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2019-2020年高考化学一轮复习专题
3.3镁、铝及其化合物测案(含解析)
一、选择题本题包括10小题,每小题5分,共50分1.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物AlH3n,关于氢铝化合物的推测不正确的是 A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强还原性2.【湖南长沙雅礼中学xx第二次月考】双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAlOH2CO3关于该物质的说法正确的是()A.该物质是AlOH3和Na2CO3的混合物B.1molNaAlOH2CO3最多可消耗4molH+C.该药剂遇胃酸不产生气体适合胃溃疡患者服用D.该物质属于两性氢氧化物3.【陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校xx届高三11月模拟考试试题】向含有amol氯化铝的溶液中加入含bmol氢氧化钾的溶液,生成沉淀的物质的量可能是()
①amol;
②bmol;
③a/3mol;
④b/3mol;
⑤0mol;
⑥4a-bmolA.
①②④⑤⑥B.
①③④⑤⑥C.
①④⑤⑥D.
①③⑤4.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下下列说法不正确的是 A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤
⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤
⑤,可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应5.【湖南长沙、汝城xx十一月联考】美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金单质钠和单质铝熔合而成作载热介质,有关说法不正确的是()A.合金的熔点一般比组分金属低B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则nAl≤nNaC.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小6.【xx年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确的是()A.测
0.1mol/L氨水的pH为11NH3·H2ONH4++OH-B.将Na块放入水中,产生气体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑7.【湖北部分重点中学xx~xx上期中联考】向物质的量浓度均为1mol·L-1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,如图中[n表示AlOH3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAlOH2CO
3.关于该物质的说法正确的是 A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是AlOH3和Na2CO3的混合物C.1molNaAlOH2CO3最多可消耗3molH+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用9.铍Be与铝的性质相似,已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2BeOH2↓能进行完全据此作出的以下推断中正确的是( )A.常温时,BeCl2溶液pH7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B.常温时,Na2BeO2溶液pH7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C.BeOH2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性较强,说明BeCl2一定是离子化合物10.【浙江省苍南县巨人中学xx年度高三上学期第三次月考试卷】已知BaAlO22可溶于水右图表示的是向A12SO43溶液中逐滴加入BaOH2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人BaOH2的物质的量x的关系下列有关叙述正确的是A.a—b时沉淀的物质的量:A1OH3比BaSO4多B.c—d时溶液中离子的物质的量AlO2-比Ba2+多C.a—d时沉淀的物质的量BaSO4可能小于A1OH3D.d—e时溶液中离子的物质的量Ba2+不可能等于OH-
二、非选择题本题包括5小题,共50分11.12分由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质.根据图示转化关系回答
(1)写出下列物质的化学式A_________,B_________,乙_________,丁_________
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是__________,丙的电子式是________
(3)写出下列方程式
①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________
②乙与过量CO2反应的离子方程式______________________________________12.12分某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量
(1)A中试剂为____________________.
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________________________________________________________.
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有
①记录C的液面位置;
②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④由A向B中滴加足量试剂;上述操作的顺序是 填序号;记录C的液面位置时,除视线平视外,还应_________________________________________
(4)B中发生反应的化学反应方程式___________________________________________
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL已换算为标准状况,B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为_________________________
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________.填“偏大”、“偏小”或“不受影响”13.8分把由NaOH、AlCl
3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中后有
0.58g白色沉淀生成,在所得的浑浊液中,逐滴加入
0.5mol/L盐酸,加入盐酸的体积V与生成沉淀的质量W关系如图所示
(1)混合物中NaOH的质量为 ,混合物中AlCl3的质量为 ,混合物中MgCl2的质量为 .
(2)P点表示盐酸的体积是 14.(6分)某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如下图所示[已知Mg2++2OH-===MgOH2↓,Fe3++3OH-===FeOH3↓,且MgOH
2、FeOH3难溶于水;NH+OH-===NH3·H2O]由此可知,该溶液中肯定含有的离子是________________,肯定不含的阳离子是________14.12分【河北省衡水中学xx届高三上学期一调试题】(7分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O
3、FeO、SiO2)中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性
①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成□Fe2++□ClO-+□=□FeOH3↓+□C1-+□
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为(注明试剂、现象)
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为(填代号)a.氢氧化钠溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、(填操作名称)、洗涤
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为(填代号)。