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2019-2020年高二化学学业水平测试第二次模拟卷可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56N:14Cu:64Si:28Al:27Ba:137Na:23
一、单项选择题(本部分每小题只有1个选项是符合题意,每小题3分,共69分)1.缤纷的焰火表演让2008年的北京奥运会开幕式更加辉煌、更加浪漫这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是A.食盐与纯碱灼烧时的火焰颜色相同B.所有金属灼烧时都有明显的焰色反应C.非金属单质燃烧时火焰都没有颜色D.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察2.据科学家预测,月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的He可能是解决未来人类能源危机的选择之一下列关于He的说法正确的是A.与He互为同素异形体B.中子数为1C.带2个单位正电荷D.原子最外层有3个电子3.下列物质属于纯净物的是A.不锈钢B.液态空气C.液氯D.氢氧化铁胶体4.既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠溶液反应的物质是A.硅酸钠B.氢氧化钙C.碳酸钾D.氧化铝5.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.苯和水B.碘和四氯化碳C.乙醇和水D.汽油和植物油6.下列关于
0.05mol·L-1的K2SO4溶液的说法中,正确的是A.1L溶液中含有K+、SO42-总数为
0.03NAB.1L溶液中含有K+数目是
0.1NAC.1L溶液中K+的浓度是
0.20mol·L-1D.2L溶液中含有SO42-的浓度是
0.3mol·L-17.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A.H+、K+、OH-B.K+、NH4+、OH-C.Na+、Ca2+、HCO3-D.Fe3+、NO3-、SCN-8.将氯水注入KI溶液中,用力振荡,再注入四氯化碳,振荡后静置,观察到的现象是A.液体呈紫红色B.液体为无色C.液体分层,上层接近无色,下层呈紫红色D.液体分层,上层呈紫红色,下层接近无色9.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入适量CO210.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H+=Cu2++H2OB.碳酸钙和稀盐酸反应2H++CO32-=CO2↑+H2OC.氯气和氯化亚铁溶液反应Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-D.铜和浓硝酸反应Cu+2H+=Cu2++H2↑11.向MgSO4和KAlSO42的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量12.过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是A.Na2OB.Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.Na2CO3和NaHCO313.在一定温度下的恒容密闭容器中发生的可逆反应2NO2gN2O4g,下列说法不正确的是A.容器内压强不再变化,可说明达到化学平衡B.混合气体的颜色不再变化,可说明达到化学平衡C.达到平衡时,正逆反应仍然在进行D.若有2molNO2放入密闭容器中,必生成1molN2O414.下列关于乙醇和乙酸的说法中,不正确的是A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸相互之间能相互溶解C.乙酸能使紫色石蕊试液变红而乙醇则不能D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应15.某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是A.能将电能转换成化学能B.碳棒发生氧化反应C.该装置中发生的反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D.电子从碳棒经外电路流向铜棒16.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.氧化还原反应都会放出热量B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热密切相关C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D.化学反应中既没有物质变化也没有能量变化ADCB17.A、B、C为短周期元素,在周期表中如右图所示A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数有关说法不正确的是A.A的氧化物有多种形式B.B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放D.D元素形成的单质不止一种18.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是A.NO2→HNO3B.Cl2→HClOC.H2SO4浓→SO2D.SiO2→H2SiO319.下列操作方法或实验装置正确的是
①②③④A.装置
①探究NaHCO3的热稳定性B.装置
②NH3的收集C.装置
③向容量瓶中转移液体D.装置
④石油蒸馏20.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是A.用铁矿石冶炼铁B.用蒸馏法淡化海水C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气21.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是A.氖气B.氯化钠C.二氧化碳D.硝酸铵22.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图未配平,其中不同符号的球代表不同种原子下列说法不正确的是A.该反应属于氧化还原反应B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等C.丁物质一定是非金属单质D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为223.有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为7mol·L-1此溶液最多能溶解铁粉的质量为A.
5.6gB.
10.6gC.
11.2gD.
16.8g题号12345678答案题号910111213141516答案题号17181920212223答案
二、非选择题(本部分共有3小题,共31分)24.(15分)A、《化学与生活》化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切
(1)油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质它们在人体内都能发生水解
①油脂水解的最终产物是________________和_________________
②淀粉水解的最终产物是_______________,若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解,可取少量上述溶液加入_______________________(填试剂的名称),加热后再根据实验现象判断;若要检验淀粉没有完全水解的,可取少量上述溶液加入几滴__________,应观察到出现蓝色
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸写出氨基酸的官能团符号为_____________、_____________________
(2)现在越来越多的自行车采用铝合金作材料,它不仅轻便美观,而且也很耐久它能长期使用的原因是_____________________
(3)聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛,如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品________________________,丙烯腈为CH2=CHCN,请写出聚丙烯腈的结构____________
(4)钙塑板是一种质轻、消声、隔热、防潮的新型家居装修材料它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的下列有关钙塑板的说法不正确的是__________A.钙塑板是一种复合材料B.钙塑板可作隔音材料C.钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀D.钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量
(5)氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多引起的不适请分别写出相关反应的离子方程式
①____________________________________;
②_____________________________________;
③_______________________________________
④碳酸氢钠还是常用的疏松剂,在加热的条件下产生气体,使食品变得疏松请写出反应方程式_______________________________________25.(6分)A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系又知,A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质,C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质,气体F与气体G相遇产生大量的白烟,H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)请回答下列问题
(1)B的电子式是___________,F的化学式是__________,H的化学式为___________
(2)写出A和B溶液反应的离子方程式______________________________________
(3)写出D和E反应的化学方程式______________________________________
(4)如何检验I中的阳离子______________________________________26.(10分)某化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中;
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色浑浊出现;
③每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示表Ⅰ不同时间酸雨的pH测定时间/小时0124pH
4.
734.
624.
564.55
(1)一段时间后,观察到红色变浅,可能的原因__________________________________
(2)生成白色浑浊的离子方程式____________________________
(3)分析上述pH数据变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示)_____________________________________________________________________________第二组,用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量
(4)该组同学查资料得到的反应原理为SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+该反应的现象是_______________________________,SO2在该反应中显________(填“氧化”或“还原”)性发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)
(5)通入空气前应进行的实验操作是_______________________________________;KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是_______________________________________
(6)该实验中已经知道的数据有气体流速aL•min-
1、酸性KMnO4溶液的体积bL,其浓度为cmol·L-1若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5min则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________g•L-1答案1.A2.B3.C4.D5.A6.B7.C8.C9.C10.A11.D12.B13.D14.A15.C16.B17.C18.D19.D20.B21.D22.B23.D24.A.
(1)
①高级脂肪酸和甘油
②葡萄糖银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)碘水
③-NH2-COOH
(2)铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性
(3)取少量线头,点燃,若有烧焦羽毛气味,说明是真品
(4)C
(5)
①AlOH3+3H+=Al3++3H2O
②MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
③HCO3-+H+=H2O+CO2↑
④2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑25.
(1)Na+NH3NaCl
(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
(3)H2+Cl22HCl
(4)取样,加入碱,加热,在试管口以湿润红色石蕊试纸检验,变蓝色,说明存在铵根离子26.
(1)SO2有漂白作用
(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓
(3)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
(4)紫色褪去还原氧化
(5)气密性检查增大接触面积,有利于SO2的充分吸收
(6)。