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2019-2020年高二化学下学期期末考试可能用到的相对原子质量H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108Zn65C:12O:16S:32Cl:
35.5Br:80I127第I卷(共66分)
一、选择题(每小题3分,每小题只有一个正确答案)1.下列有关物质应用的说法错误的是A.CCl4曾用作灭火剂,但因与水在高温下反应会产生有毒物质,现已被禁用B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C.Li是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质D.为了延长果实或花朵的成熟期,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
2.关于一些重要的化学概念有下列说法
①FeOH3胶体和CuSO4溶液都是混合物;
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;
④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化;
⑤置换反应都属于离子反应其中正确的是()A.
①②⑤B.
①②④C.
②③④D.
③④⑤
3.下列化学用语正确的是(A.聚丙烯的结构简式B.丙烷分子的比例模型C.四氯化碳分子的电子式D.2-乙基-13-丁二烯分子的键线式4.下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O2
②Na与O2
③Fe与Cl2
④AlCl3溶液与氨水
⑤CO2与NaOH溶液
⑥Cu与硝酸
⑦AgNO3溶液与氨水A.除
③外B.除
③⑦外C.除
③④外D.除
⑥⑦外5.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是选项物质杂质试剂AAl2O3SiO2NaOH溶液BCO2SO2Na2CO3溶液CFeCl2溶液FeCl3Fe粉DNaHCO3溶液Na2CO3CaOH2溶液6.下列说法不正确的是()
①Al2O3用作耐火材料、AlOH3用作阻燃剂
②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
③少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
④工业上生产水泥和玻璃均用到的原料是石灰石
⑤在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银
⑥工业上常用硅制造光导纤维
⑦镁的冶炼
⑧用热的纯碱溶液清洗油污
⑨用氢氟酸刻蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O⑩自然界中不存在游离态的硅,硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在A.
②③⑤⑥⑧B.
①③⑥⑨C.
④⑤⑨⑩D.
②③⑥⑦
7.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上B.除去乙烷中的乙烯时,通入氢气并加催化剂加热C.C3H8的二氯代物共有3种D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液
8.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()A.2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑B.NaH+D2O===NaOH+D2↑C.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD.K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O
9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中K+、H2PO4-、SO42-、PO43-
②pH=11的溶液中CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④通入CO2的溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe2+的溶液中Na+、NH4+、[FeCN6]3-、CO32-
⑥酸性溶液中Na+、Al3+、NO3-、I-A.
①②B.
③⑥C.
②④D.
③⑤10.某物质可能含有a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种,在鉴别时有下列现象
①可发生银镜反应;
②加入新制CuOH2悬浊液,沉淀不溶解;
③与含酚酞的NaOH溶液共热,发现溶液中红色逐渐变浅至无色.下列叙述中,正确的是 A.a、b、c、d都有B.一定无a,一定有b,可能有c、dC.有c和dD.一定有d,可能有c,一定无a、b11.已知酸性H2CO3,综合考虑反应物的转化率、原料成本、操作是否简便等因素,将转变为的最佳方法是 A.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液B.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2D.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO412.下列有关实验的叙述正确是A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色,可以说明SO2有漂白性B.将淀粉和稀硫酸混合后加热,再加入银氨溶液加热,可以检验淀粉水解后的产物C.将C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,可以检验生成的乙烯气体D.向AgCl浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,可以说明AgI比AgCl更难溶13.青石棉cricidolite是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22OH
2.青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是 A.青石棉是一种硅酸盐产品B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD.1mol青石棉能使1molHNO3被还原14.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是()A.Ⅰ图中如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中生成蓝色的烟C.Ⅲ图中量筒中发生了加成反应D.Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
15、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是A.含
0.2molH2SO4的浓硫酸与足量锌反应,生成气体的分子数小于
0.1NAB.标况下,
22.4L四氯化碳所含分子数大于NAC.
0.1mol/L的AgNO3溶液中,阳离子所带正电荷数目为
0.1NAD.
