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2019-2020年高三上学期第六次周考化学试题含答案编号07李林凤郑春颖陈燕君李永斌王维贤
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质B.煤的干馏、煤的液化都属于物理变化C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐2.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA3.下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是()A.pH=2的溶液中SO42-、K+、NO3-、Mg2+B.pH试纸呈现红色的溶液Fe2+、K+、NO3-、Na+C.水电离出的cH+=10-14mol/L的溶液中Na+、HCO3-、Cl-、SO42-D.CO32-可以大量存在的溶液Ag+、K+、NO3-、Al3+4.在0.1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO一+H+,对于该平衡,下列叙述不正确的是A.加入水时,平衡向正反应方向移动,溶液中nH+增大B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,溶液中cH+增大C.加入少量0.1mol·L-HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中cH+减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,溶液中cH+减小5.用水稀释
0.1mol·L1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.B.C.c(H+)×c(OH-)D.OH-的物质的量
6.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是()A.检验SO42-向溶液中先滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,溶液中一定含有SO42-B.检验CO32-加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-C.检验I-通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I-存在D.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明Cl-7.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是选项物质杂质试剂AAl2O3SiO2NaOH溶液BCO2SO2Na2CO3溶液CFeCl2溶液FeCl3Fe粉DNaHCO3溶液Na2CO3CaOH2溶液8.已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒Co2O3﹑H2O﹑Cl
2、H+、Cl-和Co2+下列叙述不正确的是()A.氧化产物为Cl2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移D.当该反应生成
2.24LCl2时,则反应中有
0.1mol电子转移
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用氯化铁溶液腐蚀铜板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碘水中通入适量的SO2I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+C.硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D.往KAlSO42溶液中滴入BaOH2溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
10.氨水中存在着下列平衡NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使cOH-增大,应加入适量的物质是
①NH4Cl固体
②硫酸
③NaOH固体
④水
⑤加热
⑥加入少量MgSO4固体()A.
①②③⑤B.
③⑥C.
③D.
③⑤11.在相同条件下(T=500K),相同体积的甲乙两容器,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列叙述中不正确的是A.反应速率乙甲B.平衡混合物中SO2的体积分数乙甲C.SO2的转化率乙甲D.平衡时O2的浓度乙甲
12.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是()A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f
13.桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分,其结构简式如下以下关于这三种有机物的说法中,不正确的是()A.都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B.一定条件下,均能与乙醇发生取代反应C.只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D.1rnol阿司匹林最多能与lmolNaOH反应
14.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是()A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)B.b极上发生的电极反应是4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C.d极上发生的电极反应是O2+4H++4e-=2H2OD.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
15.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3s+COgMgOs+CO2g+SO2g△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率
16.下列说法正确的是()A.将25℃纯水加热至95℃时增大B.将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释增大C.室温下pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7则a+b=14D.0.1mol·L-酸HA与0.1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH7则17.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有FeNO32溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制CuOH2浊液,加热,没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯18.室温下,将0.1000mol·L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法不正确的是()A.b点cM++cMOH=cClˉB.a到b点的水溶液导电性依次增强C.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1D.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-519.已知下列热化学方程式
①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=—
393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=—
283.0kJ/mol
③2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s)△H=—
489.0kJ/mol则4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的反应热ΔH为()A.-
