.对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列叙述中正确的是A.达到化学平衡时4v正O2=5v逆NOB.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率的关系是2v正NH3=3v正H2O14.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应As+2BgCg+Dg已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量15.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小C.升高温度平衡常数K增大;压强增大,平衡向正反应方向移动D.加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2减小,反应热不变16.对于反应N2O4g2NO2g在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φNO2随压强的变化情况如图所示实线上的任何一点为对应压强下的平衡点,下列说法正确的是A.A、C两点的正反应速率的关系为A>CB.A、B、C、D、E各状态中,v正<v逆的是状态EC.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y,则x<yD.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p117.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t℃70080083010001200K
1.
671.
111.
000.
600.38下列有关叙述不正确的是A.该反应的化学方程式是COg+H2OgCO2g+H2gB.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为
0.4mol时,该反应达到平衡状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式=18.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应3Ag+BgxCg+2Ds2min末该反应达到平衡,生成
0.8molD,并测得C的浓度为
0.2mol/L下列判断正确的是A.该条件下此反应的化学平衡常数约为
0.91L/mol3B.A的平均反应速率为
0.3mol/L·sC.B的转化率为60%D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态19.25℃、
1.01×105Pa时,反应2N2O5g===4NO2g+O2g ΔH=+
56.7kJ/mol,能自发进行的原因是 A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵变影响大于焓变影响20.xx·江苏高二期中某化学反应其ΔH=-122kJ·mol-1,ΔS=-431J·mol-1·K-1,则以下关于此反应的自发性描述中正确的是 A.在任何温度下都能自发进行B.仅在低温下自发进行C.仅在高温下自发进行D.在任何温度下都不能自发进行第II卷(非选择题共52分)21.10分密闭容器中mAg+nBgpCg,反应达到平衡状态,经测定增大压强p时,A的转化率随p而变化的曲线如右图所示则1增大压强,A的转化率________(填“增大”、“降低”),平衡________移动(填“正向”、“不”、“逆向”),达到平衡状态后,混合物中C的质量分数_____________(填“增大”、“降低”)2上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____________,再加入B,则平衡_______移动(填“正向”、“不”、“逆向”)3当降低温度时,C的质量分数增大,则A的转化率________(填“增大”、“降低”),正反应是____热反应22.12分二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚请回答下列问题1利用水煤气合成二甲醚的总反应为3H2g+3COg===CH3OCH3g+CO2gΔH=-
246.4kJ·mol-1它可以分为两步,反应分别如下
①4H2g+2COg===CH3OCH3g+H2OgΔH1=-
205.1kJ·mol-1
②COg+H2Og===CO2g+H2gΔH2=__________________2在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是______________填字母代号a.降低温度b.加入催化剂c.缩小容器体积d.增加H2的浓度e.增加CO的浓度3在一体积可变的密闭容器中充入3molH
2、3molCO、1molCH3OCH
3、1molCO2,在一定温度和压强下发生反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的
1.6倍问
①反应开始时正、逆反应速率的大小v正______v逆填“>”、“<”或“=”]
②平衡时nCH3OCH3=________________,平衡时CO的转化率=___________23.14分在一体积不变的密闭容器中进行如下反应2Xg+Yg2Wg;反应前按nX∶nY=3∶1加入反应物,反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示1分析曲线A和B的不同,可能是以下________原因造成的A.是否使用催化剂B.反应温度不同C.外界的压强不同D.初始充入的反应物的物质的量不同2该反应的化学平衡常数K的表达式为________,并比较K500℃________K600℃填“”、“”或“=”3如果曲线B达到平衡时,体系的压强为反应前的85%,在图上作出B条件下Y的物质的量的变化曲线;当容器的体积为1L时,计算曲线A从开始达到平衡,X的反应速率vX为__________Y的转化率为________不通过计算能否判断出X、Y转化率是否相同________填“能”或“否”4不能说明该反应已达到平衡状态的是________A.v正W=v逆WB.cX=cWC.气体的平均摩尔质量不变D.气体的密度保持不变24.14分汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致N2g+O2g2NOgΔH>0,已知该反应在2404℃,平衡常数K=64×10-4请回答1某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为
0.5mol,则N2的反应速率为_____________________2假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志________A.消耗1molN2同时生成1molO2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正N2=v逆NO3将N
2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,右图变化趋势正确的是____________填字母序号4向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数________填“变大”、“变小”或“不变”5该温度下,某时刻测得容器内N
2、O
2、NO的浓度分别为
2.5×10-1mol/L、
4.0×10-2mol/L和
3.0×10-3mol/L,此时反应_______________________填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”,理由是_______________________________________________________附加题
25、(xx高考.广东卷)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成
①I-(aq)+O3(g)=IO-aq+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+aqHOIaq△H2
③HOIaq+I-aq+H+aqI2aq+H2Ol△H3总反应的化学方程式为____,其反应△H=______
(2)在溶液中存在化学平衡I2aq+I-aqI3-aq,其平衡常数表达式为_______.
(3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见右下图和下表
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是______
②、图13中的A为_____,由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率,原因是____
③、第2组实验进行18s后,I3-浓度下降导致下降的直接原因有(双选)_____A.cH+减小B.cI-减小C.I2g不断生成D.cFe3+增加
(4)据图14,计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)
26、(xx高考.新课标Ⅱ卷)在
1.0L密闭容器中放入
0.10molAg,在一定温度进行如下反应应:AgBg+Cg△H=+
85.1kJ·mol-1反应时间t与容器内气体总压强p的数据见下表时间t/h0124816202530总压强p/100kPa
4.
915.
586.
327.
318.
549.
509.
529.
539.53回答下列问题:1欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为2由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率αA的表达式为平衡时A的转化率为_,列式并计算反应的平衡常数K3
①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=mol,n(A)=mol
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=反应时间t/h04816C(A)/(mol·L-1)
0.10a
0.
0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论、是,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为mol·L-1高三年级第五次周测参考答案
1.C
2.C
3.D
4.C
5.D
6.A
7.A
8.C
9.A10D
11.B
12.C
13.A
14.A
15.D
16.D
17.C
18.A
19.D
20.B21.10分答案1降低 逆向 降低2m+n<p 正向移动 3增大 放22.12分解析1由盖斯定律
①+
②=总反应,故ΔH=ΔH1+ΔH2,ΔH2=ΔH-ΔH1=-
246.4kJ·mol-1+
205.1kJ·mol-1=-
41.3kJ·mol-12降温反应速率会减小,加入催化剂不改变转化率,增加CO的浓度会减小CO的转化率,c和d符合题意33H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g始3 311转3x 3xxx平3-3x 3-3x1+x1+x由密度之比等于体积反比,即物质的量的反比,得= 解得x=
0.75CO的转化率为×100%=75%答案1-
41.3kJ·mol-1 2cd3
①>
②
1.75mol 75%23.14分1B 2 3曲线如图所示
0.16mol·L-1·s-1 80% 能4BD24.14分
25、
(1)
(2)
(3)
①H+被消耗,其浓度降低;
②结合氢氧根生成氢氧化铁沉淀,增大了氢离子浓度,使向右移动,使减小;
③BD
(4)
26.
(1)升高温度、降低压强
(2)αA=-1×100%;
94.1%;K==
1.5;
(3)
①
0.1×;
0.1×(2-);
②
0.051;每间隔4小时,A的浓度为原来的一半
0.013ZX时间浓度Ot1t2t2。