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2019-2020年高三上学期第四次段考化学试题含答案7.生活处处有化学,下列说法正确的是()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻(纤维素)均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Ag+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1mol甲苯含有6NA个C-H键B.18gH2O含有10NA个质子C.标准状况下,
22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子10.下列实验不能达到目的的是()A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB.用加热蒸干AlCl3溶液的方法制备无水AlCl3固体C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体11.下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性I2>Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性HCl>H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性12.在
0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是A.cNa+=cH2CO3+cHCO3-+cCO32-B.cNa+cCO32-cHCO3-cOH-C.cNa++cH+=cOH-+cHCO3-+cCO32-D.cHCO3-+cCO32-=
0.1mol·L-122.短周期元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如右表所示下列判断正确的是()A.原子半径丙丁乙B.单质的还原性丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.铜锌原电池(如图9)工作时,下列叙述正确的是A.正极反应为Zn—2e-=Zn2+B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液30.单体液晶(有机物III)是用偶联反应合成的试回答以下问题
(1)有机物Ⅰ的分子式是;1mol有机物I完全燃烧消耗molO2有机物Ⅲ不能发生的反应为(单选)
①取代反应
②加成反应
③消去反应
④醇氧化为醛(或酮)的反应
(2)以苯为原料生成有机物II的化学方程式为
(3)由有机物III制备的反应条件是
(4)与CH3I能发生类似
①的反应,该反应方程式是
(5)请写出丙酮CH3COCH3经过反应
②生成的有机物的结构简式31.大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成
①I-(aq)+O3(g)==IO-aq+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+aqHIOaq△H2
③HIOaq+I-aq+H+aqI2aq+H2Ol△H3
(1)总反应的化学方程式为____________________________________________________其反应的△H=_____________
(2)在溶液中存在化学平衡I2aq+I-aqI3-aq,其平衡常数表达式为___________
(3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应如图13),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图14和下表图
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是
②图13中的A为,由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是
③第2组实验进行18s后,I3-浓度下降导致下降的直接原因有(双选)________A.cH+减小B.cI-减小C.I2g不断生成D.cFe3+增加
(4)据图14,计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)32.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O
3、SiO
2、Al2O
3、MgO等实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红Fe2O3,过程如下
(1)硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是,写出酸溶过程硫酸渣与稀硫酸反应的离子反应方程式(任意两个)、
(2)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)沉淀物FeOH3AlOH3FeOH2MgOH2开始沉淀
2.
73.
87.
59.4完全沉淀
3.
25.
29.
712.4
(3)滤渣A的主要成分为,滤液B可以回收的物质有Na2SO
4、MgSO4和_________
(4)第二次过滤得到的沉淀加水进行洗涤,如何证明沉淀一定洗涤干净?请简单描述一下实验操作33.碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛(提示问题
(2)更简单一些)
(1)碘化钾(KI)是常用的还原剂某研究性学习小组利用碘酸钾(KIO3)测定碘化钾的浓度在
10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液,溶液颜色不再变化后,用Na2S2O3溶液滴定生成的I2(使用淀粉做指示剂),消耗
0.xxmol·L-1Na2S2O3溶液
30.00mL滴定过程发生的离子方程式如下2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式(提示硫酸也参与反应)____________________________________________________________________________
②Na2S2O3溶液滴定生成的I2(使用淀粉做指示剂),滴定终点如何判断
③测定的KI溶液浓度是mol·L-1
(2)探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响,生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如下表所示
0.01mol·L-1KIO3酸性溶液的体积/mL
0.01mol·L-1KI溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验155525t1实验245V125t2实验355535t3
①由小到大比较t
1、t
2、t3的大小;表中V1=mL;
②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,应该选用式滴定管滴定前排气泡时,应选用下图中的_________高三化学第四次段考答案7-12.ACBBCA22.AD23.BC30.(16分,方程式3分,其他空2分)
(1)C5H8O
6.5或13/2
④
(2)
(3)浓硫酸、加热
(4)略
(5)31.(16分,每空2分)
(1)O3g+2I-aq+2H+aq=O2g+I2aq+H2Ol(2分,不写状态不扣分)△H1+△H2+△H3(2分)
(2)或cI3-/[cI2•cI-](2分)
(3)
①臭氧将碘离子氧化为I2的离子方程式为2I-+O3+2H+I2+O2g+H2O,既消耗氢离子又生成水,导致溶液的酸性减弱、pH升高(或者O3将I-氧化成I2的
②③步反应为IO-aq+H+aqHOIaq、HOIaq+I-aq+H+aqI2aq+H2Ol,它们不仅消耗氢离子,而且还生成了水)(2分,其他合理表达也给分)
②FeOH3(2分)由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率,原因是由于Fe3+的水解,体系中H+浓度增加,使O3氧化I-的两个分步反应
②和
③的平衡向右移动,I-的转化率提高,使平衡向减小的方向移动(2分)
③BC(2分,错选不给分,少选且选对给1分)
(4)生成I3-的平均反应速率vI3-==≈
5.5×10-4mol/L•s(2分,其他合理答案也给分)32.(16分,方程式各3分,其他空2分)
(1)Al2O3;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、MgO+2H+==Mg2++H2O
(2)
3.2—
3.8
(3)SiO2Al2SO43
(4)取最后一次洗涤液,(加入稀盐酸)加入BaCl2溶液,不产生白色沉淀,则证明沉淀洗涤干净33.(16分,方程式和滴定终点判断各3分,其他空2分)
(1)
①KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4(方程式3分)
②当滴加最后一滴Na2S2O3溶液,溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点;(3分);
③
0.5000;(2分,写
0.5给1分)
(2)t3t1t2(2分);6(2分)碱(2分)
③(2分)高三化学第四次段考答题卡班级座号姓名成绩单选题每题4分,双选题每题6分,共36分78910111222双23双30.(16分,方程式各3分,其他空各2分)
(1)
(2)(3分注明条件)
(3)
(4)(3分注明条件)
(5)31.(16分,每空各2分)
(1)
(2)
(3)
①②③
(4)据图14,计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)32.(16分,方程式各3分,其他空各2分)
(1)、
(2)
(3)、
(4)33.(16分,前两空各3分,其他空各2分)
(1)
①__________________________________________________________________(3分)
②(3分)
③测定的KI溶液浓度是mol·L-1
(2)
①、
②、反应
①有机物Ⅰ有机物Ⅱ有机物Ⅲ反应
②图14图14。