1641.0kJ/molB.+3081kJ/molC.+
663.5kJ/molD.-
2507.0kJ/mol20.相同条件下,现有四种溶液
①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液下列有关说法正确的是()A.由水电离出的cH+
①=
②=
③=
④B.将
②、
③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积
③②C.等体积的
①、
②、
④溶液分别与足量铝粉反应,
②生成的H2的物质的量最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH
③④①②
二、非选择题(共40分)
21.(6分)
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95℃时水的电离达平衡时的离子浓度则95℃时
0.1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的cH+=mol·L-1,Kw25℃Kw95℃填“”、“”或“=”25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是填“促进”、“抑制”或“不影响”
(2)25℃时,在
0.1L
0.2mol·L-1的HA溶液中,有
0.001mol的HA电离成离子,则溶液的pH=
(3)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为(已知HCNK=
4.9×10-10H2CO3K1=
4.3×10-
7、K2=
5.6×10-11)22.(10分)有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液以下用>、<、=表示1设三种溶液的物质的量浓度依次为c
1、c
2、c3,则其关系是2取同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V
1、V
2、V3,其关系是3完全中和体积和物质的量浓度均相同的BaOH2溶液时,需三种酸的物质的量依次为n
1、n
2、n3,则其关系是4取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为v
1、v
2、v3,则其关系是;反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc,则其关系是23.(12分)汽车尾气中的NOx是大气污染物之一,科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染
(1)压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2
①CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2Og△H1<0
②CH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2Og△H2<0
③CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2Og△H3=(△H1△H2表示)
(2)在恒压下,将CH4g和NO2g置于密闭容器中发生化学反应
③,在不同温度、不同投料比时,NO2平衡转化率见表投料比[nNO2/nCH4]400K500K600K160%43%28%245%33%20%
①若温度不变,提高[nNO2/nCH4]投料比,则K将(填“增大”、“减小”或“不变”)
②400K时,将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共
0.04mol,充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,平衡时NO2的体积分数
(3)连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图NiO电极上NO发生的电极反应式
(4)在容积相同的两个密闭容器内装有等量的某种催化剂先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2在不同温度下,同时分别发生
②③两个反应并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如图所示
①从图中可以得出的结论是结论一相同温度下NO转化效率比NO2的低结论二在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小结论二的原因是
②在上述NO2和CH4反应中,提高NO2转化率的措施有_________填编号A.改用高效催化剂B.降低温度C.分离出H2OgD.增大压强E.增加原催化剂的表面积F.减小投料比[nNO2/nCH4]24.(12分)有机物F是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去)
(1)B的结构简式是;E中含有的官能团名称是
(2)由C和E合成F的化学方程式是
(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是
①含有3个双键;
②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰;
③不存在甲基
(4)乙烯在实验室可由(填有机物名称)通过(填反应堆类型)制备
(5)下列说法正确的是a.A属于饱和烃b.D与乙醛的分子式相同c.E不能与盐酸反应d.F可以发生酯化反应附加题25.(8分)某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应
(1)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他的理由是用化学方程式表示,所以他认为应该检验填化学式的产生来证明碳与浓硝酸反应为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图2所示
(2)为了减少干扰,对于A装置有下面4种操作方案,其中最合理的是(填写数字序号)
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热;
②先加热浓硝酸,然后将炭投入其中;
③先加热炭,再加入冷浓硝酸;
④先加热炭,再将炭投入冷浓硝酸
(3)请用平衡移动原理解释B装置的作用
(4)C装置中出现的现象是,经检测C的溶液中还含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,写出生成该离子的化学方程式26.(12分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等工业制备无水AlCl3的流程如下
(1)氯化炉中通入O2的目的是_________
(2)氯化炉中Al2O
3、C12和C反应的化学方程式是____________________________
(3)氯化炉中导出的气体,通常用亚硫酸钠溶液来吸收,请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式___________________________________________________
(4)在升华器中加入铝粉的目的是_________________________________________
(5)用氯化铝晶体(AlCl3·6H2O)在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备但若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2OHnCl6-n],且质量是原氯化铝晶体(AlCl3·6H2O)的40%,则可推算n的值为
(6)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在,则阳极的电极反应式为___________________________________高三年级(上)化学周测卷编号07答案1-5CDACB6-10BCDBC11-15BBDDA16-20ACAAA21
(1)1×10-
11、、促进
(2)2
(3)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO322.1c2<c1<c3或c3>c1>c22V1=V2<V33n1=n3>n24v1=v2=v3 va=vb<vc23.