0.2mol/L的H2SO4的硫酸溶液与
0.1mol/L的H2SO4的硫酸溶液等质量混合溶液浓度大于
0.15mol/L16.下列离子方程式正确的是A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑17.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化则下列分析中正确的是 A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 B.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀 C.通入SO2时,SO2与I—反应,I—作还原剂D.上述实验条件下,物质的氧化性Cu2+>I2>SO218.500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中cNa+为A.l0b-5amol/LB.()mol/LC.(5b一)mol/LD.2b—amol/L19.将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体448mL标准状况然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g,则m1-m2为()A.
5.76B.
2.88C.
1.44D.
4.3220.两种金属混合物
19.6克,投入到一定量的盐酸中,反应完全后得到
11.2L(标准状况)的氢气,此金属混合物不可能是A.Mg和AlB.Al和FeC.Mg和CuD.Fe和Zn21.在离子浓度都为
0.1mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉Cu2+、Fe3+、H+B.在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气I—、Br—、SO32—C.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液Fe3+、NH4+、H+D.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液OH—、AlO2—、SO32—
22.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)
2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为()ABCD第Ⅱ卷(共54分)23.(17分)Ⅰ现有如下物质
①酒精、
②铜、
③氢氧化钡、
④氨气、
⑤蔗糖、
⑥高氯酸、
⑦碳酸氢钠、
⑧磷酸、
⑨硫化氢、⑩Al2SO43请用物质的序号填写下列空白
(1)属于强电解质的有
(2)液态时能导电且为物理变化的有
(3)
⑦在水溶液的电离方程式为ⅡA、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质它们之间有如下的反应关系⑴若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质处理C物质可得到有价值的化学品,写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称 、 ⑵若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,写出该反应的化学方程式 ⑶若D物质具有两性,
②③反应均要用强碱溶液,
④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体判断单质A的元素在周期表中的位置是________写
④反应离子方程式 ⑷若A是应用最广泛的金属
④反应用到A,
②⑤反应均用到同一种非金属单质C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式 24.(13分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下根据以上信息,回答下列问题
(1)气体F为
(2)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子是.
(3)写出生成A的离子方程式
(4)通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式.15.
(16)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO其实验流程图如下
(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从下图B装置中所得100mL溶液中取出
25.00mL溶液,用
0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示在B容器中生成硝酸的物质的量为mol
(2)测定NO的体积
①从上图所示的装置中,你认为应选用装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号)
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平
(3)气体成分分析若实验测得NO的体积为
112.0mL(已折算到标准状况),则Cu与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是
(4)实验前,用托盘天平称取的铜片至少应为g26.(8分)往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M通入的CO2的体积V标准状况与M的质量W的关系如下图所示试解答下列问题1A点时,白色固体M的化学式为____________________,通入的CO2的体积为________mL标准状况下,下同2C点时,白色固体M的化学式为____________________,通入的CO2的体积为________mL3B点时M的组成成分为________用化学式表示,通入的CO2的体积为________mL4该NaOH溶液的物质的量浓度为________高二化学参考答案1B2B3D4C5C6A7D8C9C10D11C12D13B14D15B16A17D18A19A20D21D22C23(17分)
(1)
3.
6.
7.10
(2)2
(3)NaHCO3==Na+HCO3-
(1)硫酸、硫酸铵(或硫酸钙等)
(2)4NH3+6NO═5N2+6H2O(一定条件)
(3)第三周期ⅢA族AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
(4)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
24、(13分)
(1)NH3
(2)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;Fe3+、Cl-
(3)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
(4)3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—=3Cl—+2FeO42—+5H2O
(5)Fe3+,大于
0.7mol或Cl-小于
0.7mol25(16分)
(1)
0.008
(2)A;因为A装置可以通N2装装置中的空气排尽,防止反应生成的NO被装置内空气中O2
②123547
③升高
(3)有;因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(
89.6mL
112.0mL)
(4)
0.526(9分)n沉淀VCO2n沉淀VCO2n沉淀VCO2n沉淀VCO2100mlX溶液。