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2019-2020年高二第一学期期末考试(化学理)可能用到的相对原子质量H lO16C12Al27Mg24Cl
35.5Fe56S32Na23N14Cu64第I卷
一、选择题本大题共24小题,每小题2分,共48分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的
1、下列气体不会造成大气污染的是A.氮气B.二氧化硫C.一氧化碳D.一氧化氮
2、据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同位素C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为12D、N4的摩尔质量是56g
3、氧化镁的主要用途是A.制轻金属B.制耐火材料C.制导线D.制合金
4、下列物质属于纯净物的是A.铁红B.玻璃C.石油D.煤
5、常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸
6、下列有关纯铁的描述正确的是A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化
7、下列物质中,属于强电解质的是A.NH3·H2OB.H2OC.KOHD.CH3COOH
8、下列方程式属于水解反应的是A.B.C.D.
9、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上,然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氧水,三张试纸最后呈现的颜色是A.白、红、.白B.红、黑、红C.红、红、红D.白、黑、白
10、在下列化学反应中,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用O2浓度变化来表示的化学反应速率为A.3mol/L·minB.1mol/L·minC.4mol/LD.2mol/L·min
11、下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率的是A.加入少量ZnCl2B.加入少量CuSO4C.将稀硫酸换成浓硫酸D增大压强
12、在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应,下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.R、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化D.正反应速率和逆反应速率都等于
013、下列物质的水溶液,其pH大于7的是A.NH4ClB.Na2SO4C.FeCl3D.CH3COONa
14、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
15、与酸或碱都能反应的离子是A.A13+B.Fe3+C.D.
16、下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是A.FeCl2B.FeSC.Fe3O4D.FeCl
317、向
0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是A.B.C.D.
18、既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
①AlCl3
②AlOH3
③Na2CO3
④NH42SO4
⑤NaHCO3
⑥NH42CO3A.
①③④B.
①②⑤⑥C.
②⑤⑥D.
②④⑤
19、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢
20、下列离子方程式中,正确的是A.在氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液B.将铜片放入稀硝酸中C.铁与稀盐酸反应D.向盐酸溶液中加入氨水
21、下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠Na2S溶液有臭味
22、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量
23、常温下,某溶液中由水电离出来的,该溶液可能是
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液A.
①④B.
①②C.
②③D.
③④
24、在NaOH溶液中加入AlCl3溶液,得到沉淀的量Y与所加AlCl3溶液的体积X的函数图像正确的是第Ⅱ卷
二、填空题本大题共5小题,每小题4分,共37分
25、3分现有A、B、C、D四种金属,把A、B分别浸入稀硫酸中,产生气泡都很慢;把C、D分别浸入稀硫酸中,产生气泡都很快;把A、B用导线连接浸入稀硫酸中时,A上有气泡析出;把C浸入D的硝酸盐溶液中,C的表面有D析出这四种金属的活动性顺序由强到弱为
26、9分把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500ml0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示,回答下列问题1曲线由0→a段不产生氢气的原因2曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因3从c段往后,产生氢气的速率降低的主要原因
27、4分应2Xg+Yg2Zg;H0正反应为放热反应在不同温度T1和T2及压强P1和P2下,产物Z的物质的量与反应时间t的关系如图所示则T1T2P1P2填“”“”或“=”
28、4分将一定质量的镁铝合金全部溶于100mL某浓度的盐酸中向所得溶液中滴加
5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示则盐酸的物质的量浓度为mol/L
29、17分下列物质均为中学化学常见物质转化关系图中,D为红棕色粉末,K是一种几乎不溶于水的白色胶状物,具有一定的净水作用反应条件及部分反应物、产物未全部说明,根据图示转化关系填写下列空白1写出下列物质的化学式A,E,G2C与D的混合物通常称填名称3写出下列化学方程式或离子方程式A+NaOH→J的离子方程式为G+B→H的化学方程式J的水溶液与CO2反应的离子方程式4J的溶液通常显酸性,请用离子方程式解释原因为
三、实验题本大题共2小题,共24分.
30、6分有一无色混合气体,可能由CO
2、HCl、NH
3、O
2、NO
2、NO中的几种组成,经以下实验1混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减少,2通过碱石灰,气体体积又明显减少,3剩余气体与空气接触时,立即变成红棕色则原混合气体中,一定有,一定没有
31、18分为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验以下数据为多次平行实验测定结果的平均值方案一将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL标准状况;方案二将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用
0.0xxmol·L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液请回答下列问题1配平下面的化学方程式将有关的化学计量数依次填入方程式下面的横线上2在滴定实验中不能选择式滴定管,理由是;3根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为和;4若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析
①方案一填“准确”“不准确”“不一定准确”,理由是
②方案二填“准确”“不准确”“不一定准确”,’理由是
四、计算题本大题共2小题,共11分
32、6分1.92克铜跟50mL2mol/L的稀硝酸充分反应后,求1在标准状况下生成多少升气体2假设反应后溶液体积仍为50mL,溶液里NO3的物质的量浓度为多少
33、5分用
0.1mol·L-1NaOH溶液滴定
0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液1滴溶液的体积约为0.05mL,继续加水至50mL,求所得溶液的pH值。