(1)(2分)
(2)
①不变(2分)
②
17.4%(2分)
(3)NO+O2--2e-=NO2(2分)
(4)
①原因是在250℃-450℃时,反应未达到平衡,反应还在正向进行(1分)450℃-600℃时,反应已达平衡,所以,温度升高平衡逆向移动,NOx转化率随温度升高而减小(其他合理答案也给分)(1分)
②BCF(2分)【解析】
(2)
②平衡常数K不受浓度和压强的影响,只受温度的影响,温度不变K不变
③400K时,将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共
0.04mol,充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,平衡时NO2的体积分数为CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2Ogn始
0.
020.02000n转
0.
0060.02×
0.6=
0.
0120.
0060.
0060.012n平
0.
0140.
0080.
0060.
0060.
0120.014+
0.008+
0.006+
0.006+
0.012=
0.046平衡时NO2的体积分数=24.
(1)HOOCCH24COOH羟基和氨基
(2)CH3OOCCH24COOCH3+2HOCH2CH2NH2→HOCH2CH2NHOCCH24CONHCH2CH2OH+2CH3OH
(3)
(4)乙醇消去反应
(5)abd【解析】本题可以采用正向合成的方法得到,苯催化加氢得到A(环己烷),再催化氧化断链,为一个六个碳的直链,有分子式可以确定B为己二酸,然后与甲醇发生酯化反应得到C,将C与F对比得到,C→F的反应为氨基将甲醇替换下来,故可以写出该反应的方程式25
(1)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OCO2
(2)
④
(3)常温下存在2NO2N2O4,降低温度N2O4液化,平衡右移,除去混合气体中的NO2
(4)C中溶液变浑浊或产生白色沉淀 4NO2+O2+2BaOH2=2BaNO32+2H2O【解析】
(1)浓硝酸受热易分解产生二氧化氮气体,4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;若C与浓硝酸反应应有二氧化碳气体生成,所以检验CO2的产生来证明碳与浓硝酸反应;
(2)只要存在浓硝酸被加热的情况都有可能产生二氧化氮气体,不能证明是C与浓硝酸发生了反应,所以最合理的操作是
④;
(3)常温下存在平衡体系2NO2N2O4,该反应为放热反应,所以降低温度,平衡正向移动,N2O4被液化,从而除去NO2;
(4)若C与浓硝酸反应则有二氧化碳生成,与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀;C的溶液中还含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,说明混合气体中仍有NO2,与氢氧化钡溶液、氧气反应生成硝酸钡溶液,化学方程式为4NO2+O2+2BaOH2=2BaNO32+2H2O26
(1)与C反应,提供反应所需的热量(2分)
(2)Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO(800℃)(2分)
(3)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-(2分)
(4)将FeCl3杂质还原成Fe除去(2分)
(5)4(2分)
(6)Al-3e-+4Cl-=AlCl4-(2分)【解析】
(1)通入氧气的目的,通氧气后出来的产物就可以知道是和碳反应,除此以外就是反应放热为其它反应提供能量
(2)根据箭头的指向,C被还原成CO,氯气被还原成AlCl3,所以C+Al2O3+Cl2→CO+AlCl3然后再利用氧化还原反应的配平方法进行配平
(3)利用的是亚硫酸钠的还原性,氯气的氧化性,在溶液中亚硫酸根被氧化后生成硫酸根离子,氯气单质被还原后则是氯离子,写方程式时可以先写SO2+Cl2→2Cl—+SO42—再根据电原子守恒和电荷守恒,在边补上水,右边补上氢离子,配平就可以了
(4)由“升华器”处可知,要将铁元素除去,结合题意可知将FeCl3杂质还原成Fe除去
(5)由2(AlCl3·6H2O)转化成Al2OHnCl6-n可知,2×(27+
35.5×3+6×18)×40%=27×2+17n+
35.5×6-n求得n=4
(6)先写Al-3e-→AlCl4-根椐原子守恒和电荷守恒补齐就行。